Contoh Soal Stoikiometri : 45 Pola Soal Dan Pembahasan Stoikiometri Kimia

Pada kesempatan kali ini, kita akan berlatih dan berguru mengerjakan soal-soal yang berkaitan dengan bahan stoikiometri kimia.

1. Apakah rumus kimia yang tepat untuk senyawa Natrium perklorat ?

Jawaban : NaClO₄
 

2. Apakah rumus kimia yang tepat untuk senyawa Nikel (II) iodat ?

Jawaban : Ni(IO₃)₂
 

3. Apakah rumus kimia yang tepat untuk senyawa Aluminium tiosianat ?

Jawaban : Al(SCN)₃
 

4. Apakah rumus kimia yang tepat untuk senyawa Kalsium bikarbonat ?

Jawaban : Ca(HCO₃)₂
 

5. Apakah rumus kimia yang tepat untuk senyawa Aluminium sianida ?

Jawaban : Al(CN)₃
 

6. Sebanyak 6,4 gram gas metana dibakar tepat dengan 32 gram gas oksigen, berapakah jumlah molekul CO₂ yang dihasilkan dari reaksi pembakaran tersebut? (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 10 ²³ dan Ar C = 12 ; H = 1 ; O =16)

Jawaban : 2,408 x 10²³ molekul
 
Pembahasan :
 
Massa CH₄ = 6,4 gram
Massa O₂ = 32 gram

Mol CH4 = Massa CH4 / Mr CH4 = 6,4/16 = 0,4 mol
Mol O2 = Massa O2 / Mr O2 = 32/32 = 1 mol

Jumlah mol CO2 = Jumlah molekul CO2 / 6,02 x 10>23 molekul/mol

Jumlah molekul CO2 = 0,4 mol x 6,02 x 10>23 molekul/mol = 2,408 x 10>23 molekul

7. Sebanyak 5,6 gram gas etena dibakar tepat dengan 38,4 gram gas oksigen, berapakah jumlah molekul H₂O yang dihasilkan dari reaksi pembakaran tersebut? (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 10 ²³ dan Ar C = 12 ; H = 1 ; O =16)

Jawaban : 2,408 x 10²³ molekul
 
Pembahasan :
 
Massa C₂H₄ = 5,6 gram
Massa O₂ = 25,6 gram

Mol C2H4 = Massa C2H4 / Mr C2H4 = 5,6 /28 = 0,2 mol
Mol O2 = Massa O2 / Mr O2 = 38,4 / 32 = 1,2 mol

 Jumlah mol H2O = Jumlah molekul H2O / 6,02 x 10>23 molekul/mol

Jumlah molekul H2O = 0,4 mol x 6,02 x 10>23 = 2,408 x 10>23 molekul

8.Sebanyak 11,2 gram gas butena dibakar tepat dengan 96 gram gas oksigen, berapakah jumlah molekul CO₂ yang dihasilkan dari reaksi pembakaran tersebut? (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 10 ²³ dan Ar C = 12 ; H = 1 ; O =16)

Jawaban : 4,816 x 10²³ molekul
 
Pembahasan :
 
Massa C₄H₈ = 11,2 gram
Massa O₂ = 32 gram

Mol C4H8 = Massa C4H8 / Mr C4H8 = 11,2 / 56 = 0,2 mol
Mol O2 = Massa O2 / Mr O2 = 96/32 = 3 mol

 Jumlah mol CO2 = Jumlah molekul CO2 / 6,02 x 10>23 molekul/mol

Jumlah molekul CO2 = 0,8 mol x 6,02 x 10>23 = 4,816 x 10>23 molekul

9. Sebanyak 1,5 gram gas etana dibakar tepat dengan 44,8 gram gas oksigen, berapakah jumlah molekul O₂ yang bersisa pada reaksi pembakaran tersebut ? (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 10²³ dan Ar C = 12 ; H = 1 ; O =16)

Jawaban : 7,3745 x 10²³ molekul
 
Pembahasan :
 
Massa C₂H₆ = 1,5 gram
Massa O₂ = 44,8 gram

Mol C2H6 = Massa C2H6 / Mr C2H6 = 1,5 / 30 = 0,05 mol
Mol O2 = Massa O2 / Mr O2 = 44,8/32 = 1,4 mol

 Jumlah mol O2 = Jumlah molekul O2 / 6,02 x 10>23 molekul/mol

Jumlah molekul O2 yang bersisa = 1,225 mol x 6,02 x 10>23 = 7,3745 x 10>23 molekul

10.Sebanyak 4,4 gram gas propana dibakar tepat dengan 37,76 gram gas oksigen, berapakah jumlah molekul CO₂ yang dihasilkan dari reaksi pembakaran tersebut? (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 10 ²³ dan Ar C = 12 ; H = 1 ; O =16)

Jawaban : 1,806 x 10²³ molekul
 
Pembahasan :
 
Massa C₃H₈ = 4,4 gram
Massa O₂ = 37,76 gram

Mol C3H8 = Massa C3H8 / Mr C3H8 = 4,4 / 44 = 0,1 mol
Mol O2 = Massa O2 / Mr O2 = 37,76/32 = 1,18 mol

 Jumlah mol CO2 = Jumlah molekul O2 / 6,02 x 10>23 molekul/mol

Jumlah molekul O2 yang bersisa = 1,225 mol x 6,02 x 10>23 = 7,3745 x 10>23 molekul

Soal Selanjutnya > No 11-20
Sumber http://www.panduankimia.net

Share :