Soal Termokimia No 11-20
11. Pembakaran bensin yaitu suatu proses eksoterem. Apabila bensin dianggap terdiri atas isooktan, C8H8. Tentukanlah jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 L bensin. Diketahui entalpi pembakaran isooktana = -5460 kj/mol dan massa jenis isooktana = 0,7 kg.
→ Dalam hal ini telah diketahui entalpi pembakaran isooktana, jadi yang diharapkan yaitu memilih jumlah mol isooktana dalam 1 L bensin tersebut.
1 L bensin = 1 L x 0,7 x 1000/kg = 700 gr
700 gr isooktana = 7000 x 1mol/114gr = 6,14 mol
Makara kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 L bensin yaitu :
6,14 x 5460 = 33524,4 kj
12. Ke dalam 100 ml larutan HNO3 2 M dengan suhu 2 C ditambahkan 100 ml larutan KOH 2 M dengan suhu 25 C. ternyata, suhu adonan naik hingga 40 C. Jika kalor jenis air = 4,2 j/g. maka perubahan entalpi reaksi adalah... j/mol
→ Pertama, kita cari jumlah kalor yang dihasilkan !
q = m . c . ⧍T
= 200 . 4,2 . 15
= 12600 j atau 12,6 kj
Reaksi Penetralan :
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
Jumlah mol = V . M = 0,1 x 2 = 0,2 mol
Maka ⧍H = 12,6 / 0,2 = 63 Kj
13. Sebanyak 7,5 gr kristal LiOH ditambahkan ke dalam kalorimeter yang berisi 120 gr air. Setelah kristal LiOH itu larut, ternyata suhu kalorimeter beserta isinya naik dari 23,25 C menjadi 34,9 C. maka tentukanlah entalpi pelarutan LiOH dalam air ! Dik kalor jenis = 4,2 dan kapasitas kalorimeter = 11,7
→ Qreaksi = - ( Qlarutan + Qkalorimeter )
Qlarutan = m . c . ⧍T
= ( 120 + 7,5 ) . 4,2 . ( 34,9 - 23,25 )
= 6238,6 j
Qkalorimeter = c . ⧍T
= 11,7 . ( 34,9 - 23,25 )
= 136,3 j
Kalor tersebut dibebaskan pada pelarutan 7,5 gr LiOH , pada pelarutan 1 mol LiOH akan dibebaskan kalor sebanyak :
14. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 Kj energi. Jika kalor ini dipakai untuk memanaskan 100 ml air, maka kenaikan suhunya ialah..... ( kalor jenis air = 4,2 )
→ q = m . c . ⧍T
maka ⧍T = q/ m.c
= 8400 / 100 x 4,2 = 20 C
15. Diketahui entalpi pembakaran methanol = 238,6 Kj, CO2 = -393,5 Kj dan H2O = -286 Kj, maka :
A. Tentukanlah entalpi pembakaran methanol membentuk gas CO2 dan air
B. Tentukanlah jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 gr Methanol
→ A. Reaksi pembakaran metanol ialah sebagai berikut ;
CH3OH + 3/2 O2 → CO2 + 2H2O
B. jumlah mol CH3OH = 8/32 = 0,25 mol
Maka jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 gr CH3OH ialah :
= 0,25 x 726,9 = -181,725 kj
16. Pada pelarutan 15,3 gr NaNO3 dalam sebuah kalorimeter terjadi penurunan suhu dari 25 C menjadi 21 C. Jika kapasitas kalor larutan dari kalorimeter yaitu 1071 J, maka tentukan perubahan entalpi pelarutan 1 mol NaNO3 !
NaNO3 → Na+ + NO3-
→ Qreaksi = - ( Qlarutan + Qkalorimeter )
Qlarutan = m . c . ⧍T
= 15,3 . 1071 . 4
= +65545,2 J
Qkalorimeter = c . ⧍T
= 1071 . 4
= +4284 j
Makara Qreaksi = 65545,2 + 4284 = +69829,2 J
kalor tersebut diserap pada pelarutan 15,3 gr NaNO3, pada pelarutan 1 mol NaNO3 akan diserap kalor sebanyak :
17. Pada pembakaran 0,786 sulfur dalam suatu kalorimeter terjadi kenaikan suhu dari 25 menjadi 26 C.
1/8 S8 + O2 → SO2
Jika kapasitas kalor kalorimeter dan isinya yaitu 10 kj. Maka tentukanlah perubahan entalpi pada pembakaran 32 gr sulfur !
→ Qreaksi = -( Qlarutan + Qkalorimeter )
Qlarutan = m . c . ⧍T
= 0,786 . 10 . 1
= -7,86 J
Qkalorimeter = c. ⧍T
= 10.1
= 10
Maka Qreaksi = -7,86 + - 10 = -17,86 J
Makara kalor pada pelarutan 32 gr S ialah :
18. Diketahui entalpi pembentukan CO2 = -393,5 Kj, H2O = -242 Kj, C3H8 = -104 Kj. Maka tentukanlah jumlah kalor yang sanggup dibebaskan jikalau 1 gr C3H8 dibakar tepat membentuk gas CO2 dan air.
→ Pertama, Kita buat proses reaksinya terlebih dahulu !
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Maka ⧍H :
19. Pembakaran tepat 12 gr etana menghasilkan kalor sebanyak 12000 kj. Tentukanlah entalpi pembakaran molar standar etana !
→ Pertama kita cari jumlah mol atana terlebih dahulu !
n = gr/Mr = 12/24 = 0,5 mol
Maka untuk 1 molnya akan dibebaskan energi sebanyak :
⧍H = 12000/0,5 = 24000 J = 24 Kj
20. Diketahui
⧍Hf CO2 = -393,5 Kj/mol
⧍HF H2O = -284 Kj/mol
⧍Hf C2H2 = -242 Kj/mol
Hitunglah kalor yang dilepaskan pada pembakaran 44,8 L gas C2H2 pada keadaan standar !
→ Pertama, kita buat proses reaksinya terlebih dahulu dan kita tentukan jumlah kalor yang dilepaskan permolnya !
C2H2 + 5/2 O2 → 2CO2 + H2O
Maka ⧍H :
Setelah itu kita cari mol dari gas C2H2 = 44,8/22.4 = 2 mol
Maka jumlah kalor yang dilepaskan pada pembakaran 44,8 L gas C2H2 ialah = 2 x -1658 = -3316 Kj
>> Selanjutnya ( Soal No 21-30 ) Sumber http://www.panduankimia.net
→ Dalam hal ini telah diketahui entalpi pembakaran isooktana, jadi yang diharapkan yaitu memilih jumlah mol isooktana dalam 1 L bensin tersebut.
1 L bensin = 1 L x 0,7 x 1000/kg = 700 gr
700 gr isooktana = 7000 x 1mol/114gr = 6,14 mol
Makara kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 L bensin yaitu :
6,14 x 5460 = 33524,4 kj
12. Ke dalam 100 ml larutan HNO3 2 M dengan suhu 2 C ditambahkan 100 ml larutan KOH 2 M dengan suhu 25 C. ternyata, suhu adonan naik hingga 40 C. Jika kalor jenis air = 4,2 j/g. maka perubahan entalpi reaksi adalah... j/mol
→ Pertama, kita cari jumlah kalor yang dihasilkan !
q = m . c . ⧍T
= 200 . 4,2 . 15
= 12600 j atau 12,6 kj
Reaksi Penetralan :
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
Jumlah mol = V . M = 0,1 x 2 = 0,2 mol
Maka ⧍H = 12,6 / 0,2 = 63 Kj
13. Sebanyak 7,5 gr kristal LiOH ditambahkan ke dalam kalorimeter yang berisi 120 gr air. Setelah kristal LiOH itu larut, ternyata suhu kalorimeter beserta isinya naik dari 23,25 C menjadi 34,9 C. maka tentukanlah entalpi pelarutan LiOH dalam air ! Dik kalor jenis = 4,2 dan kapasitas kalorimeter = 11,7
→ Qreaksi = - ( Qlarutan + Qkalorimeter )
Qlarutan = m . c . ⧍T
= ( 120 + 7,5 ) . 4,2 . ( 34,9 - 23,25 )
= 6238,6 j
Qkalorimeter = c . ⧍T
= 11,7 . ( 34,9 - 23,25 )
= 136,3 j
Kalor tersebut dibebaskan pada pelarutan 7,5 gr LiOH , pada pelarutan 1 mol LiOH akan dibebaskan kalor sebanyak :
14. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 Kj energi. Jika kalor ini dipakai untuk memanaskan 100 ml air, maka kenaikan suhunya ialah..... ( kalor jenis air = 4,2 )
→ q = m . c . ⧍T
maka ⧍T = q/ m.c
= 8400 / 100 x 4,2 = 20 C
15. Diketahui entalpi pembakaran methanol = 238,6 Kj, CO2 = -393,5 Kj dan H2O = -286 Kj, maka :
A. Tentukanlah entalpi pembakaran methanol membentuk gas CO2 dan air
B. Tentukanlah jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 gr Methanol
→ A. Reaksi pembakaran metanol ialah sebagai berikut ;
CH3OH + 3/2 O2 → CO2 + 2H2O
B. jumlah mol CH3OH = 8/32 = 0,25 mol
Maka jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 gr CH3OH ialah :
= 0,25 x 726,9 = -181,725 kj
16. Pada pelarutan 15,3 gr NaNO3 dalam sebuah kalorimeter terjadi penurunan suhu dari 25 C menjadi 21 C. Jika kapasitas kalor larutan dari kalorimeter yaitu 1071 J, maka tentukan perubahan entalpi pelarutan 1 mol NaNO3 !
NaNO3 → Na+ + NO3-
→ Qreaksi = - ( Qlarutan + Qkalorimeter )
Qlarutan = m . c . ⧍T
= 15,3 . 1071 . 4
= +65545,2 J
Qkalorimeter = c . ⧍T
= 1071 . 4
= +4284 j
Makara Qreaksi = 65545,2 + 4284 = +69829,2 J
kalor tersebut diserap pada pelarutan 15,3 gr NaNO3, pada pelarutan 1 mol NaNO3 akan diserap kalor sebanyak :
17. Pada pembakaran 0,786 sulfur dalam suatu kalorimeter terjadi kenaikan suhu dari 25 menjadi 26 C.
1/8 S8 + O2 → SO2
Jika kapasitas kalor kalorimeter dan isinya yaitu 10 kj. Maka tentukanlah perubahan entalpi pada pembakaran 32 gr sulfur !
→ Qreaksi = -( Qlarutan + Qkalorimeter )
Qlarutan = m . c . ⧍T
= 0,786 . 10 . 1
= -7,86 J
Qkalorimeter = c. ⧍T
= 10.1
= 10
Maka Qreaksi = -7,86 + - 10 = -17,86 J
Makara kalor pada pelarutan 32 gr S ialah :
18. Diketahui entalpi pembentukan CO2 = -393,5 Kj, H2O = -242 Kj, C3H8 = -104 Kj. Maka tentukanlah jumlah kalor yang sanggup dibebaskan jikalau 1 gr C3H8 dibakar tepat membentuk gas CO2 dan air.
→ Pertama, Kita buat proses reaksinya terlebih dahulu !
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Maka ⧍H :
19. Pembakaran tepat 12 gr etana menghasilkan kalor sebanyak 12000 kj. Tentukanlah entalpi pembakaran molar standar etana !
→ Pertama kita cari jumlah mol atana terlebih dahulu !
n = gr/Mr = 12/24 = 0,5 mol
Maka untuk 1 molnya akan dibebaskan energi sebanyak :
⧍H = 12000/0,5 = 24000 J = 24 Kj
20. Diketahui
⧍Hf CO2 = -393,5 Kj/mol
⧍HF H2O = -284 Kj/mol
⧍Hf C2H2 = -242 Kj/mol
Hitunglah kalor yang dilepaskan pada pembakaran 44,8 L gas C2H2 pada keadaan standar !
→ Pertama, kita buat proses reaksinya terlebih dahulu dan kita tentukan jumlah kalor yang dilepaskan permolnya !
C2H2 + 5/2 O2 → 2CO2 + H2O
Maka ⧍H :
Setelah itu kita cari mol dari gas C2H2 = 44,8/22.4 = 2 mol
Maka jumlah kalor yang dilepaskan pada pembakaran 44,8 L gas C2H2 ialah = 2 x -1658 = -3316 Kj
>> Selanjutnya ( Soal No 21-30 ) Sumber http://www.panduankimia.net
Post a Comment for "Soal Termokimia No 11-20"