Sel Elektrolisis : 30 Teladan Soal Dan Pembahasan Sel Elektrolisis
Oke, pada kesempatan kali ini kita akan membahas mengenai pola soal dari sel elektrolisis beserta pembahasanya. Semoga adik-adik sanggup memahaminya dengan baik, Sekarang mari kita mulai dari soal yang pertama ! Selamat berguru ya adik-adik !
1. Apakah yang dimaksud dengan elektrolisis ?
→ Elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, kalau sel volta mempunyai kegunaan untuk mengubah energi kimia menjadi energi listrik, maka sel elektrolisis mempunyai kegunaan untuk mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Intinya elektrolisis merupakan suatu proses untuk melangsungkan reaksi redoks yang tidak berlangsung impulsif dengan memakai rangkaian listrik.
2. Apakah yang terjadi di katode pada sel elektrolisis larutan ?
→ Proses yang terjadi di katode pada sel elektrolisis larutan yaitu proses reaksi reduksi. Yang direduksi yaitu kation, bila kationya merupakan logam-logam non reaktif maka ion logam tersebut akan direduksi menjadi logam dan bila kationya merupakan logam reaktif maka yang akan direduksi yaitu ion H+ dari H2O yang direduksi menjadi gas H2.
3. Apakah yang terjadi di anode pada sel elektrolisis larutan ?
→ Proses yang terjadi di anode pada sel elektrolisis larutan yaitu proses reaksi oksidasi. yang dioksidasi yaitu anion, bila anionya merupakan ion poliatomik menyerupai NO3-, SO42-, CO32- maka yang dioksidasi yaitu ion O2- dari H2O yang akan diosidasi menjadi gas O2. dan bila anionya merupakan ion F-, Cl-, Br-, dan I- maka yang dioksidasi yaitu ion-ion tersebut.
4. Sebutkan kation-kation logam yang sanggup dan tidak sanggup direduksi di katode !
→ Kation logam yang tidak sanggup direduksi : Kation logam golongan I,II A, Al3+, Mn2+, dll
→ Kation logam yang sanggup direduksi : Kation logam Sn, Pb, Bi dan logam golongan transisi menyerupai Cr, Ni, Co, Cu, Ag, Hg dan banyak lagi.
5. Bila di anode dipasang elektroda menyerupai logam Cu, apakah logam tersebut akan teroksidasi ?
→ Ya, bila di anode kita pasang logam-logam reaktif selain Pt, C dan Au maka logam tersebut akan teroksidasi.
6. Larutan CuSO4 dielektrolisis dengan memakai arus sebesar 5 A selama 1 jam. Hitunglah massa tembaga yang dihasilkan di katode ? ( Mr = 63,5 )
→ Untuk menghitung massa logam yang dihasilkan di katode kita gunakan rumus berikut :
Ket : e = Massa ekuivalen ( Mr/biloks )
i = Kuat Arus ( A )
t = Waktu ( s )
→ Maka massa tembaga yang dihasilkan di katode yaitu sebesar :
7. Larutan CrCl3 dielektrolisis dengan memakai arus sebesar 100 A selama 5 menit. Hitunglah massa logam yang dihasilkan pada katode !
→ Sama menyerupai soal sebelumnya, untuk mencari massa logam di katode kita gunakan rumus :
Kaprikornus massa logam yang dihasilkan di katode yaitu sebesar 5,38 gram.
8. Hitunglah volume gas O2 dan H2 yang dihasilkan pada elektrolisis larutan asam sulfat bila diketahui arus yang dipakai sebesar 5 A dan dielektrolisis selama 1 jam !
→ Untuk mencari volume dari gas yang dihasilkan pada elektrolisis maka rumus yang kita gunakan yaitu sebagai berikut :
Pertama kita cari mol elektronya terlebih dahulu
Setelah itu kita cari mol gas dari gas O2 dan H2 dengan cara membandingkan koofesien gas tersebut dengan mol yang dilepaskan pada reaksi reduksi dan oksidasinya.
Maka volume dari gas H2 = Mol x 22,4 = 0,09 x 22,4 = 2,016 L
Maka volume dari gas O2 = Mol x 22,4 = 0,045 x 22,4 = 1,008 L
9. Bila larutan ZnCl2 dielektrolisis dengan memakai arus sebesar 10 A selama 1 jam maka :
A. Hitunglah massa Zn yang dihasilkan di katode
B. Volume gas yang dihasilkan di anode
→ Untuk mencari massa logam yang mengendap di katode maka kita gunakan rumus :
→ Sedangkan volume gas yang dihasilkan di anoda yaitu sebanyak :
Maka volume yang dihasilkan di anode yaitu sebesar = Mol x 22,4 = 0,09 x 22,4 = 2,08 L
10. Larutan ZnCl2 dielektrolisis dengan arus 10 A dan beberapa ketika lalu dihasilkan logam Zn sebanyak 24,24 gr, maka berapa lamakah proses elektrolisis berlangsung ?
→ Untuk mencari usang waktu elektrolisis kita sanggup gunakan rumus sebelumnya yaitu :
Kaprikornus proses elektrolisis telah berlangsung selama 2 jam.
Selanjutnya >> Soal No 11-20 Sumber http://www.panduankimia.net
1. Apakah yang dimaksud dengan elektrolisis ?
→ Elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, kalau sel volta mempunyai kegunaan untuk mengubah energi kimia menjadi energi listrik, maka sel elektrolisis mempunyai kegunaan untuk mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Intinya elektrolisis merupakan suatu proses untuk melangsungkan reaksi redoks yang tidak berlangsung impulsif dengan memakai rangkaian listrik.
2. Apakah yang terjadi di katode pada sel elektrolisis larutan ?
→ Proses yang terjadi di katode pada sel elektrolisis larutan yaitu proses reaksi reduksi. Yang direduksi yaitu kation, bila kationya merupakan logam-logam non reaktif maka ion logam tersebut akan direduksi menjadi logam dan bila kationya merupakan logam reaktif maka yang akan direduksi yaitu ion H+ dari H2O yang direduksi menjadi gas H2.
3. Apakah yang terjadi di anode pada sel elektrolisis larutan ?
→ Proses yang terjadi di anode pada sel elektrolisis larutan yaitu proses reaksi oksidasi. yang dioksidasi yaitu anion, bila anionya merupakan ion poliatomik menyerupai NO3-, SO42-, CO32- maka yang dioksidasi yaitu ion O2- dari H2O yang akan diosidasi menjadi gas O2. dan bila anionya merupakan ion F-, Cl-, Br-, dan I- maka yang dioksidasi yaitu ion-ion tersebut.
4. Sebutkan kation-kation logam yang sanggup dan tidak sanggup direduksi di katode !
→ Kation logam yang tidak sanggup direduksi : Kation logam golongan I,II A, Al3+, Mn2+, dll
→ Kation logam yang sanggup direduksi : Kation logam Sn, Pb, Bi dan logam golongan transisi menyerupai Cr, Ni, Co, Cu, Ag, Hg dan banyak lagi.
5. Bila di anode dipasang elektroda menyerupai logam Cu, apakah logam tersebut akan teroksidasi ?
→ Ya, bila di anode kita pasang logam-logam reaktif selain Pt, C dan Au maka logam tersebut akan teroksidasi.
6. Larutan CuSO4 dielektrolisis dengan memakai arus sebesar 5 A selama 1 jam. Hitunglah massa tembaga yang dihasilkan di katode ? ( Mr = 63,5 )
→ Untuk menghitung massa logam yang dihasilkan di katode kita gunakan rumus berikut :
Ket : e = Massa ekuivalen ( Mr/biloks )
i = Kuat Arus ( A )
t = Waktu ( s )
→ Maka massa tembaga yang dihasilkan di katode yaitu sebesar :
7. Larutan CrCl3 dielektrolisis dengan memakai arus sebesar 100 A selama 5 menit. Hitunglah massa logam yang dihasilkan pada katode !
→ Sama menyerupai soal sebelumnya, untuk mencari massa logam di katode kita gunakan rumus :
Kaprikornus massa logam yang dihasilkan di katode yaitu sebesar 5,38 gram.
8. Hitunglah volume gas O2 dan H2 yang dihasilkan pada elektrolisis larutan asam sulfat bila diketahui arus yang dipakai sebesar 5 A dan dielektrolisis selama 1 jam !
→ Untuk mencari volume dari gas yang dihasilkan pada elektrolisis maka rumus yang kita gunakan yaitu sebagai berikut :
Pertama kita cari mol elektronya terlebih dahulu
Setelah itu kita cari mol gas dari gas O2 dan H2 dengan cara membandingkan koofesien gas tersebut dengan mol yang dilepaskan pada reaksi reduksi dan oksidasinya.
Maka volume dari gas H2 = Mol x 22,4 = 0,09 x 22,4 = 2,016 L
Maka volume dari gas O2 = Mol x 22,4 = 0,045 x 22,4 = 1,008 L
9. Bila larutan ZnCl2 dielektrolisis dengan memakai arus sebesar 10 A selama 1 jam maka :
A. Hitunglah massa Zn yang dihasilkan di katode
B. Volume gas yang dihasilkan di anode
→ Untuk mencari massa logam yang mengendap di katode maka kita gunakan rumus :
→ Sedangkan volume gas yang dihasilkan di anoda yaitu sebanyak :
10. Larutan ZnCl2 dielektrolisis dengan arus 10 A dan beberapa ketika lalu dihasilkan logam Zn sebanyak 24,24 gr, maka berapa lamakah proses elektrolisis berlangsung ?
→ Untuk mencari usang waktu elektrolisis kita sanggup gunakan rumus sebelumnya yaitu :
Kaprikornus proses elektrolisis telah berlangsung selama 2 jam.
Selanjutnya >> Soal No 11-20 Sumber http://www.panduankimia.net
Post a Comment for "Sel Elektrolisis : 30 Teladan Soal Dan Pembahasan Sel Elektrolisis"