Sel Volta : 30 Pola Soal Dan Pembahasanya
Hello Sobat ! Salam Chemistry !! Pada kesempatan kali ini, kita akan membahas contoh-contoh soal yang berkaitan dengan bahan sel volta yang mana pada postingan ini mas dennis dan sahabat akan membahas secara gamblang beberapa teladan soal yang akan kita kerjakan. Baiklah untuk tidak berlama-lama, marilah kita bahas beberapa soal berikut ini ! Selamat mencar ilmu ya adik-adik !!
1. Apakah yang dimaksud dengan sel volta ?
Jawab : Sel Volta merupakan suatu perangkat yang sanggup mengubah energi dari suatu reaksi redoks menjadi energi listrik.
2. Apakah yang dimaksud dengan potensial elektrode ?
Jawab : Potensial elektrode merupakan ukuran besarnya kecenderungan suatu unsur untuk menyerap atau melepaskan elektron.
3. Apakah yang dimaksud dengan jembatan garam ?
Jawab : Jembatan garam merupakan suatu alat yang berfungsi untuk melengkapi rangkaian listrik sebagai penghantar elektrolit ( menghantarakan ion-ion dari satu elektrode ke elektrode lain ) guna mengimbangi arah elektron dari anoda ke katoda.
4. Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut :
Zn2+ + 2e → Zn E͒ = -0,76V
Cu2+ + 2e → Cu E͒ = +0,34 V
A. Tulislah notasi sel volta yang sanggup disusun dari kedua elektrode tersebut !
B. Tentukan potensial standar sel itu !
C. Tuliskan pula reaksi sel nya !
Jawab A : Notasi sel volta kita buat menurut format berikut ini
Anoda ｜Ion ｜｜Ion ｜ Katoda
Logam yang mempunyai harga Eo yang lebih negatif diletakan di anoda sedangkan logam yang mempunyai Eo yang lebih konkret diletakan di katoda. Maka notasi sel dari reaksi diatas yaitu :
Zn ｜Zn2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu
Jawab B : Rumus untuk memilih potensial standar dari reaksi sel ialah sebagai berikut :
Esel = Ereduksi - Eoksidasi
Logam yang mempunyai Eo paling negatif akan mengalami oksidasi sedangkan logam yang mempunyai Eo yang paling konkret akan mengalami reduksi. Maka logam Zn akan mengalami oksidasi sedangkan logam Cu akan mengalami reduksi. Maka Esel nya :
Esel = ECu - EZn = 0,34 + 0,76 = 1,1 V
Kaprikornus potensial standar yang dihasilkan ialah sebesar 1,1V
Jawab C : Untuk menulis reaksi sel, silahkan perhatikan klarifikasi dibawah ini :
Anoda = Zn → Zn2+ +2e
Katoda = Cu2+ +2e → Cu
Reaksi Sel keseluruhan = Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Esel = 1,1 V
5. Diketahui data potensial reduksi standar dari logam besi dan timah ialah sebagai berikut :
Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V
Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V
A. Tulislah notasi sel volta dari kedua elektrode tersebut !
B. Berapakah potensial elektrode standar yang dihasilkan dari sel tersebut ?
C. Buatlah reaksi sel dari kedua elektrode tersebut !
Jawab A : Ingat, menyerupai yang sudah mas dennis sampaikan sebelumnya bahwa untuk menciptakan notasi sel volta, kita harus mengikuti format berikut :
Anoda ｜Ion ｜｜Ion ｜ Katoda
Maka notasi sel voltanya ialah :
Fe ｜Fe2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn
Jawab B : Ingat lagi, untuk menghitung potensial elektroda dari sel, maka kita gunakan rumus :
Esel = Ereduksi - Eoksidasi, maka
Esel = ESn - EFe
Esel = -0,14 + 0,44 = 0,30 V
Kaprikornus potensial elektroda yang dihasilkan ialah sebesar 0,3 V
Jawab C : Untuk menulis reaksi sel, silahkan perhatikan klarifikasi dibawah ini :
Anoda = Fe → Fe2+ +2e
Katoda = Sn2+ +2e → Sn
Reaksi Sel keseluruhan = Fe + Sn2+ → Fe2+ + Sn Esel = 0,3 V
6. Diketahui data potensial reduksi standar :
Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V
Mg2+ + 2e → Mg Eo = -2,38 V
Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V
Notasi sel yang sanggup berlangsung impulsif adalah....
A. Fe ｜Fe2+ ｜｜Zn2+ ｜Zn
B. Zn ｜Zn2+ ｜｜Mg2+ ｜Mg
C. Cu ｜Cu2+ ｜｜Zn2+ ｜Zn
D. Cu ｜Cu2+ ｜｜Fe2+ ｜Fe
E. Mg ｜Mg2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu
Reaksi sel sanggup berlangsung impulsif apabila Eo potensial standar elektroda yang dihasilkan bernilai postif, maka balasan yang paling sempurna ialah yang E. Mari kita buktikan :
Mg ｜Mg2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu
Esel = Ereduksi - Eoksidasi
Esel = ECu - EMg
Esel = 0,34 + 2,38 = 2,72 V
Karena nilai Esel yang dihasilkan bernilai positif, maka reaksi tersebut sanggup berlangsung impulsif ( kemudian dibuatkan dalam bentuk notasi sel ) .
7. Diketahui data potensial reduksi standar :
Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V
Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V
Pb2+ + 2e → Pb Eo = -0,13 V
Ag+ + e → Ag Eo = +0,80 V
Notasi sel yang sanggup berlangsung impulsif adalah.....
A. Cu ｜Cu2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn
B. Pb ｜Pb2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn
C. Cu ｜Cu2+ ｜｜Pb2+ ｜Pb
D. Ag ｜Ag+ ｜｜Cu2+ ｜Cu
E. Cu ｜Cu2+ ｜｜Ag+ ｜Ag
Reaksi sel sanggup berlangsung impulsif apabila Eo potensial standar elektroda yang dihasilkan bernilai postif, maka balasan yang paling sempurna ialah yang E. Mari kita buktikan :
Cu ｜Cu2+ ｜｜Ag+ ｜Ag
Esel = Ereduksi - Eoksidasi
Esel = EAg - ECu
Esel = 0,80 - 0,34 = 0,46 V
Karena nilai Esel yang dihasilkan bernilai positif, maka reaksi tersebut sanggup berlangsung impulsif ( kemudian dibuatkan dalam bentuk notasi sel ) .
8. Diketahui beberapa data sebagai berikut :
Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V
Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V
Notasi sel yang sanggup berlangsung adalah....
A. Sn ｜Sn2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu
B. Cu2+ ｜Cu ｜｜Sn2+ ｜Sn
C. Cu ｜Cu2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn
D. Sn ｜Sn2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu
E. Sn2+ ｜Sn ｜｜Cu2+ ｜Cu
Banyak dari beberapa murid mas dennis yang sering keliru pada soal menyerupai ini, banyak dari mereka yang menuliskan notasi sel tersebut dengan susunan yang tidak sesuai, oleh alasannya itu disaat menuliskan notasi sel, sebaiknya adik-adik harus selalu mengingat format notasi sel yang telah mas dennis jelaskan sebelumnya. Sehingga balasan yang paling sempurna ialah yang D, mari kita buktikan terlebih dahulu :
Sn ｜Sn2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu
Esel = Ereduksi - Eoksidasi
Esel = ECu - ESn
Esel = 0,34 + 0,14 = 0,48 V
Karena nilai Esel yang dihasilkan bernilai positif, maka reaksi tersebut sanggup berlangsung impulsif ( kemudian dibuatkan dalam bentuk notasi sel ) .
9. Perhatikan reaksi dibawah ini.
Mg2+ + 2e → Mg Eo = -2,38 V
Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V
Harga potensial elektroda yang dihasilkan dari reaksi sel diatas ialah sebesar....
Jawab : Seperti biasa, untuk mencari harga potensial elektroda maka rumus yang kita gunakan ialah rumus berikut :
Esel = Ereduksi - Eoksidasi
Ingat ! logam yang mengalami reduksi ialah logam yang mempunyai harga Eo yang lebih positf dan logam yang mengalami oksidasi ialah logam yang mempunyai harga Eo yang lebih negatif. Maka harga potensial elektrodanya :
Esel = Ereduksi - Eoksidasi
Esel = 0,34 + 2,38 = 2,72 V
Kaprikornus harga potensial elektrodanya ialah sebesar 2,72 V.
10. Diketahui data potensial reduksi standar :
Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V
Mg2+ + 2e → Mg Eo = -2,38 V
Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V
Pb2+ + 2e → Pb Eo = -0,13 V
Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V
A. Pilihlah 2 pasang reaksi setengah sel diatas yang mempunyai nilai potensial elektroda yang paling besar !
B. kemudian buatlah notasi selnya !
Jawab A : Untuk mencari 2 pasang reaksi setengah sel yang mempunyai nilai potensial elektroda sel yang paling besar, maka carilah logam yang memiliki Eo yang paling konkret sebagai katoda dan Eo yang paling negatif sebagai anoda. Maka balasan yang paling sempurna ialah :
Esel = Ereduksi - Eoksidasi
Esel = ECu - EMg
Esel = 0,34 + 2,38 = 2,72 V
Maka Cu dan Mg mempunyai nilai potensial elektroda yang paling besar apabila dibentuk dalam bentuk sel volta.
Jawab B : Notasi sel voltanya ialah :
Mg ｜Mg2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu
>> Selanjutnya ( Soal No 11-20 ) Sumber http://www.panduankimia.net
1. Apakah yang dimaksud dengan sel volta ?
Jawab : Sel Volta merupakan suatu perangkat yang sanggup mengubah energi dari suatu reaksi redoks menjadi energi listrik.
2. Apakah yang dimaksud dengan potensial elektrode ?
Jawab : Potensial elektrode merupakan ukuran besarnya kecenderungan suatu unsur untuk menyerap atau melepaskan elektron.
3. Apakah yang dimaksud dengan jembatan garam ?
Jawab : Jembatan garam merupakan suatu alat yang berfungsi untuk melengkapi rangkaian listrik sebagai penghantar elektrolit ( menghantarakan ion-ion dari satu elektrode ke elektrode lain ) guna mengimbangi arah elektron dari anoda ke katoda.
4. Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut :
Zn2+ + 2e → Zn E͒ = -0,76V
Cu2+ + 2e → Cu E͒ = +0,34 V
A. Tulislah notasi sel volta yang sanggup disusun dari kedua elektrode tersebut !
B. Tentukan potensial standar sel itu !
C. Tuliskan pula reaksi sel nya !
Jawab A : Notasi sel volta kita buat menurut format berikut ini
Anoda ｜Ion ｜｜Ion ｜ Katoda
Logam yang mempunyai harga Eo yang lebih negatif diletakan di anoda sedangkan logam yang mempunyai Eo yang lebih konkret diletakan di katoda. Maka notasi sel dari reaksi diatas yaitu :
Zn ｜Zn2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu
Jawab B : Rumus untuk memilih potensial standar dari reaksi sel ialah sebagai berikut :
Esel = Ereduksi - Eoksidasi
Logam yang mempunyai Eo paling negatif akan mengalami oksidasi sedangkan logam yang mempunyai Eo yang paling konkret akan mengalami reduksi. Maka logam Zn akan mengalami oksidasi sedangkan logam Cu akan mengalami reduksi. Maka Esel nya :
Esel = ECu - EZn = 0,34 + 0,76 = 1,1 V
Kaprikornus potensial standar yang dihasilkan ialah sebesar 1,1V
Jawab C : Untuk menulis reaksi sel, silahkan perhatikan klarifikasi dibawah ini :
Anoda = Zn → Zn2+ +
Katoda = Cu2+ +
Reaksi Sel keseluruhan = Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Esel = 1,1 V
5. Diketahui data potensial reduksi standar dari logam besi dan timah ialah sebagai berikut :
Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V
Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V
A. Tulislah notasi sel volta dari kedua elektrode tersebut !
B. Berapakah potensial elektrode standar yang dihasilkan dari sel tersebut ?
C. Buatlah reaksi sel dari kedua elektrode tersebut !
Jawab A : Ingat, menyerupai yang sudah mas dennis sampaikan sebelumnya bahwa untuk menciptakan notasi sel volta, kita harus mengikuti format berikut :
Anoda ｜Ion ｜｜Ion ｜ Katoda
Maka notasi sel voltanya ialah :
Fe ｜Fe2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn
Jawab B : Ingat lagi, untuk menghitung potensial elektroda dari sel, maka kita gunakan rumus :
Esel = Ereduksi - Eoksidasi, maka
Esel = ESn - EFe
Esel = -0,14 + 0,44 = 0,30 V
Kaprikornus potensial elektroda yang dihasilkan ialah sebesar 0,3 V
Jawab C : Untuk menulis reaksi sel, silahkan perhatikan klarifikasi dibawah ini :
Anoda = Fe → Fe2+ +
Katoda = Sn2+ +
Reaksi Sel keseluruhan = Fe + Sn2+ → Fe2+ + Sn Esel = 0,3 V
6. Diketahui data potensial reduksi standar :
Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V
Mg2+ + 2e → Mg Eo = -2,38 V
Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V
Notasi sel yang sanggup berlangsung impulsif adalah....
A. Fe ｜Fe2+ ｜｜Zn2+ ｜Zn
B. Zn ｜Zn2+ ｜｜Mg2+ ｜Mg
C. Cu ｜Cu2+ ｜｜Zn2+ ｜Zn
D. Cu ｜Cu2+ ｜｜Fe2+ ｜Fe
E. Mg ｜Mg2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu
Reaksi sel sanggup berlangsung impulsif apabila Eo potensial standar elektroda yang dihasilkan bernilai postif, maka balasan yang paling sempurna ialah yang E. Mari kita buktikan :
Mg ｜Mg2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu
Esel = Ereduksi - Eoksidasi
Esel = ECu - EMg
Esel = 0,34 + 2,38 = 2,72 V
Karena nilai Esel yang dihasilkan bernilai positif, maka reaksi tersebut sanggup berlangsung impulsif ( kemudian dibuatkan dalam bentuk notasi sel ) .
7. Diketahui data potensial reduksi standar :
Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V
Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V
Pb2+ + 2e → Pb Eo = -0,13 V
Ag+ + e → Ag Eo = +0,80 V
Notasi sel yang sanggup berlangsung impulsif adalah.....
A. Cu ｜Cu2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn
B. Pb ｜Pb2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn
C. Cu ｜Cu2+ ｜｜Pb2+ ｜Pb
D. Ag ｜Ag+ ｜｜Cu2+ ｜Cu
E. Cu ｜Cu2+ ｜｜Ag+ ｜Ag
Reaksi sel sanggup berlangsung impulsif apabila Eo potensial standar elektroda yang dihasilkan bernilai postif, maka balasan yang paling sempurna ialah yang E. Mari kita buktikan :
Cu ｜Cu2+ ｜｜Ag+ ｜Ag
Esel = Ereduksi - Eoksidasi
Esel = EAg - ECu
Esel = 0,80 - 0,34 = 0,46 V
Karena nilai Esel yang dihasilkan bernilai positif, maka reaksi tersebut sanggup berlangsung impulsif ( kemudian dibuatkan dalam bentuk notasi sel ) .
8. Diketahui beberapa data sebagai berikut :
Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V
Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V
Notasi sel yang sanggup berlangsung adalah....
A. Sn ｜Sn2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu
B. Cu2+ ｜Cu ｜｜Sn2+ ｜Sn
C. Cu ｜Cu2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn
D. Sn ｜Sn2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu
E. Sn2+ ｜Sn ｜｜Cu2+ ｜Cu
Banyak dari beberapa murid mas dennis yang sering keliru pada soal menyerupai ini, banyak dari mereka yang menuliskan notasi sel tersebut dengan susunan yang tidak sesuai, oleh alasannya itu disaat menuliskan notasi sel, sebaiknya adik-adik harus selalu mengingat format notasi sel yang telah mas dennis jelaskan sebelumnya. Sehingga balasan yang paling sempurna ialah yang D, mari kita buktikan terlebih dahulu :
Sn ｜Sn2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu
Esel = Ereduksi - Eoksidasi
Esel = ECu - ESn
Esel = 0,34 + 0,14 = 0,48 V
Karena nilai Esel yang dihasilkan bernilai positif, maka reaksi tersebut sanggup berlangsung impulsif ( kemudian dibuatkan dalam bentuk notasi sel ) .
9. Perhatikan reaksi dibawah ini.
Mg2+ + 2e → Mg Eo = -2,38 V
Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V
Harga potensial elektroda yang dihasilkan dari reaksi sel diatas ialah sebesar....
Jawab : Seperti biasa, untuk mencari harga potensial elektroda maka rumus yang kita gunakan ialah rumus berikut :
Esel = Ereduksi - Eoksidasi
Ingat ! logam yang mengalami reduksi ialah logam yang mempunyai harga Eo yang lebih positf dan logam yang mengalami oksidasi ialah logam yang mempunyai harga Eo yang lebih negatif. Maka harga potensial elektrodanya :
Esel = Ereduksi - Eoksidasi
Esel = 0,34 + 2,38 = 2,72 V
Kaprikornus harga potensial elektrodanya ialah sebesar 2,72 V.
10. Diketahui data potensial reduksi standar :
Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V
Mg2+ + 2e → Mg Eo = -2,38 V
Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V
Pb2+ + 2e → Pb Eo = -0,13 V
Cu2+ + 2e → Cu Eo = +0,34 V
A. Pilihlah 2 pasang reaksi setengah sel diatas yang mempunyai nilai potensial elektroda yang paling besar !
B. kemudian buatlah notasi selnya !
Jawab A : Untuk mencari 2 pasang reaksi setengah sel yang mempunyai nilai potensial elektroda sel yang paling besar, maka carilah logam yang memiliki Eo yang paling konkret sebagai katoda dan Eo yang paling negatif sebagai anoda. Maka balasan yang paling sempurna ialah :
Esel = Ereduksi - Eoksidasi
Esel = ECu - EMg
Esel = 0,34 + 2,38 = 2,72 V
Maka Cu dan Mg mempunyai nilai potensial elektroda yang paling besar apabila dibentuk dalam bentuk sel volta.
Jawab B : Notasi sel voltanya ialah :
Mg ｜Mg2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu
>> Selanjutnya ( Soal No 11-20 ) Sumber http://www.panduankimia.net
Post a Comment for "Sel Volta : 30 Pola Soal Dan Pembahasanya"