Cara Menciptakan Keempat Bilangan Kuantum Dari Suatu Unsur

Hello Sobat Dan Adik-Adik !! Salam Chemistry ! Pada panduan kali ini, mas dennis akan mengajarkan adik-adik bagaimana caranya menciptakan keempat bilangan kuantum dari suatu unsur, adapun keempat bilangan kuantum yang mas dennis maksud disini ialah bilangan kuantum utama, bilangan kuantum orbital ( Azimut ) , bilangan kuantum magnetik dan bilangan kuantum spin. Sekarang, mari kita bahas dulu pengertian dari keempat bilangan kuantum tersebut.

1. Bilangan Kuantum Utama

Bilangan kuantum utama merupakan bilangan yang menawarkan besar energi yang dimiliki oleh suatu elektron yang terdapat di dalam suatu atom.Selain sanggup menawarkan besar energi yang dimiliki oleh suatu elektron,bilangan kuantum utama juga sanggup menawarkan besar lintasan orbital atau sub kulit yang dimiliki oleh suatu atom.

Bilangan kuantum utama dilambangkan dengan "n",semakin besar nilai n maka semakin besar energi yang dimiliki oleh suatu elektron dan semakin besar pula lintasan orbitalnya.Begitu juga sebaliknya, semakin kecil nilai n, maka semakin kecil pula energi yang dimiliki oleh suatu elektron dan semakin kecil pula lintasan orbitalnya.

Bilangan kuantum utama mempunyai nilai berupa bilangan lingkaran nyata yaitu 1,2,3,4,5,6... dst, sedangkan dalam bentuk sub kulit atom nilainya dilambangkan dengan K,L,M,N,O.. dst.

Baiklah, kini mari kita pelajari cara menciptakan bilangan kuantum utama dari suatu unsur ! Berikut ini langkah-langkahnya !

• Pertama, yang harus adik-adik lakukan ialah menciptakan konfigurasi elektron dari unsur tersebut.

• Kedua, sehabis adik-adik buat konfigurasi elektronya, maka langkah selanjutnya yang harus adik-adik lakukan ialah memperhatikan jumlah koofesien yang terdapat pada sub kulit yang terletak paling simpulan pada konfigurasi elektron. Jumlah koofesien yang terdapat pada sub kulit tersebut menawarkan bilangan kuantum utama yang dimiliki oleh unsur tersebut.

Contoh :

Nah, Makara itulah pengertian dan cara memilih bilangan kuantum utama dari suatu unsur. kini mari kita lanjut ke Bilangan Kuantum Orbital ( Azimut ) .

2. Bilangan Kuantum Orbital ( Azimut ) 

Bilangan kuantum orbital merupakan suatu bilangan yang menawarkan di sub kulit mana elektron itu bergerak . Bilangan kuantum orbital dilambangkan dengan "l", dan bilangan kuantum orbital mempunyai nilai yang mewakili letak elektron di sub kulit tertentu. Berikut ini nilai dari bilangan kuantum orbital menurut letak elektronya di sub kulit tertentu.

Sub kulit  =  s   p    d   f

Nilai l  =      0    1   2   3

Adapun langkah-langkah yang harus adik-adik lakukan untuk menciptakan bilangan kuantum orbital dari suatu unsur ialah sebagai berikut !

• Pertama, yang harus sahabat lakukan ialah menciptakan konfigurasi elektron dari unsur tersebut.

• Kedua, Perhatikan jenis sub kulit yang berada paling simpulan pada konfigurasi elektron. Bila jenis sub kulitnya S, maka nilai l nya = 0 , bila sub kulitnya p, maka nilai l nya = 1 dan seterusnya ( Silahkan dilihat pada keterangan diatas ! ) .

Contoh :

Nah, Makara itulah pengertian dan cara memilih bilangan kuantum orbital dari suatu unsur. kini mari kita lanjut ke Bilangan Kuantum Magnetik.

3. Bilangan Kuantum Magnetik ( m )

Bilangan kuantum magnetik merupakan suatu bilangan yang memilih orientasi dari orbit elektron dalam medan magnet. Bilangan kuantum magnetik berkaitan bersahabat dengan bilangan kuantum orbital, terutama dalam hal nilai. Misalnya, bila bilangan kuantum orbital dari suatu unsur bernilai 0 maka bilangan kuantum magnetiknya juga bernilai 0. dan bila bilangan kuantum orbitalnya bernilai 1 maka bilangan kuantum magnetiknya mempunyai nilai -1 , 0 , +1. Untuk lebih lengkapnya silahkan perhatikan tabel di bawah ini !

Untuk menciptakan bilangan kuantum magnetik dari suatu unsur, maka langkah-langkah yang harus adik-adik lakukan ialah sebagai berikut :

• Pertama, buatlah konfigurasi elektron dari unsur tersebut.

• Kedua, Perhatikan jenis sub kulit yang berada paling simpulan pada konfigurasi elektron.

• Ketiga, sehabis adik-adik perhatikan jenis sub kulitnya, maka langkah selanjutnya yang harus adik-adik lakukan ialah memperhatikan jumlah elektron yang terdapat pada sub kulit yang terletak paling simpulan pada konfigurasi elektron, kemudian semua jumlah elektron tersebut dimasukkan ke dalam masing-masing kotak sesuai dengan jenis sub kulitnya.

Supaya lebih jelas, perhatikan referensi dibawah ini :

Info :  " Untuk jumlah kotak pada sub kulit s,p,d dan f sanggup dilihat pada tabel "

           " Jumlah elektron yang dimasukkan ke dalam kotak bentuknya berupa tanda panah dan dimasukkan secara berurutan dari kiri ke kanan "

           " Bila di dalam kotak terdapat 1 elektron maka arah tanda panah harus menghadap ke atas dan bila di dalam kotak terdapat 2 elektron maka salah satu dari arah tanda panah harus menghadap ke bawah".

Ok, jadi itulah pengertian dan cara memilih bilangan kuantum magnetik. Sekarang mari kita lanjut ke bilangan kuantum Spin.

4. Bilangan Kuantum Spin ( S )

Bilangan kuantum spin merupakan suatu bilangan yang menawarkan arah putaran elektron di dalam sub kulit tertentu. Bilangan kuantum spin mempunyai nilai +1/2 dan -1/2 . Bilangan kuantum spin bernilai +1/2 bila arah tanda panah pada pengisian terakhir jumlah elektron pada kotak menghadap ke atas, dan bernilai -1/2 bila arah tanda panah pada pengisian terakhir jumlah elektron pada kotak menghadap kebawah.

Contoh :

Ok, jadi itulah pengertian dan cara memilih bilangan kuantum spin, biar adik-adik sanggup memahaminya ! Baiklah, mungkin sekian dulu panduan mas dennis mengenai cara memilih keempat bilangan kuantum dari suatu unsur, biar sanggup membantu dan menambah wawasan adik-adik semuanya ! Terima Kasih ! Dan Salam CHEMISTRY !!


Sumber http://www.panduankimia.net

Share :