Laju Reaksi : 30 Rujukan Soal Dan Pembahasan Laju Reaksi
Ok, Pada kesempatan kali ini, mas dennis akan memperlihatkan pola soal mengenai materi laju reaksi. Berikut ini beberapa pola soal dan pembahasan mengenai materi laju reaksi, semoga sanggup bermanfaat dan menambah pengetahuan adik-adik semua, Selamat mencar ilmu !!
1. Apakah yang dimaksud dengan laju reaksi ?
→ Laju reaksi merupakan laju pengurangan konsentrasi molar salah satu pereaksi atau laju pertambahan konsentrasi molar salah satu produk dalam satu satuan waktu.
2. Faktor-faktor apa saja yang menghipnotis laju reaksi ?
→ Faktor-faktor yang menghipnotis laju reaksi diantaranya konsentrasi, luas permukaan sentuh, suhu dan imbas katalis.
3. Perhatikan reaksi dibawah ini.
2 N2O5 → 4 NO2 + O2
Buatlah rumus persamaan laju reaksi dari masing-masing senyawa diatas !
→ Rumus untuk mencari laju reaksi ialah :
V = - ∆R/∆t atau V =+ ∆P/∆t
Ket :
V = Laju reaksi
∆R = Reaktan
∆t = Waktu
∆P = Produk
Maka rumus persamaan laju reaksi diatas ialah :
V N2O5 = - ∆N2O5/∆t m.det
V NO2 =+ ∆NO2/∆t m.det
V O2 =+ ∆O2/∆t m.det
4. Berikut data percobaan laju reaksi dari reaksi !
K + L → M
Berikut datanya :
Rumus laju reaksinya adalah...
Untuk menciptakan rumus laju reaksi dari pola reaksi diatas, maka kita buat dulu pola rumus persamaan laju reaksinya ibarat ini :
V = K ( A )x ( B )y
Nilai X dan Y kita cari dengan cara membandingkan konsentrasi molar dari K dan L, berikut ini penjelasanya :
- Orde reaksi terhadap K, bandingkan V1 dengan V2
- Orde reaksi terhadap L, bandingkan V4 terhadap V3
Maka rumus laju reaksinya ialah :
V = K ( K ) ( L )
5. Perhatikan reaksi dibawah ini :
2 SO2 + O2 → 2 SO3
Persamaan laju reaksi tersebut adalah....
→ Pertama, kita bandingkan orde reaksi SO2 terhadap O2 terlebih dahulu !
Kedua, kita bandingkan orde reaksi O2 terhadap SO2 !
Maka persamaan laju reaksinya ialah :
V = K ( SO2 )2 ( O2 )
6. Orde reaksi total berdasarkan data dari soal nomor 5 ialah...
→ Orde reaksinya ialah sebesar :
X + Y = 2 +1 = 3
7. Perhatikan data percobaan reaksi K + L → M berikut....
Orde reaksi totalnya ialah sebesar....
→ Cara mencari orde reaksi cukup mudah, kiprah kita pertama ialah membandingkan molar K terhadap L terlebih dahulu....
Kedua, kita bandingkan molar L terhadap K !
Maka orde reaksi totalnya ialah sebesar :
X + Y = 2 + 3 = 5 8. Pada proses industri asam sulfat, gas welirang dioksida bereaksi dengan oksigen membentuk gas welirang trioksida ibarat persamaan reaksi dibawah ini :
2 SO2 + O2 → 2 SO3
Pengaruh konsentrasi SO2 dan O2 terhadap laju reaksi ditemukan sebagai berikut :
Laju reaksi yang terjadi kalau konsentrasi SO2 = 6 M dan konsentrasi O2 = 10 M adalah....
→ Pertama, kita cari orde reaksi terhadap SO2
Kedua, kita cari orde reaksi terhadap O2
Untuk mencari laju reaksi dari SO2 = 6 M dan O2 = 10 M, maka kita sanggup mendapat laju reaksinya dengan cara membandingkanya dengan data yang pertama, berikut ini penjelasanya :
9. Sekeping logam seng direaksikan dengan larutan asam sulfat 2 M dan bereaksi berdasarkan reaksi berikut :
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Data yang diperloeh dari reaksi diatas sehabis beberapa menit ialah sebagai berikut :
Laju reaksi pembentukan gas H2 ialah sebesar...
→ Untuk memilih laju reaksi dari reaksi diatas, maka kita gunakan rumus :
V = dV / dt = 8 - 4 / 20 - 10 = 4/10 = 0,4 ml/det
( Soal UN 2011/2012 )
10. Data percobaan laju reaksi :
P + Q → R + S
Orde reaksi pada percobaan di atas ialah sebesar....
→ Orde reaksi dihitung dengan penjumlahan orde reaksi P dan Q. Orde reaksi terhadap P ditentukan berdasarkan percobaan 1 dan 2.
Orde reaksi terhadap Q ditentukan berdasarkan percobaan 1 dan 3.
Maka orde reaksi totalnya = X + Y = 2 + 1 = 3
Sekarang mari kita lanjut ke soal selanjutnya yaitu soal nomor 11-20, dimana 10 soal ini akan lebih menantang dan kau dituntut semoga lebih teliti dan jeli ketika menjawab ke 10 soal selanutnya ini, Selamat bekerja !
>> Selanjutnya ( Soal No 11-20 )
Sumber http://www.panduankimia.net
1. Apakah yang dimaksud dengan laju reaksi ?
→ Laju reaksi merupakan laju pengurangan konsentrasi molar salah satu pereaksi atau laju pertambahan konsentrasi molar salah satu produk dalam satu satuan waktu.
2. Faktor-faktor apa saja yang menghipnotis laju reaksi ?
→ Faktor-faktor yang menghipnotis laju reaksi diantaranya konsentrasi, luas permukaan sentuh, suhu dan imbas katalis.
3. Perhatikan reaksi dibawah ini.
2 N2O5 → 4 NO2 + O2
Buatlah rumus persamaan laju reaksi dari masing-masing senyawa diatas !
→ Rumus untuk mencari laju reaksi ialah :
V = - ∆R/∆t atau V =
Ket :
V = Laju reaksi
∆R = Reaktan
∆t = Waktu
∆P = Produk
Maka rumus persamaan laju reaksi diatas ialah :
V N2O5 = - ∆N2O5/∆t m.det
V NO2 =
V O2 =
4. Berikut data percobaan laju reaksi dari reaksi !
K + L → M
Berikut datanya :
Rumus laju reaksinya adalah...
Untuk menciptakan rumus laju reaksi dari pola reaksi diatas, maka kita buat dulu pola rumus persamaan laju reaksinya ibarat ini :
V = K ( A )x ( B )y
Nilai X dan Y kita cari dengan cara membandingkan konsentrasi molar dari K dan L, berikut ini penjelasanya :
- Orde reaksi terhadap K, bandingkan V1 dengan V2
- Orde reaksi terhadap L, bandingkan V4 terhadap V3
Maka rumus laju reaksinya ialah :
V = K ( K ) ( L )
5. Perhatikan reaksi dibawah ini :
2 SO2 + O2 → 2 SO3
Persamaan laju reaksi tersebut adalah....
→ Pertama, kita bandingkan orde reaksi SO2 terhadap O2 terlebih dahulu !
V = K ( SO2 )2 ( O2 )
6. Orde reaksi total berdasarkan data dari soal nomor 5 ialah...
→ Orde reaksinya ialah sebesar :
X + Y = 2 +1 = 3
7. Perhatikan data percobaan reaksi K + L → M berikut....
→ Cara mencari orde reaksi cukup mudah, kiprah kita pertama ialah membandingkan molar K terhadap L terlebih dahulu....
Kedua, kita bandingkan molar L terhadap K !
Maka orde reaksi totalnya ialah sebesar :
X + Y = 2 + 3 = 5 8. Pada proses industri asam sulfat, gas welirang dioksida bereaksi dengan oksigen membentuk gas welirang trioksida ibarat persamaan reaksi dibawah ini :
2 SO2 + O2 → 2 SO3
Pengaruh konsentrasi SO2 dan O2 terhadap laju reaksi ditemukan sebagai berikut :
Laju reaksi yang terjadi kalau konsentrasi SO2 = 6 M dan konsentrasi O2 = 10 M adalah....
→ Pertama, kita cari orde reaksi terhadap SO2
Kedua, kita cari orde reaksi terhadap O2
Untuk mencari laju reaksi dari SO2 = 6 M dan O2 = 10 M, maka kita sanggup mendapat laju reaksinya dengan cara membandingkanya dengan data yang pertama, berikut ini penjelasanya :
9. Sekeping logam seng direaksikan dengan larutan asam sulfat 2 M dan bereaksi berdasarkan reaksi berikut :
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Data yang diperloeh dari reaksi diatas sehabis beberapa menit ialah sebagai berikut :
Laju reaksi pembentukan gas H2 ialah sebesar...
→ Untuk memilih laju reaksi dari reaksi diatas, maka kita gunakan rumus :
V = dV / dt = 8 - 4 / 20 - 10 = 4/10 = 0,4 ml/det
( Soal UN 2011/2012 )
10. Data percobaan laju reaksi :
P + Q → R + S
→ Orde reaksi dihitung dengan penjumlahan orde reaksi P dan Q. Orde reaksi terhadap P ditentukan berdasarkan percobaan 1 dan 2.
Orde reaksi terhadap Q ditentukan berdasarkan percobaan 1 dan 3.
Maka orde reaksi totalnya = X + Y = 2 + 1 = 3
Sekarang mari kita lanjut ke soal selanjutnya yaitu soal nomor 11-20, dimana 10 soal ini akan lebih menantang dan kau dituntut semoga lebih teliti dan jeli ketika menjawab ke 10 soal selanutnya ini, Selamat bekerja !
>> Selanjutnya ( Soal No 11-20 )
Sumber http://www.panduankimia.net
Post a Comment for "Laju Reaksi : 30 Rujukan Soal Dan Pembahasan Laju Reaksi"