Panduan : Pengertian Dan Cara Memilih Rumus Empiris Dan Rumus Molekul Dari Suatu Senyawa Kimia
Hello Sobat Dan Adik-Adik !! Salam Chemistry !!
Pada panduan kali ini kita akan berguru bagaimana caranya memilih rumus molekul dan rumus empiris dari suatu senyawa kimia.
Tak sanggup dipungkiri, di alam kita ini terdapat jutaan senyawa kimia, baik senyawa kimia yang sudah diciptakan sendiri oleh alam maupun senyawa kimia yang dibentuk oleh insan di laboratorium. Semua senyawa kimia tersebut mempunyai sifat dan karakteristik yang berbeda-beda baik dari segi fisik, sifat dan kegunaanya dalam kehidupan kita.
"Salah satu perbedaan fundamental yang sanggup kita lihat antara suatu senyawa kimia dengan senyawa kimia lain yaitu rumus molekul yang dimiliki oleh senyawa kimia tersebut."
Rumus molekul itu apa ya kak ? Rumus Molekul itu merupakan rumus yang menyatakan jumlah dan jenis atom yang menyusun suatu senyawa, misalnya air, air mempunyai rumus molekul H2O yang berarti senyawa air tersebut disusun oleh 2 jenis atom yaitu atom H dan atom O serta jumlah masing-masing atom terdiri dari 2 atom H dan 1 atom O, jadi hal inilah yang dimaksud dengan rumus molekul.
Sekarang kita bahas mengenai rumus empiris, rumus empiris itu sama dengan rumus molekul ya kak ? Ya tepat sekali, rumus empiris itu tidak jauh berbeda dengan rumus molekul , sebab sama-sama menerangkan jumlah dan jenis atom yang menyusun suatu senyawa , bedanya pada rumus empiris ini perbandingan jumlah atomnya disederhanakan sekecil mungkin , misalnya pada senyawa benzena, benzena mempunyai rumus molekul C6H6 , untuk menciptakan rumus empirisnya maka masing-masing jumlah atom harus dibagi 6 supaya perbandingan jumlah atomnya menjadi lebih sederhana , sehingga rumus empiris dari senyawa C6H6 ialah CH.
Ok, supaya teman sanggup lebih paham silahkan teman perhatikan Rumus Molekul dan Rumus Empiris dari senyawa kimia dibawah ini.
Nama Senyawa | Rumus Molekul | Rumus Empiris |
Etena | C2H2 | CH |
Glukosa | C6H12O6 | CH2O |
Heksana | C6H14 | C3H7 |
Butana | C4H10 | C2H5 |
Asam Etanoat | C2H4O2 | CH2O |
Bagaimana sobat, sangat mudahkan memilih rumus empiris dari suatu senyawa kimia bila rumus molekulnya diketahui ? bagaimana jikalau teman disuruh mencari rumus empiris dari suatu senyawa kimia tetapi rumus molekulnya tidak diketahui, melainkan hanya massanya yang diketahui ? Waduhh gimana caranya mas ? nah, salah satu cara yang harus teman lakukan untuk mencari rumus empiris dari suatu senyawa kimia yang hanya diketahui massanya saja ialah dengan cara “membandingkan mol masing-masing atom penyusun senyawa kimia tersebut”, supaya lebih terang saya akan jelaskan langkah-langkahnya satu persatu :
Pertama, teman harus cari dulu mol dari masing-masing atom yang menyusun senyawa kimia tersebut. sesudah itu barulah dibentuk perbandingan mol dari masing-masing atom penyusunya, hasil perbandingan itulah yang akan menjadi rumus empiris dari senyawa kimia tersebut.
Oke deh supaya kita sanggup lebih paham mendingan kita pribadi saja ke teladan soal untuk memilih rumus empiris dari suatu senyawa kimia bila diketahui massanya. Silahkan disimak !!
1. Di dalam suatu wadah, terdapat suatu senyawa kimia yang sesudah diteliti ternyata senyawa kimia tersebut mengandung 42 gr kalsium dan 145 gr gas klorin, maka tentukanlah rumus empiris dari senyawa kimia tersebut ! ( Ar Ca = 40 Mr Cl2 = 71 )
Nah, untuk menjawab soal diatas maka langkah pertama yang harus kita lakukan ialah mencari mol masing-masing atom penyusun senyawa kimia tersebut.
Mol Ca = gr/Ar
= 42/40 = 1,05 Mol
Mol Cl2 = gr/Mr
= 145/71 = 2,04 Mol
Setelah kita dapatkan molnya, maka barulah kita buat perbandingan mol dari masing-masing atom penyusun senyawa kimia tersebut.
= Mol Ca : Mol Cl2
= 1,05 : 2,04
= 1 : 2
Dari hasil perbandingan sanggup kita simpulkan bahwa senyawa kimia tersebut terdiri dari 1 atom Ca dan 2 atom Cl maka rumus empirisnya ialah CaCl2 .
2. Suatu senyawa kimia mengandung 42 gr kalsium , 15 gr nitrogen dan 50 gr oksigen, maka tentukanlah rumus empiris dari senyawa kimia tersebut! ( Ar Ca : 40 Ar N = 14 Ar O = 16)
Seperti biasa, langkah pertama yang harus kita lakukan yaitu mencari mol masing-masing atom penyusun senyawa kimia tersebut.
Mol K = gr/Ar
= 42/39 = 1,07 Mol
Mol N = gr/Ar
= 15/14 = 1,07 Mol
Mol O = gr/Ar
= 50/16 = 3,125 Mol
Setelah itu kita buat perbandingan mol dari masing-masing atom penyusun senyawa kimia tersebut.
= Mol K : Mol N : Mol O
= 1,07 : 1,07 : 3,125
= 1 : 1 : 3
Dari hasil perbandingan sanggup kita simpulkan bahwa senyawa kimia tersebut mengandung 1 atom K , 1 atom N dan 2 atom O maka rumus empirisnya ialah KNO3.
3. Suatu senyawa kimia X mengandung 36 % karbon , 8 % Hidrogen dan sisanya oksigen. Maka tentukanlah rumus empiris dan rumus molekul dari senyawa X tersebut ! ( Mr X = 184 ). ( Ar C = 12 Ar H = 1 Ar O = 16 )
A. Seperti biasa, langkah pertama yang harus kita lakukan yaitu mencari mol masing-masing atom penyusun senyawa kimia tersebut.
Mol C = sebab dalam bentuk persen,maka kita ubah saja pribadi ke bentuk gr
= gr/Ar
= 36/12 = 3 Mol
Mol H = gr/Ar
= 8/1 = 8 Mol
Mol O = gr/Ar
= 56/16 = 3,5 Mol
Setelah itu kita buat perbandingan mol dari masing-masing atom penyusun senyawa kimia tersebut.
= Mol C : Mol H : Mol O
= 3 : 8 : 3
Dari hasil perbandingan sanggup kita simpulkan bahwa senyawa kimia tersebut mengandung 3 atom C , 8 atom H dan 3 atom O maka rumus empirisnya ialah C3H8O3 .
B. Nah , kini kita cari rumus molekulnya
Untuk mencari rumus molekul dari senyawa X tersebut, maka kita gunakan rumus :
( CxHxOx )n = Mr
( x Ar C + x Ar H + x Ar O )n = Mr
Xn = Mr
n = Mr/x
Ket :
x = Jumlah Atom
n = angka yang akan dikalikan dengan rumus empiris
Sekarang, kita masukkan ke rumus :
( C3H8O3 )n = 184
( 3 . Ar C + 8 . Ar H + 3 . Ar O )n = 184
( 3. 12 + 8. 1 + 3. 16 )n = 184
( 36 + 8 + 48 )n = 184
( 92 )n = 184
n = 184/92 = 2
Setelah itu , nilai n kita kalikan dengan rumus empirisnya
( C3H8O3 ) . 2 = C6H16O6
Makara rumus molekul dari senyawa X ialah C6H16O6
4. Suatu senyawa kimia mengandung 12 gr karbon dan 3 gr hidrogen. Maka tentukanlah rumus empiris dan rumus molekul dari senyawa kimia tersebut ! ( Dik : Mr = 30 ) ( Ar C = 12 Ar H = 1 )
A. Seperti sebelumnya, langkah pertama yang harus kita lakukan yaitu mencari mol masing-masing atom penyusun senyawa kimia tersebut.
Mol C = gr/Ar
= 12/12 = 1 Mol
Mol H = gr/Ar
= 3/1 = 3 Mol
Setelah itu kita buat perbandingan mol dari masing-masing atom penyusun senyawa kimia tersebut.
= Mol C : Mol H
= 1 : 3
Dari hasil perbandingan sanggup kita simpulkan bahwa senyawa kimia tersebut mengandung 1 atom C , 3 atom H maka rumus empirisnya ialah CH3 .
B. Rumus molekulnya sanggup kita cari dengan cara memakai rumus yang telah kita buat sebelumnya :
( CH3 )n = Mr
( CH3 )n = 30
( 1 . Ar C + 3 . Ar H )n = 30
( 12 + 3 )n = 30
( 15 )n = 30
n = 30/15 = 2
Selanjutnya n kita kalikan dengan rumus empirisnya
= ( CH3 ) . n
= ( CH3 ) . 2 = C2H6
Makara rumus molekul dari senyawa tersebut ialah C2H6
5. Sebanyak 100 gr senyawa karbon terbakar secara tepat menghasilkan 220 gr gas karbon dioksida dan 90 gr air. Tentukanlah rumus empiris dari senyawa karbon tersebut !
Pertama, kita buat persamaan reaksinya terlebih dahulu..
CxHxOx + O2 → CO2 + H2O
Untuk mencari rumus empiris dari senyawa karbon tersebut maka langkah yang harus kita lakukan ialah mencari Massa masing-masing atom yaitu atom C,H,O dengan cara berikut ini.
Massa Atom C = 1 . Ar C / Mr CO2 x massa CO2
= 12/44 x 220
= 60 gr
Massa Atom H = 2. Ar H / Mr H2O x massa H2O
= 2/18 x 90
= 10 gr
Massa Atom O = 100 - ( Massa atom C + Massa atom H )
= 100 - ( 60 + 10 )
= 100 – 70 = 30 gr
Lalu kita cari mol dari masing-masing atom diatas dengan cara membagi massanya dengan Ar masing-masing atom.
Mol Atom C = gr/Ar
= 60/12 = 5 mol
Mol Atom H = gr/Ar
= 10/1 = 10 mol
Mol Atom O = gr/Ar
= 30/16 = 1,8 atau 2 mol
Setelah itu kita buat perbandingan mol dari masing-masing atom penyusun senyawa kimia tersebut.
Mol C : Mol H : Mol O
5 : 10 : 2
Dari hasil perbandingan sanggup kita simpulkan bahwa senyawa kimia tersebut mengandung 5 atom C , 10 atom H dan 2 atom O maka rumus empirisnya ialah C5H10O2 .
Bagaimana sobat, sudah pahamkan cara memilih rumus empiris dan rumus molekul dari suatu senyawa kimia ? saya harap panduan yang saya buat ini sanggup sekiranya membantu teman memahami bahan kita kali ini, namun sebelumnya saya mohon maaf sebab saya tidak menjelaskan secara detail mengenai cara memilih rumus molekul sebab dalam menentukan rumus molekul , itu kita tinggal melaksanakan perkalian koofesien dengan Ar kemudian membaginya dengan Mr dari senyawa yang kita cari rumus molekulnya ( menyerupai teladan soal no 3 dan 4 ), jadi sanggup dibilang "gak susah-susah amatlah" hehehe...
Oke deh, sekian dulu postingan saya , apabila teman masih resah atau punya pertanyaan teman sanggup berkomentar diakhir artikel ini, Terima Kasih !! dan Salam Chemistry !!
Sumber http://www.panduankimia.net
Post a Comment for "Panduan : Pengertian Dan Cara Memilih Rumus Empiris Dan Rumus Molekul Dari Suatu Senyawa Kimia"