Contoh Soal Stoikiometri Kimia : Soal No 31-40
31. Suatu logam trivalen habis bereaksi dengan asam klorida dan menghasilkan 8,96 dm3 gas hidrogen (diukur pada kondisi 0⁰C dan 1 atm). Jika logam ini berada pada perioda keempat dan golongan III B dalam sistem periodik serta memiliki 24 neutron pada intinya, maka berapakah massa logam yang direaksikan tersebut?
Jawaban : 12 gram
Pembahasan :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Nomor atom = 21
Nomor massa = nomor atom + neutron
= 21 + 24
= 45
Mol H2 = Volume gas H2 / 22,4 l = 8,961 / 22,4 = 0,4 mol
X + 3 HCl → XCl3 + 3/2 H2
Mol X = 0,2666666667
Mol H2 = 0,4 mol
Mol logam trivalen = massa/ar = 0,2666667 = x/45
x= 12,00000002 gram
32. Suatu logam bivalen habis bereaksi dengan asam bromida dan menghasilkan 4,8 dm3 gas hidrogen (diukur pada keadaan RTP). Jika logam ini berada pada perioda kelima dan golongan II B dalam sistem periodik serta memiliki 64 neutron pada intinya, maka berapakah massa logam yang direaksikan tersebut?
Jawaban : 22,4 gram
Pembahasan :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d 10
Nomor atom = 48
Nomor massa = nomor atom + neutron
= 48 + 64
= 112
Mol H2 = Volume gas H2 / 24 l = 4,8 / 22,4 = 0,2 mol
X + 2 HBr → XBr2 + H2
Mol X =0,2 mol
Mol H2 = 0,2 mol
Mol logam trivalen = massa/ar = 0,2 = x/112
x= 22,4 gram
33. Suatu logam trivalen habis bereaksi dengan asam bromida dan menghasilkan 4,75 dm3 gas hidrogen (diukur dalam keadaan STP). Jika logam ini berada pada perioda ketiga dan golongan III A dalam sistem periodik serta memiliki 14 neutron pada intinya, maka berapakah massa logam yang direaksikan tersebut?
Jawaban : 3,8170 gram
Pembahasan :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Nomor atom = 13
Nomor massa = nomor atom + neutron
= 13 + 14
= 27
Mol H2 = Volume gas H2 / 22,4 l = 4,75 / 22,4 = 0,2120 mol
X3+ + 3 HBr → XBr3 + 3/2H2
Mol X =0,1413 mol
Mol H2 = 0,2120 mol
Mol logam trivalen = massa/ar = 0,1413= x/27
x= 3,8169 gram
34. Suatu logam trivalen habis bereaksi dengan asam klorida dan menghasilkan 2400 cm3 gas hidrogen (diukur pada keadaan RTP). Jika logam ini berada pada perioda keempat dan golongan VI B dalam sistem periodik serta memiliki 28 neutron pada intinya, maka berapakah massa logam yang direaksikan tersebut?
Jawaban : 3,4667 gram
Pembahasan :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
Nomor atom = 24
Nomor massa = nomor atom + neutron
= 24 + 28
= 52
Mol H2 = Volume gas H2 / 24 l = 2,4 / 24 = 0,1 mol
X + + 3 HCl → XCl3 + 3/2H2
Mol X =0,06777 mol
Mol H2 = 0,1 mol
Mol logam trivalen = massa/ar = 0,06677= x/52
x= 3,4667 gram
35. Suatu logam bivalen habis bereaksi dengan asam nitrat dan menghasilkan 4480 cm3 gas hidrogen (diukur pada keadaan STP). Jika logam ini berada pada perioda keempat dan golongan II A dalam sistem periodik serta memiliki 20 neutron pada intinya, maka berapakah massa logam yang direaksikan tersebut?
Jawaban : 8 gram
Pembahasan :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Nomor atom = 20
Nomor massa = nomor atom + neutron
= 20 + 20
= 40
Volume gas H2 = 4480 cm3 = 4,48 dm 3 = 4,48 liter
Mol H2 = Volume gas H2 / 22,4 l = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol
X + 2 HNO3 → X(NO3)2 + H2
Mol X =0,2 mol
Mol H2 = 0,2 mol
Mol logam trivalen = massa/ar = 0,2= x/40
x= 8 gram
In Progres 36-45 Sumber http://www.panduankimia.net
Jawaban : 12 gram
Pembahasan :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Nomor atom = 21
Nomor massa = nomor atom + neutron
= 21 + 24
= 45
Mol H2 = Volume gas H2 / 22,4 l = 8,961 / 22,4 = 0,4 mol
X + 3 HCl → XCl3 + 3/2 H2
Mol X = 0,2666666667
Mol H2 = 0,4 mol
Mol logam trivalen = massa/ar = 0,2666667 = x/45
x= 12,00000002 gram
32. Suatu logam bivalen habis bereaksi dengan asam bromida dan menghasilkan 4,8 dm3 gas hidrogen (diukur pada keadaan RTP). Jika logam ini berada pada perioda kelima dan golongan II B dalam sistem periodik serta memiliki 64 neutron pada intinya, maka berapakah massa logam yang direaksikan tersebut?
Jawaban : 22,4 gram
Pembahasan :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d 10
Nomor atom = 48
Nomor massa = nomor atom + neutron
= 48 + 64
= 112
Mol H2 = Volume gas H2 / 24 l = 4,8 / 22,4 = 0,2 mol
X + 2 HBr → XBr2 + H2
Mol X =0,2 mol
Mol H2 = 0,2 mol
Mol logam trivalen = massa/ar = 0,2 = x/112
x= 22,4 gram
33. Suatu logam trivalen habis bereaksi dengan asam bromida dan menghasilkan 4,75 dm3 gas hidrogen (diukur dalam keadaan STP). Jika logam ini berada pada perioda ketiga dan golongan III A dalam sistem periodik serta memiliki 14 neutron pada intinya, maka berapakah massa logam yang direaksikan tersebut?
Jawaban : 3,8170 gram
Pembahasan :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Nomor atom = 13
Nomor massa = nomor atom + neutron
= 13 + 14
= 27
Mol H2 = Volume gas H2 / 22,4 l = 4,75 / 22,4 = 0,2120 mol
X3+ + 3 HBr → XBr3 + 3/2H2
Mol X =0,1413 mol
Mol H2 = 0,2120 mol
Mol logam trivalen = massa/ar = 0,1413= x/27
x= 3,8169 gram
34. Suatu logam trivalen habis bereaksi dengan asam klorida dan menghasilkan 2400 cm3 gas hidrogen (diukur pada keadaan RTP). Jika logam ini berada pada perioda keempat dan golongan VI B dalam sistem periodik serta memiliki 28 neutron pada intinya, maka berapakah massa logam yang direaksikan tersebut?
Jawaban : 3,4667 gram
Pembahasan :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
Nomor atom = 24
Nomor massa = nomor atom + neutron
= 24 + 28
= 52
Mol H2 = Volume gas H2 / 24 l = 2,4 / 24 = 0,1 mol
X + + 3 HCl → XCl3 + 3/2H2
Mol X =0,06777 mol
Mol H2 = 0,1 mol
Mol logam trivalen = massa/ar = 0,06677= x/52
x= 3,4667 gram
35. Suatu logam bivalen habis bereaksi dengan asam nitrat dan menghasilkan 4480 cm3 gas hidrogen (diukur pada keadaan STP). Jika logam ini berada pada perioda keempat dan golongan II A dalam sistem periodik serta memiliki 20 neutron pada intinya, maka berapakah massa logam yang direaksikan tersebut?
Jawaban : 8 gram
Pembahasan :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Nomor atom = 20
Nomor massa = nomor atom + neutron
= 20 + 20
= 40
Volume gas H2 = 4480 cm3 = 4,48 dm 3 = 4,48 liter
Mol H2 = Volume gas H2 / 22,4 l = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol
X + 2 HNO3 → X(NO3)2 + H2
Mol X =0,2 mol
Mol H2 = 0,2 mol
Mol logam trivalen = massa/ar = 0,2= x/40
x= 8 gram
In Progres 36-45 Sumber http://www.panduankimia.net
Post a Comment for "Contoh Soal Stoikiometri Kimia : Soal No 31-40"