Konsep Mol : Pengertian Mol Serta Klarifikasi Mengenai Relasi Mol Dengan Jumlah Partikel Dan Relasi Mol Dengan Massa

Hello Sobat! Salam chemistry!!
Pada postingan kali ini kita akan membahas mengenai konsep mol yang mana pada konsep mol ini kita akan mempelajari sub-sub bahan penting diantaranya :

1. Hubungan Mol Dengan Jumlah Partikel

2. Hubungan Mol Dengan Massa

3. Hubungan Mol Dengan Volume

4. Hubungan Mol Dengan Reaksi Kimia 

Waduhh banyak juga ya materinya Mas? Ya tentu sob, dalam konsep mol ini mungkin materinya sedikit sangar dan menantang, tetapi dengan kesungguhan dan keyakinan teman untuk belajar, maka aku yakin bahan sesulit apapun niscaya bisa teman pelajari dengan khidmat dan tenang, betul atau betul ?...

Ok ada satu hal lagi yang perlu teman ingat, bahwa dikala teman bisa memahami dan mempelajari bahan konsep mol ini dengan baik,, maka teman akan lebih gampang untuk memahami materi-materi kimia lainya , kenapa bisa begitu mas ? ibarat yang sudah aku sampaikan sebelumnya bahwa yang namanya bahan kimia itu tidak terlepas dari yang namanya konsep mol,, terlebih-lebih dalam soal kimia, disitu teman akan sering menjumpai soal-soal yang mengharuskan teman mencari mol dari unsur/senyawa yang ditanya di dalam soal tersebut .

Nah, jadi dengan dengan mempelajari konsep mol ini teman bagaikan “mendayung sekali, 2 3 pulau terlampaui” hehehehe … baiklah deh, kini mari kita pelajari keempat sub-sub bahan diatas satu persatu….

A. Hubungan Mol Dengan Jumlah Partikel

Apakah yang dimaksud dengan mol ? Tempat kita membeli baju keren ya kak ? hahaha bukan ! Mol ialah jumlah zat dari suatu unsur yang mengandung beberapa bentuk elemen ibarat atom,molekul,ion ataupun elektron. Lalu apakah kekerabatan antara mol dengan jumlah partikel ? Para ilmuan kimia sepakat dan sepakat bahwa 1 mol dari suatu unsur itu mengandung 6,02 x 10²³ partikel atom dari unsur tersebut, sedangkan 1 mol dari suatu senyawa itu mengandung 6,02 x 10²³ partikel molekul dari senyawa tersebut.

Analoginya begini….
1 Mol Gas N₂ = 6,02 x 10²³ partikel molekul N₂
1 Mol Unsur Cu = 6,02 x 10²³ partikel atom Cu
1 Mol Senyawa H₂O = 6,02 x 10²³ partikel molekul H₂O
1 Mol Ion LiCl = 6,02 x 10²³ ion Li⁺ dan 6,02 x 10²³ ion Cl^-
 
Tetapan jumlah partikel ini lahir dari gagasan seorang ilmuan legendaris kita yang berjulukan Avogadro. jadi tetapan jumlah partikel tersebut dianami dengan “bilangan Avogadro”. Nah, kekerabatan antara mol dengan dengan jumlah partikel sanggup kita tuliskan dengan persamaan berikut.

Agar teman bisa lebih paham lagi wacana kekerabatan antara mol dengan jumlah partikel ini, teman bisa pelajari pola soal dibawah ini..

1. Di dalam tabung gas, terdapat 3,01 x 10²³ partikel atom gas Cl₂, hitunglah mol gas Cl₂ yang terdapat didalam tabung gas tersebut!!

Nah , pada soal diketahui jumlah partikel atom dari gas Cl₂ ialah sebanyak 3,01 x 10²³ partikel,, nah untuk memilih molnya maka kita sanggup menggunkan rumus yang telah kita tuliskan tadi yaitu :

Kaprikornus ,,

2. Di dalam tabung silinder terdapat 0,1 mol gas O₂, hitunglah jumlah partikel molekul dari Gas O₂ tersebut!

Pada soal, diketahui molnya (n) yaitu sebesar 0,1 mol, maka untuk mencari jumlah partikelnya kita sanggup gunakan rumus yang telah kita buat sebelumnya yaitu :

Jumlah Partikel (<>)  =  n x 6,02 x 10²³
                                   =  0,1 x 6,02 x 10²³
                                   =  0,602 x 10²³ partikel molekul gas O₂
 
Bagaimana sobat? Sudah pahamkan sub bahan mengenai kekerabatan antara mol dengan jumlah partikel ini? Saya harap 2 soal diatas sanggup menunjang pemahaman teman mengenai sub bahan pertama kita ini,, baiklah deh bila teman sudah paham maka mari kita lanjutkan ke sub bahan kedua….

B. Hubungan Mol Dengan Massa

 Jika sebelumnya kita membahas kekerabatan mol dengan jumlah partikel, maka kali ini kita akan membahas kekerabatan mol dengan massa. Sebelum kita bahas lebih lanjut, marilah kita bedakan dulu antara “hubungan mol dengan jumlah partikel” dan “hubungan mol dengan massa”. Agar lebih singkat aku lambangkan “hubungan mol dengan jumlah partikel” sebagai X dan “hubungan mol dengan massa” sebagai Y.
 
teori X dan Y sangatlah berbeda sobat, pada teori X,mol dari suatu unsur/senyawa ditentukan menurut jumlah partikel yang dimiliki oleh unsur/senyawa tersebut. Sedangkan pada teori Y mol dari suatu unsur/senyawa ditentukan menurut massa yang dimiliki oleh unsur/senyawa tersebut.

Berbeda jauh kan sob? Kaprikornus pada bahan kekerabatan mol dengan massa ini kita akan mencar ilmu cara memilih mol dari suatu unsur/senyawa menurut massa yang dimiliki oleh unsur/senyawa tersebut, bukan dari jumlah partikelnya.

Untuk memilih mol dari suatu unsur/senyawa yang hanya di ketahui massanya saja, maka rumus yang sanggup kita gunakan ialah sebagai berikut :

Supaya teman bisa lebih paham, silahkan teman perhatikan pola soal di bawah ini!

1. Yodhia mempunyai 128 gr tembaga murni, maka tentukanlah mol dari tembaga yang dimiliki oleh Yodhia!

Nah, diketahui massa dari tembaga yaitu sebesar 128 gr, maka untuk memilih molnya kita cari dengan memakai rumus :

2. Darmawan mempunyai 0,1 mol tembaga, maka tentukanlah massa dari tembaga tersebut! (Dik Mr = 64 )

Nah, diketahui mol nya sebesar 0,1 mol, maka untuk memilih massanya sanggup kita cari dengan memakai rumus :

3. Jika 0,1 mol urea terdiri dari 6 gr urea maka tentukanlah Mr dari senyawa urea tersebut!
Nah, untuk menjawab soal diatas, kita sanggup memakai rumus :

Bagaimana sob ? sudah pahamkan bahan mengenai kekerabatan antara mol dengan massa ini? Saya harap teman bisa paham dan mengerti. Oke, Postingan mengenai hubungan mol dengan volume dan kekerabatan mol dengan reaksi kimia akan dilanjutkan ahad depan ! so stay tunned here !


Sumber http://www.panduankimia.net

Share :