Titrasi Asam Basa : 25 Teladan Soal Dan Pembahasanya
Kelas XI >> Pada kesempatan kali ini, kita akan membahas rujukan soal mengenai titrasi asam basa yang mana pada soal titrasi asam basa ini kita juga akan membahas mengenai Kurva Grafik asam basa, Menghitung PH titrasi asam basa dan banyak bahan lainya. Selamat Mengerjakan !
1. Untuk memilih konsentrasi larutan HNO3, diambil sekitar 50 ml larutan tersebut lalu dititrasi dengan larutan NaOH 0,2 M. Data proses titrasi yang didapat ialah sebagai berikut :
Percobaan 1 :
Volume larutan HNO3 = 10 ml
Volume larutan NaOH = 12 ml
Percobaan 2 :
Volume larutan HNO3 = 10 ml
Volume larutan NaOH = 18 ml
Berdasarkan data tersebut, maka tentukanlah konsentrasi larutan HNO3 !
Pertama, kita cari volume rata-rata dari larutan HNO3 dan NaOH !
Vrata-rata HNO3 = 10 + 10/2 = 10 ml
Vrata-rata NaOH = 12 + 18/2 = 15 ml
Untuk mencari molaritas dari larutan HNO3, kita gunakan rumus :
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
Ket : V = Volume Larutan
M = Molaritas
n = Valensi dari larutan asam atau basa ( jumlah atom H atau OH )
Maka :
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
15 . 0,2 . 1 = 10 . M2 . 1
3 = 10.M2
M2 = 3/10 = 0,3 M konsentrasi dari HCl
2. Berikut kurva Titrasi larutan Asam Klorida dengan larutan NaOH
Jika 15 ml larutan HCl diteteskan dengan larutan NaOH 0,1 M , maka konsentrasi larutan HCl yang dititrasi ialah.... M
- Untuk mencari molaritas dari HCl maka rumus yang kita gunakan ialah....
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
30 . 0,1 . 1 = 15 . M2 . 1
3 = 15 M2
M2 = 3/15 = 0,2 M
3. Perhatikkan data hasil titrasi larutan HBr dengan larutan Ba(OH)2 berikut !
Percobaan 1 :
Volume HCl = 25 ml
Volume Ba(OH)2 = 22 ml
Percobaan 2 :
Volume HCl = 25 ml
Volume Ba(OH)2 = 18 ml
Percobaan 3 :
Volume HCl = 25 ml
Volume Ba(OH)2 = 20 ml
Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah....
Pertama, kita cari volume rata-rata dari HCl dan Ba(OH)2 !
- Volume HCl = 25+25+25 / 3 = 25 ml
- Volume Ba(OH)2 = 22+18+20 / 3 = 20 ml
Kemudian kita cari molaritas HCl dengan memakai rumus berikut :
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
25 . 0,1 . 2 = 20 . M2 . 1
5 = 20 M2
M2 = 0,25 M
4. Sebanyak 10 ml Asam Klorida diharapkan untuk menetralkan 20 ml larutan Ca(OH)2 0,1 M. Molaritas Asam Klorida adalah..... M
- Untuk mencari molaritas dari larutan HCl, kita sanggup memakai rumus :
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
10 . M1 . 1 = 20 . 0,1 . 2
10 . M1 = 4
M1 = 0,4 M
5. Sebanyak 25 ml asam cuka dititrasi dengan larutan NaOH 0,01 M. data hasil titrasi yang diperoleh ialah sebagai berikut :
1. Volume NaOH = 51 ml
2. Volume NaOH = 49 ml
3. Volume NaOH = 50 ml
Berdasarkan data tersebut, Konsentrasi Asam Cuka ialah sebesar .... M
Untuk mencari konsentrasi dari Asam Cuka, kita gunakan rumus :
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
50 . 0,01 . 1 = 25 . M2 . 1
0,5 = 25 M2
M = 0,02
6. Sebanyak 0,5 gr cuplikan KOH ( Mr KOH = 56 ) dilarutkan ke dalam air dan memerlukan 25 ml larutan H2SO4 0,1 M untuk menetralkanya. Kadar KOH dalam cuplikan tersebut adalah....
Untuk mencari kadar KOH, Pertama mari kita cari dulu molaritas dari KOH dengan memakai rumus :
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
25 . 0,1 . 2 = 25 . M2 . 1
5 = 25 M2
M = 0,2
Setelah itu, kita cari molaritas dari KOH dengan cara memakai volume dari hasil titrasi KOH
N = gr/Mr x 1000/Vtitrasi = 0,5/56 x 1000/25 = 0,357
Setelah itu, kita bagi molaritas hasil titrasi dengan hasil dari pencarian molaritas basa :
0,2/0,357 = 0,56 x 100 = 56%
7. Sebanyak 2 gram cuplikan NaOH ( Mr = 40 ) dialrutkan ke dalam air dan memerlukan 100 ml larutan H2SeO4 0,4 M untuk menetralkanya. Kadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah.... %
- Sama menyerupai soal sebelumnya, langkah pertama yang harus kita lakukan ialah mencari molaritas dari NaOH :
V1 . M1 . n1 = V2 .M2 . n2
100 . 0,4 . 2 = 100 . M2 .1
8 = 100 . M2
M = 0,08 M
Setelah itu, kita cari molaritas dari NaOH dengan memakai volume dari titrasi NaOH :
M = gr/Mr x 1000/VTitrasi = 2/40 x 1000/100 = 2000/4000 = 0,5 M
Setelah itu, kita bagi molaritas hasil titrasi dengan hasil dari pencarian molaritas biasa :
0,08 / 0,5 = 0,16 x 100 = 16 %
8. Sebanyak 25 ml NaOH 0,5 M sanggup dinetralkan oleh HCl 20 ml. Hitunglah molaritas dari HCl !
Rumus : V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
25 . 0,5 . 1 = 20 . M . 1
12,5 = 20 M
M = 0,625 M
9. 35 ml larutan HBr 0,02 M sanggup dipakai untuk mentitrasi 25 ml larutan KOH hingga pada titik ekuivalen, berapakah konsentrasi dari larutan KOH ?
Seperti biasa, rumus yang kita gunakan ialah :
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
35 . 0,02 . 1 = 25 . M2 . 1
0,7 = 25 . M2
M2 = 0,7 /25 = 0,028 M
10. Berapakah volume 0,2 M HBr untuk mentitrasi larutan berikut hingga pada titik ekuivalen ?
A. 30 ml larutan NaOH 0,15 M
B. 25 ml larutan NH3 0,5 M
Rumus yang kita gunakan yaitu :
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
A. V1 . 0,2 . 1 = 30 . 0,15 . 1
V1 . 0,2 = 4,5
V1 = 22,5 ml
B. V1 . 0,2 . 1 = 25 . 0,5 . 1
V1 . 0,2 = 12,5
V1 = 62,5 ml
Soal Selanjutnya >> 11-25 Sumber http://www.panduankimia.net
1. Untuk memilih konsentrasi larutan HNO3, diambil sekitar 50 ml larutan tersebut lalu dititrasi dengan larutan NaOH 0,2 M. Data proses titrasi yang didapat ialah sebagai berikut :
Percobaan 1 :
Volume larutan HNO3 = 10 ml
Volume larutan NaOH = 12 ml
Percobaan 2 :
Volume larutan HNO3 = 10 ml
Volume larutan NaOH = 18 ml
Berdasarkan data tersebut, maka tentukanlah konsentrasi larutan HNO3 !
Pertama, kita cari volume rata-rata dari larutan HNO3 dan NaOH !
Vrata-rata HNO3 = 10 + 10/2 = 10 ml
Vrata-rata NaOH = 12 + 18/2 = 15 ml
Untuk mencari molaritas dari larutan HNO3, kita gunakan rumus :
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
Ket : V = Volume Larutan
M = Molaritas
n = Valensi dari larutan asam atau basa ( jumlah atom H atau OH )
Maka :
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
15 . 0,2 . 1 = 10 . M2 . 1
3 = 10.M2
M2 = 3/10 = 0,3 M konsentrasi dari HCl
2. Berikut kurva Titrasi larutan Asam Klorida dengan larutan NaOH
- Untuk mencari molaritas dari HCl maka rumus yang kita gunakan ialah....
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
30 . 0,1 . 1 = 15 . M2 . 1
3 = 15 M2
M2 = 3/15 = 0,2 M
3. Perhatikkan data hasil titrasi larutan HBr dengan larutan Ba(OH)2 berikut !
Percobaan 1 :
Volume HCl = 25 ml
Volume Ba(OH)2 = 22 ml
Percobaan 2 :
Volume HCl = 25 ml
Volume Ba(OH)2 = 18 ml
Percobaan 3 :
Volume HCl = 25 ml
Volume Ba(OH)2 = 20 ml
Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah....
Pertama, kita cari volume rata-rata dari HCl dan Ba(OH)2 !
- Volume HCl = 25+25+25 / 3 = 25 ml
- Volume Ba(OH)2 = 22+18+20 / 3 = 20 ml
Kemudian kita cari molaritas HCl dengan memakai rumus berikut :
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
25 . 0,1 . 2 = 20 . M2 . 1
5 = 20 M2
M2 = 0,25 M
4. Sebanyak 10 ml Asam Klorida diharapkan untuk menetralkan 20 ml larutan Ca(OH)2 0,1 M. Molaritas Asam Klorida adalah..... M
- Untuk mencari molaritas dari larutan HCl, kita sanggup memakai rumus :
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
10 . M1 . 1 = 20 . 0,1 . 2
10 . M1 = 4
M1 = 0,4 M
5. Sebanyak 25 ml asam cuka dititrasi dengan larutan NaOH 0,01 M. data hasil titrasi yang diperoleh ialah sebagai berikut :
1. Volume NaOH = 51 ml
2. Volume NaOH = 49 ml
3. Volume NaOH = 50 ml
Berdasarkan data tersebut, Konsentrasi Asam Cuka ialah sebesar .... M
Untuk mencari konsentrasi dari Asam Cuka, kita gunakan rumus :
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
50 . 0,01 . 1 = 25 . M2 . 1
0,5 = 25 M2
M = 0,02
6. Sebanyak 0,5 gr cuplikan KOH ( Mr KOH = 56 ) dilarutkan ke dalam air dan memerlukan 25 ml larutan H2SO4 0,1 M untuk menetralkanya. Kadar KOH dalam cuplikan tersebut adalah....
Untuk mencari kadar KOH, Pertama mari kita cari dulu molaritas dari KOH dengan memakai rumus :
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
25 . 0,1 . 2 = 25 . M2 . 1
5 = 25 M2
M = 0,2
Setelah itu, kita cari molaritas dari KOH dengan cara memakai volume dari hasil titrasi KOH
N = gr/Mr x 1000/Vtitrasi = 0,5/56 x 1000/25 = 0,357
Setelah itu, kita bagi molaritas hasil titrasi dengan hasil dari pencarian molaritas basa :
0,2/0,357 = 0,56 x 100 = 56%
7. Sebanyak 2 gram cuplikan NaOH ( Mr = 40 ) dialrutkan ke dalam air dan memerlukan 100 ml larutan H2SeO4 0,4 M untuk menetralkanya. Kadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah.... %
- Sama menyerupai soal sebelumnya, langkah pertama yang harus kita lakukan ialah mencari molaritas dari NaOH :
V1 . M1 . n1 = V2 .M2 . n2
100 . 0,4 . 2 = 100 . M2 .1
8 = 100 . M2
M = 0,08 M
Setelah itu, kita cari molaritas dari NaOH dengan memakai volume dari titrasi NaOH :
M = gr/Mr x 1000/VTitrasi = 2/40 x 1000/100 = 2000/4000 = 0,5 M
Setelah itu, kita bagi molaritas hasil titrasi dengan hasil dari pencarian molaritas biasa :
0,08 / 0,5 = 0,16 x 100 = 16 %
8. Sebanyak 25 ml NaOH 0,5 M sanggup dinetralkan oleh HCl 20 ml. Hitunglah molaritas dari HCl !
Rumus : V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
25 . 0,5 . 1 = 20 . M . 1
12,5 = 20 M
M = 0,625 M
9. 35 ml larutan HBr 0,02 M sanggup dipakai untuk mentitrasi 25 ml larutan KOH hingga pada titik ekuivalen, berapakah konsentrasi dari larutan KOH ?
Seperti biasa, rumus yang kita gunakan ialah :
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
35 . 0,02 . 1 = 25 . M2 . 1
0,7 = 25 . M2
M2 = 0,7 /25 = 0,028 M
10. Berapakah volume 0,2 M HBr untuk mentitrasi larutan berikut hingga pada titik ekuivalen ?
A. 30 ml larutan NaOH 0,15 M
B. 25 ml larutan NH3 0,5 M
Rumus yang kita gunakan yaitu :
V1 . M1 . n1 = V2 . M2 . n2
A. V1 . 0,2 . 1 = 30 . 0,15 . 1
V1 . 0,2 = 4,5
V1 = 22,5 ml
B. V1 . 0,2 . 1 = 25 . 0,5 . 1
V1 . 0,2 = 12,5
V1 = 62,5 ml
Soal Selanjutnya >> 11-25 Sumber http://www.panduankimia.net
Post a Comment for "Titrasi Asam Basa : 25 Teladan Soal Dan Pembahasanya"