Cara Mencari Ka/Kb Dan Derajat Ionisasi Dari Asam Dan Basa Lemah ( Part Ii )

Untuk mencari derajat ionisasi dari suatu asam atau basa lemah , kita sanggup memakai rumus berikut :

Atau

Contoh soal :

1. Suatu asam lemah mempunyai konsentrasi 0,2 M. jika diketahui asam lemah tersebut mempunyai Ka sebesar 1 x 10⋀-5, maka hitunglah derajat ionisasi dari asam lemah tersebut !

Diketahui : Konsentrasi asam lemah  = 0,2 M
                   Tetapan Ionisasi ( Ka ) = 1 x 10⋀-5

Maka untuk mencari derajat ionisasinya kita gunakan rumus :

a  =  ( Konsentrasi ion H+ ) / Konsentrasi asam lemah  x  100 %

Karena pH nya tidak diketahui, maka konsentrasi ion H+ nya harus kita cari dengan memakai rumus :

H+  =  √ Ka . M
       =  √10⋀-5 . 0,2
       =  √2.10⋀-6
       = 10⋀-3

Maka derajat ionisasinya ( a ) :

a  =  1 x 10⋀-3 / 2 x 10⋀-1  x 100 %

    =  0,5 x 10⋀-2  =  5 x 10⋀-3  x 100 %

    =  5 x 10⋀-1  = 0,5 %

Kaprikornus derajat ionisasi dari asam lemah tersebut yaitu sebesar 0,5 %


2. Hitunglah derajat ionisasi dari senyawa Etilamin ( C2H5NH2 ) yang mempunyai pH sebesar 12 dan Kb nya diketahui 4,47 x 10⋀-4 !

Diketahui pH nya = 12
                 Kb nya = 4,47 x 10⋀-4

Maka untuk mencari derajat ionisasinya , kita gunakan rumus :

a  =  ( Konsentrasi ion OH- ) / Konsentrasi basa lemah  x  100 %

Konsentrasi ion OH- dari etilamin sanggup kita dapatkan dari pH nya dengan cara :

= pH = 14 - pOH
= 12  = 14 - pOH
= 14 - pOH = 12
= -pOH = 12 -14
= pOH = 2

Konsentrasi ion OH-  =  antilog ( -pH )
                                   =  antilog ( -2 )
                                   =  1 x 10⋀-2

Konsentrasi dari etilamin sanggup kita cari dengan memakai rumus :

Kb = ( Konsentrasi ion OH- )⋀2 / Konsentrasi Basa Lemah ( M )

4,47 x 10⋀-4  =  (1 x 10⋀-2)⋀2  / Konsentrasi etilamin

4,47 x 10⋀-4  =  (1 x 10⋀-2)⋀2  / Y

4,47 x 10⋀-4  x  Y   =  1 x 10⋀-4

                            Y  =  1 x 10⋀-4 / 4,47 x 10⋀-4

                            Y  =  0,2237 M

Jadi, konsentrasi dari etilamin yaitu sebesar 0,2237 M

Maka derajat ionisasinya :

 a  =  1 x 10⋀-2 / 0,2237  x 100 %

     =  1  x 10⋀-2 / 0,2237  x 100 %

     =  4,47

Kaprikornus derajat ionisasi dari etilamin yaitu sebesar 4,47 % .

Bagaimana teman ? sudah pahamkan bagaimana caranya mencari tetapan ionisasi dan derajat ionisasi dari asam dan basa lemah ? aku harap, panduan yang aku buat ini sanggup sekiranya membantu teman di dalam memahami dan mengerjakan soal-soal yang berkaitan dengan bahan kita kali ini, sepakat deh apabila teman masih galau atau punya pertanyaan, aku persilahkan teman untuk berkomentar di tamat artikel ini ! terima kasih !! dan Salam CHEMISTRY !!!
Sumber http://www.panduankimia.net

Share :