Contoh Soal Ikatan Kimia : Soal No 31-40
31. Perhatikan Keterangan Di Bawah !
a. SbH3
b. NH3
c. AsH3
d. PH3
e. BiH3
Senyawa manakah yang mempunyai titik didih paling tinggi?
Jawaban : BiH3
Pembahasan:
Yang memengaruhi titik didih golongan IVA, VA, VIA, VIIA, dan VIIIA ialah Gaya Van der Walls. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, mempunyai Gaya Van der Walls yang semakin bertambah sebanding dengan bertambah besarnya Mr. Sehingga, titik didih suatu senyawa bertambah dari atas ke bawah dalam satu golongan. BiH3 mempunyai Massa yang terbesar dibandingkan satu golongan dengannya.
32. Perhatikan Keterangan Di Bawah !
a. HF
b. HCl
c. HBr
d. HI
e. H2O
Senyawa manakah yang mempunyai titik didih paling tinggi?
Jawaban : H2O
Pembahasan :
Ikatan hidrogen menghipnotis titik didih suatu senyawa. Semakin besar ikatan hidrogennya, semakin tinggi titik didihnya. Namun, khusus pada air (H2O), terjadi dua ikatan hidrogen pada tiap molekulnya. Akibatnya jumlah total ikatan hidrogennya lebih besar daripada asam florida (HF) yang seharusnya mempunyai ikatan hidrogen terbesar (karena paling tinggi perbedaan elektronegativitasnya) sehingga titik didih air lebih tinggi daripada asam florida.
33. Perhatikan Keterangan Di Bawah !
a. SiH4
b. CH4
c. SnH4
d. GeH4
e. H2O
Senyawa manakah yang mempunyai titik didih paling rendah?
Jawaban : CH4
Pembahasan :
Yang memengaruhi titik didih senyawa unsur hidrida golongan IVA, VA, VIA, VIIA, dan VIIIA ialah Gaya Van der Walls. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, unsur mempunyai Gaya Van der Walls yang semakin bertambah sebanding dengan bertambah besarnya Mr. Sehingga, titik didih suatu senyawa bertambah dari atas ke bawah dalam satu golongan.
34. Perhatikan Keterangan Di Bawah !
a. CH4
b. C2H6
c. C3H8
d. C4H10
e. C5H12
Senyawa manakah yang mempunyai titik didih paling tinggi?
Jawaban : C5H12
Pembahasan :
Semakin panjang rantai Karbon, maka semakin berpengaruh ikatannya, sehingga semakin sulit untuk memutuskan ikatannya dan titik didihnya semakin tinggi
35. Diketahui unsur A mempunyai massa=19 dan neutron=10 sedangkan unsur Q mempunyai massa=127 dan neutron=74. Jika A dan Q membentuk senyawa QA 3, maka apakah bentuk dari molekul ini?
Jawaban : planar bentuk T dengan tipe molekul AX3E 2
Pembahasan:
Unsur A mempunyai nomor atom = Massa-Neutron = 19-10 = 9 = 2 7
Unsur Q nomor atom = Massa-Neutron = 127-74 = 53 = 2 8 18 18 7
Jumlah ev atom sentra Q =7
Jumlah domain elektron Ikatan (X) = 3
Jumlah domain elektron Bebas (E) =
Tipe molekul AX3E2 yaitu planar bentuk T (IF 3)
36. Diketahui unsur A bermassa=1 dan neutron=0 sedangkan unsur Q mempunyai massa 16 dan neutron=8. Jika A dan Q membentuk senyawa A2Q, maka apakah bentuk dari molekul ini?
Jawaban : bentuk V dengan tipe molekul AX2E2
Pembahasan:
Unsur A mempunyai nomor atom = Massa-Neutron = 1-0 = 1
Unsur Q mempunyai nomor atom = Massa-Neutron = 16-8 = 8 = 2 6
Jumlah ev atom unsur sentra Q =6
Jumlah domain elektron Ikatan (X) = 2
Jumlah domain elektron Bebas (E) =
Tipe molekul AX2E2 yaitu bentuk V (H 2O)
37. Diketahui unsur A mempunyai massa=12 dan neutron=6 sedangkan unsur Q mempunyai massa=1 tanpa neutron. Jika A dan Q membentuk senyawa AQ 4, maka apakah bentuk dari molekul ini?
Jawaban : Tetrahedral dengan tipe molekul AX4
Pembahasan:
Unsur A mempunyai nomor atom = Massa-Neutron = 12-6 = 6 = 2 4
Unsur Q mempunyai nomor atom = Massa-Neutron =1
Jumlah ev atom unsur sentra A =4
Jumlah domain elektron Ikatan (X) = 4
Jumlah domain elektron Bebas (E) =
Tipe molekul AX4 yaitu Tetrahedral (CH4)
38. Diketahui unsur A mempunyai massa=10 dan neutron=5 sedangkan unsur Q mempunyai massa=19 dan neutron=10. Jika A dan Q membentuk senyawa AQ 3, maka apakah bentuk dari molekul ini?
Jawaban : Segitiga Planar dengan tipe molekul AX3
Pembahasan:
Unsur A mempunyai nomor atom = Massa-Neutron = 10-5 = 5 = 2 3
Unsur Q mempunyai nomor atom = Massa-Neutron = 19-10 = 9 = 2 7
Jumlah ev atom unsur sentra A = 3
Jumlah domain elektron Ikatan (X) = 3
Jumlah domain elektron Bebas (E) = =0
Tipe molekul AX3 yaitu Segitiga Planar (BF3)
39. Diketahui unsur A mempunyai massa=14 dan neutron=7 sedangkan unsur Q mempunyai massa=1 tanpa neutron. Jika A dan Q membentuk senyawa AQ 3, maka apakah bentuk dari molekul ini?
Jawaban : Trigonal Piramida dengan tipe molekul AX3E
Pembahasan:
Unsur A mempunyai nomor atom = Massa-Neutron =14-7 = 7 = 2 5
Unsur Q mempunyai nomor atom = Massa-Neutron =1
Jumlah ev atom unsur sentra A =5
Jumlah domain elektron Ikatan (X) = 3
Jumlah domain elektron Bebas (E) =
Tipe molekul AX3E yaitu Trigonal Piramida/piramida segitiga/piramida trigonal (NH3)
40. Diketahui unsur A mempunyai massa=31 dan neutron=16 sedangkan unsur Q mempunyai massa=35 dan neutron=18. Jika A dan Q membentuk senyawa AQ 3, maka apakah bentuk dari molekul ini?
Jawaban : Trigonal Piramida dengan tipe molekul AX3E 2
Pembahasan:
Unsur A mempunyai nomor atom = Massa-Neutron =31-16 = 15 = 2 8 5
Unsur Q mempunyai nomor atom = Massa-Neutron =35-18= 17 = 2 8 7
Jumlah ev atom unsur sentra A = 5
Jumlah domain elektron Ikatan (X) = 3
Jumlah domain elektron Bebas (E) =
Tipe molekul AX3E yaitu Trigonal Piramida/piramida segitiga/piramida trigonal (PCl3)
Sumber http://www.panduankimia.net
a. SbH3
b. NH3
c. AsH3
d. PH3
e. BiH3
Senyawa manakah yang mempunyai titik didih paling tinggi?
Jawaban : BiH3
Pembahasan:
Yang memengaruhi titik didih golongan IVA, VA, VIA, VIIA, dan VIIIA ialah Gaya Van der Walls. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, mempunyai Gaya Van der Walls yang semakin bertambah sebanding dengan bertambah besarnya Mr. Sehingga, titik didih suatu senyawa bertambah dari atas ke bawah dalam satu golongan. BiH3 mempunyai Massa yang terbesar dibandingkan satu golongan dengannya.
32. Perhatikan Keterangan Di Bawah !
a. HF
b. HCl
c. HBr
d. HI
e. H2O
Senyawa manakah yang mempunyai titik didih paling tinggi?
Jawaban : H2O
Pembahasan :
Ikatan hidrogen menghipnotis titik didih suatu senyawa. Semakin besar ikatan hidrogennya, semakin tinggi titik didihnya. Namun, khusus pada air (H2O), terjadi dua ikatan hidrogen pada tiap molekulnya. Akibatnya jumlah total ikatan hidrogennya lebih besar daripada asam florida (HF) yang seharusnya mempunyai ikatan hidrogen terbesar (karena paling tinggi perbedaan elektronegativitasnya) sehingga titik didih air lebih tinggi daripada asam florida.
33. Perhatikan Keterangan Di Bawah !
a. SiH4
b. CH4
c. SnH4
d. GeH4
e. H2O
Senyawa manakah yang mempunyai titik didih paling rendah?
Jawaban : CH4
Pembahasan :
Yang memengaruhi titik didih senyawa unsur hidrida golongan IVA, VA, VIA, VIIA, dan VIIIA ialah Gaya Van der Walls. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, unsur mempunyai Gaya Van der Walls yang semakin bertambah sebanding dengan bertambah besarnya Mr. Sehingga, titik didih suatu senyawa bertambah dari atas ke bawah dalam satu golongan.
34. Perhatikan Keterangan Di Bawah !
a. CH4
b. C2H6
c. C3H8
d. C4H10
e. C5H12
Senyawa manakah yang mempunyai titik didih paling tinggi?
Jawaban : C5H12
Pembahasan :
Semakin panjang rantai Karbon, maka semakin berpengaruh ikatannya, sehingga semakin sulit untuk memutuskan ikatannya dan titik didihnya semakin tinggi
35. Diketahui unsur A mempunyai massa=19 dan neutron=10 sedangkan unsur Q mempunyai massa=127 dan neutron=74. Jika A dan Q membentuk senyawa QA 3, maka apakah bentuk dari molekul ini?
Jawaban : planar bentuk T dengan tipe molekul AX3E 2
Pembahasan:
Unsur A mempunyai nomor atom = Massa-Neutron = 19-10 = 9 = 2 7
Unsur Q nomor atom = Massa-Neutron = 127-74 = 53 = 2 8 18 18 7
Jumlah ev atom sentra Q =7
Jumlah domain elektron Ikatan (X) = 3
Jumlah domain elektron Bebas (E) =
Tipe molekul AX3E2 yaitu planar bentuk T (IF 3)
36. Diketahui unsur A bermassa=1 dan neutron=0 sedangkan unsur Q mempunyai massa 16 dan neutron=8. Jika A dan Q membentuk senyawa A2Q, maka apakah bentuk dari molekul ini?
Jawaban : bentuk V dengan tipe molekul AX2E2
Pembahasan:
Unsur A mempunyai nomor atom = Massa-Neutron = 1-0 = 1
Unsur Q mempunyai nomor atom = Massa-Neutron = 16-8 = 8 = 2 6
Jumlah ev atom unsur sentra Q =6
Jumlah domain elektron Ikatan (X) = 2
Jumlah domain elektron Bebas (E) =
Tipe molekul AX2E2 yaitu bentuk V (H 2O)
37. Diketahui unsur A mempunyai massa=12 dan neutron=6 sedangkan unsur Q mempunyai massa=1 tanpa neutron. Jika A dan Q membentuk senyawa AQ 4, maka apakah bentuk dari molekul ini?
Jawaban : Tetrahedral dengan tipe molekul AX4
Pembahasan:
Unsur A mempunyai nomor atom = Massa-Neutron = 12-6 = 6 = 2 4
Unsur Q mempunyai nomor atom = Massa-Neutron =1
Jumlah ev atom unsur sentra A =4
Jumlah domain elektron Ikatan (X) = 4
Jumlah domain elektron Bebas (E) =
Tipe molekul AX4 yaitu Tetrahedral (CH4)
38. Diketahui unsur A mempunyai massa=10 dan neutron=5 sedangkan unsur Q mempunyai massa=19 dan neutron=10. Jika A dan Q membentuk senyawa AQ 3, maka apakah bentuk dari molekul ini?
Jawaban : Segitiga Planar dengan tipe molekul AX3
Pembahasan:
Unsur A mempunyai nomor atom = Massa-Neutron = 10-5 = 5 = 2 3
Unsur Q mempunyai nomor atom = Massa-Neutron = 19-10 = 9 = 2 7
Jumlah ev atom unsur sentra A = 3
Jumlah domain elektron Ikatan (X) = 3
Jumlah domain elektron Bebas (E) = =0
Tipe molekul AX3 yaitu Segitiga Planar (BF3)
39. Diketahui unsur A mempunyai massa=14 dan neutron=7 sedangkan unsur Q mempunyai massa=1 tanpa neutron. Jika A dan Q membentuk senyawa AQ 3, maka apakah bentuk dari molekul ini?
Jawaban : Trigonal Piramida dengan tipe molekul AX3E
Pembahasan:
Unsur A mempunyai nomor atom = Massa-Neutron =14-7 = 7 = 2 5
Unsur Q mempunyai nomor atom = Massa-Neutron =1
Jumlah ev atom unsur sentra A =5
Jumlah domain elektron Ikatan (X) = 3
Jumlah domain elektron Bebas (E) =
Tipe molekul AX3E yaitu Trigonal Piramida/piramida segitiga/piramida trigonal (NH3)
40. Diketahui unsur A mempunyai massa=31 dan neutron=16 sedangkan unsur Q mempunyai massa=35 dan neutron=18. Jika A dan Q membentuk senyawa AQ 3, maka apakah bentuk dari molekul ini?
Jawaban : Trigonal Piramida dengan tipe molekul AX3E 2
Pembahasan:
Unsur A mempunyai nomor atom = Massa-Neutron =31-16 = 15 = 2 8 5
Unsur Q mempunyai nomor atom = Massa-Neutron =35-18= 17 = 2 8 7
Jumlah ev atom unsur sentra A = 5
Jumlah domain elektron Ikatan (X) = 3
Jumlah domain elektron Bebas (E) =
Tipe molekul AX3E yaitu Trigonal Piramida/piramida segitiga/piramida trigonal (PCl3)
Sumber http://www.panduankimia.net
Post a Comment for "Contoh Soal Ikatan Kimia : Soal No 31-40"