Larutan Elektrolit Dan Non - Elektrolit

Selamat hadir di Atap Ilmu, blog sederhana yang membuatkan pengetahuan dengan penuh keikhlasan. Kali ini kami akan membuatkan ilmu ihwal Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit. Langsung saja disimak ya, biar sanggup bermanfaa.

A. LARUTAN ELEKTROLIT

1. Pengertian Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit yaitu larutan yang sanggup menghantarkan arus listrik. Dalam larutan elektrolit molekul-molekulnya terurai (terdisosiasi) menjadi partikel-partikel bermuatan listrik konkret dan negatif yang disebut ion (ion positif-ion negatif). Ion konkret yang dihasilkan dinamakan kation dan ion negatif yang dihasilkan dinamakan anion. Jumlah dari muatan ion positif dan ion negatif akan sama sehingga muatan ion-ion dalam larutan netral. Ion-ion inilah yang kemudian menghantarkan arus listrik. Perubahan kimia larutan ini ditandai dengan perubahan warna, timbulnya gelembung gas dan adanya endapan, serta jika diuji dengan alat uji elektrolit larutan ini sanggup menyalakan sebuah lampu. Semakin banyak ion yang terbentuk, maka semakin berpengaruh sifat elektrolit larutan tersebut.

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON - ELEKTROLIT

2. Jenis Jenis Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit sanggup dikelompokkan menjadi larutan elektrolit berpengaruh dan larutan elektrolit lemah.

2a. Larutan Elektrolit Kuat

Larutan elektrolit kuat, yaitu larutan yang tiruana molekulnya terurai mejadi ion-ion (terionisasi sempurna). Oleh alasannya yaitu banyaknya ion-ion penghantar listrik yang terbentuk, maka daya hantarnya juga kuat. Umumnya larutan elektrolit berpengaruh yaitu larutan garam.

Ciri-ciri dan tumpuan dari elektrolit berpengaruh yaitu sebagai diberikut :

• Terionisasi sempurna
• Mempunyai daya hantar listrik yang baik
• Derajat ionisasi (α)  α = 1             

• Jika diuji dengan alat uji elektrolit larutan ini akan menghasilkan nyala lampu yang terang dan muncul gelembung gas yang banyak.
• Biasanya berupa asam kuat, basa berpengaruh dan garam yang kation dan anionnya dari asam dan basa kuat

Artikel Penunjang : Pengertian, Sifat, dan Teori Asam dan Basa

misalnya :

• Garam (NaCl, KCl, CuSO₄ dan KNO₃),
• Asam Kuat (HCl, HI, HBr, H₂SO₄ dan HNO₃), dan
• Basa Kuat (NaOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂ dan KOH)

Reaksi penguraian elektrolit berpengaruh ditulis dengan tanda anak panah tunggal ke kanan. misal reaksi elektrolit berpengaruh :

NaCl (aq)                                                        →        Na⁺ (aq) + Cl^– (aq)

H₂SO₄ (aq)                                                      →        2 H⁺ (aq) + SO₄ ^2- (aq)

NaOH (aq)                                                      →        Na⁺ (aq) + OH^– (aq)

2b. Larutan Elektrolit Lemah

Larutan elektrolit lemah, yaitu larutan yang tidak tiruana molekulnya terionisasi (ionisasi tidak sempurna), sehingga spesialuntuk sedikit ion-ion yang sanggup menghantarkan listrik.

Ciri-ciri dan tumpuan dari elektrolit lemah yaitu sebagai diberikut :

• Terionisasi sebagian
• Mempunyai daya hantar listrik yang kurang baik atau lemah

Derajat ionisasi (α) 0 <  α  < 1

• Jika diuji dengan alat uji elektrolit, larutan ini akan menghasilkan nyala lampu redup dan muncul gelembung gas sedikit
• Biasanya berupa asam lemah dan basa lemah

misalnya :

• Asam Lemah (HCN, H₃PO₄, CH₃COOH dan H₂CO₃), dan
• Basa Lemah (NH₄OH, Al(OH)₃ dan Fe(OH)₃)

Reaksi penguraian elektrolit lemah ditulis dengan tanda panah ganda. misal reaksi elektrolit lemah :

3. Manfaat Larutan Elektrolit

Dalam kehidupan sehari-hari larutan ini sanggup dimanfaatkan dalam beberapa hal menyerupai :

• Akumulator (aki) berfungsi menyimpan energi (listrik) dalam bentuk energi kimia. Seperti baterai dan kapasitor. Larutan elektrolit yang tergantung pada aki berupa asam sulfat (H2SO4).
• Cairan tubuh, cairan badan insan mengandung larutan elektrolit dimana berfungsi sebagai penghantar daya listrik untuk kerja impuls saraf.
• Garam dapur, bumbu yang sangat penting untuk memasak. Secara kimia garam tersusun dari unsur natrium dan klorin yang bergabung membentuk senyawa natrium klorida (NaCl) yang ialah elektrolit kuat.

B. LARUTAN NON ELEKTROLIT

1. Pengertian Larutan Non - Elektrolit

Larutan non-elektrolit yaitu larutan yang tidak sanggup menghantarkan arus listrik. Larutan-larutan non-elektrolit terdiri atas zat-zat yang terlarut dalam air namun tidak terurai menjadi ion (tidak terionisasi). Dalam larutan, zat not-elektrolit tetap menyerupai molekul yang tidak bermuatan listrik. Itulah mengapa larutan ini tidak sanggup menghantarkan arus listrik.

2. Ciri-Ciri Larutan Non-elektrolit

• Tidak sanggup Terionisasi
• Tidak sanggup menghantarkan listrik
• Tetapan/derajat ionisasi (α)  α  = 0
• Jika  diuji  dengan alat uji elektrolit, larutan ini tidak menghasilkan reaksi apapun. Ditandai dengan lampu  tidak  menyala  dan  tidak  munculnya gelembung gas.

Biasanya berupa senyawa yang berasal dari kelompok asam karboksilat dan senyawa yang tersusun dari unsur C, H atau C, H, O kecuali senyawa CH₃COOH dan HCOOH

misalnya :

Urea = CO (NH₂)₂

Glukosa = C₆H₁₂O₆

Sukrosa = C₁₂H₂₂O₁₁

Etanol = C₂H₂OH

misal reaksi larutan non-elektrolit

                                    C₆H₁₂O₆ (s)             C₆H₁₂O₆ (aq)

3. Manfaat Larutan Non-elektrolit

Dalam kehidupan sehari-hari larutan ini sanggup dimanfaatkan dalam beberapa hal menyerupai :

• Glukosa, sumber energi yang bersifat bagus dan sanggup larut dalam masakan dan minuman. Biasanya terdapat pada gula, nasi, gandum, jagung dan sebagainya.
• Urea, senyawa ini biasanya dipakai sebagai pupuk di bidang pertanian.
• Alkohol, termasuk dalam larutan non-elektrolit yang dipakai sebagai disinfektan dan obat luka.

Nah itulah pembahasan kali ini ihwal Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit, simpel gampangan sanggup dimengerti, dan apabila masih ada yang belum jelas, silahkan teman bersahabat tanyakan melalui kotak komentar di bawah ini. Kami akan berusaha meresponnya dengan cepat dan tepat. Terimakasih sudah berkunjung di Atap Ilmu, tidakboleh lupa follow, like dan komentarnya ya J

Sumber https://www.softilmu.com

Share :