Contoh Soal Spu ( Sistem Periodik Unsur ) : Teladan Soal No 11-20
11. Jika diketahui unsur G- mempunyai 36 elektron , maka dimanakah letak unsur G pada tabel periodik?
Jawaban : Golongan VIIA,periode 4
Pembahasan :
G- : [Ar] 3d10 4s2 4p6
G : [Ar] 3d10 4s2 4p5
Golongan VIIA, periode 4
12. Jika diketahui ion Q3+ memiliki elektron 36, maka dimanakah letak unsur Q pada tabel periodik?
Jawaban : Golongan IIIB, periode 5
Pembahasan :
Q3+ : [Kr]
Q : [Kr] 4d1 5s2
Golongan IIIB, periode 5
13. Jika diketahui unsur X terletak pada golongan IIA dan periode 4, maka berapakah jumlah elektron yang berpasangan pada ion X2+ tersebut?
Jawaban : 9 pasang elektron.
Pembahasan :
X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2
X2+ : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6
Jumlah elektron yang berpasangan yakni 9 pasang elektron.
14. Jika diketahui unsur M terletak pada golongan VA dan periode 5, maka berapakah jumlah elektron yang berpasangan pada orbital d ion M 5+ tersebut?
Jawaban : 10 elektron
Pembahasan :
M : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p6 4d10 5s2 5p3 atau [Kr] 4d10 5s2 5p 3
M5+ : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 atau [Kr] 4d10
Jumlah elektron yang berpasangan yakni 10 elektron.
15. Jika diketahui unsur A terletak pada golongan IIB dan periode 4, maka berapakah jumlah elektron yang berpasangan pada orbital d untuk ion A 2+ tersebut ?
Jawaban : 5 pasang elektron
Pembahasan :
A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10
A2+ : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 3d10
3d10 →
Jumlah elektron yang berpasangan yakni 5 pasang elektron.
16. Jika diketahui unsur E terletak pada golongan VIB dan periode 5, maka berapakah jumlah elektron yang tidak berpasangan pada ion E3+ tersebut?
Jawaban : 3 elektron.
Pembahasan :
E : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p6 4d5 5s1 atau [Kr] 4d5 5s1
E3+ : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d3 atau [Kr] 4d3
4d3 →
Ada 3 elektron yang tidak berpasangan.
17. Jika diketahui unsur A mempunyai 15 elektron. Maka tentukanlah harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir ion A3+?
Jawaban : n=3, l=0, m=0, s= -1/2
Pembahasan :
15 A3+ : 1s2 2s2 2p6 3s 2
Elektron terakhir : 3s2
Harga keempat bilangan kuantum : n=3 , l=0, m=0, s= -1/2
16. Jika diketahui unsur E mempunyai 17 elektron. Maka tentukanlah harga keempat bilangan kuantum elektron kedua terakhir ion E-?
Jawaban : n=3, l=1, m=0, s= -1/2
Pembahasan :
17 E- : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6
Elektron kedua terakhir : 3p5
Harga keempat bilangan kuantum : n=3 , l=1, m=0, s= -1/2
18. Jika diketahui unsur G mempunyai 19 elektron. Maka tentukanlah harga keempat bilangan kuantum elektron ketiga terakhir ion G+?
Jawaban : n=3, l=1, m= -1, s= -1/2
Pembahasan :
19 G+ : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6
Elektron ketiga terakhir : 3p4
Harga keempat bilangan kuantum : n=3 , l=1, m= -1, s= -1/2
19. Jika diketahui unsur J mempunyai 21 elektron. Maka tentukanlah harga keempat bilangan kuantum elektron keempat terakhir ion J3+?
Jawaban : n=3, l=1, m=+1, s= +1/2
Pembahasan :
21 J3+ : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6
Elektron keempat terakhir : 3p3
Harga keempat bilangan kuantum : n=3 , l=1, m=+1, s= +1/2
20. Perhatikan Keterangan Dibawah!
A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d4
B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p2
C : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 2
D : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4
Berdasarkan data pada slide, bagaimanakah urutan unsur-unsur tersebut berdasarkan kenaikan jari-jari atom?
Jawaban : D,C,B,A?
Pembahasan :
Dalam satu periode, jari-jari atom berkurang dari kiri ke kanan alasannya jumlah elektron valensi dari kiri ke kanan bertambah sehingga gaya tarik menarik semakin besar.Dalam satu golongan, jari-jari atom bertambah dari atas ke bawah alasannya kulit atom(nomor atom) semakin besar pula. Unsur A dan B berada pada periode 4, dan unsur C dan D berada pada periode 3. Sehingga urutan kenaikan jari-jari atom unsur tersebut yakni D,C,B,A.
Selanjutnya > Soal No 21-30 Sumber http://www.panduankimia.net
Jawaban : Golongan VIIA,periode 4
Pembahasan :
G- : [Ar] 3d10 4s2 4p6
G : [Ar] 3d10 4s2 4p5
Golongan VIIA, periode 4
12. Jika diketahui ion Q3+ memiliki elektron 36, maka dimanakah letak unsur Q pada tabel periodik?
Jawaban : Golongan IIIB, periode 5
Pembahasan :
Q3+ : [Kr]
Q : [Kr] 4d1 5s2
Golongan IIIB, periode 5
13. Jika diketahui unsur X terletak pada golongan IIA dan periode 4, maka berapakah jumlah elektron yang berpasangan pada ion X2+ tersebut?
Jawaban : 9 pasang elektron.
Pembahasan :
X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2
X2+ : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6
1s2 | 2s2 | 2p6 | 3s2 | 3p6 | ||||
| ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ |
Jumlah elektron yang berpasangan yakni 9 pasang elektron.
14. Jika diketahui unsur M terletak pada golongan VA dan periode 5, maka berapakah jumlah elektron yang berpasangan pada orbital d ion M 5+ tersebut?
Jawaban : 10 elektron
Pembahasan :
M : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p6 4d10 5s2 5p3 atau [Kr] 4d10 5s2 5p 3
M5+ : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 atau [Kr] 4d10
3d10 | ||||
| ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ |
4d10 | ||||
| ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ |
Jumlah elektron yang berpasangan yakni 10 elektron.
15. Jika diketahui unsur A terletak pada golongan IIB dan periode 4, maka berapakah jumlah elektron yang berpasangan pada orbital d untuk ion A 2+ tersebut ?
Jawaban : 5 pasang elektron
Pembahasan :
A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10
A2+ : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 3d10
3d10 →
| ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ |
Jumlah elektron yang berpasangan yakni 5 pasang elektron.
16. Jika diketahui unsur E terletak pada golongan VIB dan periode 5, maka berapakah jumlah elektron yang tidak berpasangan pada ion E3+ tersebut?
Jawaban : 3 elektron.
Pembahasan :
E : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p6 4d5 5s1 atau [Kr] 4d5 5s1
E3+ : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d3 atau [Kr] 4d3
4d3 →
4d3 | ||||
| ↑ | ↑ | ↑ | ||
Ada 3 elektron yang tidak berpasangan.
17. Jika diketahui unsur A mempunyai 15 elektron. Maka tentukanlah harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir ion A3+?
Jawaban : n=3, l=0, m=0, s= -1/2
Pembahasan :
15 A3+ : 1s2 2s2 2p6 3s 2
Elektron terakhir : 3s2
Harga keempat bilangan kuantum : n=3 , l=0, m=0, s= -1/2
16. Jika diketahui unsur E mempunyai 17 elektron. Maka tentukanlah harga keempat bilangan kuantum elektron kedua terakhir ion E-?
Jawaban : n=3, l=1, m=0, s= -1/2
Pembahasan :
17 E- : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6
Elektron kedua terakhir : 3p5
Harga keempat bilangan kuantum : n=3 , l=1, m=0, s= -1/2
18. Jika diketahui unsur G mempunyai 19 elektron. Maka tentukanlah harga keempat bilangan kuantum elektron ketiga terakhir ion G+?
Jawaban : n=3, l=1, m= -1, s= -1/2
Pembahasan :
19 G+ : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6
Elektron ketiga terakhir : 3p4
Harga keempat bilangan kuantum : n=3 , l=1, m= -1, s= -1/2
19. Jika diketahui unsur J mempunyai 21 elektron. Maka tentukanlah harga keempat bilangan kuantum elektron keempat terakhir ion J3+?
Jawaban : n=3, l=1, m=+1, s= +1/2
Pembahasan :
21 J3+ : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6
Elektron keempat terakhir : 3p3
Harga keempat bilangan kuantum : n=3 , l=1, m=+1, s= +1/2
20. Perhatikan Keterangan Dibawah!
A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d4
B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p2
C : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 2
D : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 4
Berdasarkan data pada slide, bagaimanakah urutan unsur-unsur tersebut berdasarkan kenaikan jari-jari atom?
Jawaban : D,C,B,A?
Pembahasan :
Dalam satu periode, jari-jari atom berkurang dari kiri ke kanan alasannya jumlah elektron valensi dari kiri ke kanan bertambah sehingga gaya tarik menarik semakin besar.Dalam satu golongan, jari-jari atom bertambah dari atas ke bawah alasannya kulit atom(nomor atom) semakin besar pula. Unsur A dan B berada pada periode 4, dan unsur C dan D berada pada periode 3. Sehingga urutan kenaikan jari-jari atom unsur tersebut yakni D,C,B,A.
Selanjutnya > Soal No 21-30 Sumber http://www.panduankimia.net
Post a Comment for "Contoh Soal Spu ( Sistem Periodik Unsur ) : Teladan Soal No 11-20"