Contoh Soal Asam Basa : Soal No 21-27
21. Jika pada titrasi 25 mL NaOH membutuhkan 15 mL HCl 0,1 M, maka berapakah massa NaOH yang terlarut dalam 100 mL larutan NaOH tersebut? (Ar Na=23 ,Ar O= 16,dan Ar H= 1)
Jawaban : 0,24 gr
Pembahsan :
Va x Ma = Vb x Mb
15 x 0,1 = 25 x Mb
1,5 = 25Mb
Mb =1,5/2,5
Mb = 0.06 M
Mb = 6 x 10-2 M
M = Massa/Mr x 1000/v
Massa = M x Mr x V
Massa = 0,06 x 40 x 100/1000
Massa = 0,24 gr
22. Suatu sampel padatan Natrium Karbonat (Na2CO3) dengan berat 0,3542 gram dilarutkan dalam air dan dititrasi dengan asam klorida. Diperlukan 30,32 mL HCl untuk mencapai titik simpulan titrasi. Barapakah konsentrasi dari asam klorida tersebut? (Ar Na=23 ,Ar O= 16,dan Ar C = 12)
Jawaban : 0,22 04 mmol/mL
Pembahasan :
Reaksi pada titik ekivalen : Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2
mmol HCl = 2 x mmol Na2CO3
Va x Ma = 2 x Massa Na2CO3 / BM Na2CO3
30,32 ml x Ma = 2 x 354,2 mg / 106 mg/mmol
30,32 ml x ma = 6,68 mol
ma = 46,68 / 30,32 ml
ma = 0,2204 mmol/L
23. Jika pada titrasi 50 mL NaOH membutuhkan 40 mL HCl 0,1 M . Maka berapakah massa NaOH yang terdapat dalam larutan tersebut? (diketahui Ar Na=23 ,Ar O= 16,dan Ar H= 1).
Jawaban : 0, 16 gr
Pembahasan :
Va x Ma = Vb x Mb
40 x 0,1 = 50 x Mb
4 = 50Mb
Mb = 4/50
Mb = 0,08 M = 8 x 10-2 M
M = Massa / Mr x 1000/V
Massa = M x Mr x V / 1000
Massa = 0,08 x 40 x 50 / 1000 = 0,16 gr
24. Jika pada titrasi 70 mL Mg(OH)2 membutuhkan 65 mL HCl 0,1 M .maka berapakah massa Mg(OH)2 yang terdapat dalam larutan tersebut? (Ar Mg= 24 ,Ar O= 16,dan Ar H= 1)
Jawaban : 0 ,1885 gr
Pembahasan :
Va x Ma = Vb x Mb x indeks basa
65 x 0,1 = 70 x Mb x 2
6,5 = 140 Mb
Mb = 6,5/140
Mb = 0,04642857 M
M = Massa / Mr x 1000/V
M = M x Mr x V / 1000
Massa = 0,04642857 x 58 x 70 / 1000 = 0,1885 gr
25. Sebanyak x gram Sr(OH)2 dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml. Jika larutan tersebut mempunyai harga pH = 12 – log 1, maka berapakah harga x ? (Ar Sr = 38 ,Ar O= 16,dan Ar H= 1)
Jawaban : 0,18 gr
Pembahasan :
pH = 12 pH = 14 – pOH
pOH = 14 – pH
pOH = 14 – 12 = 2
OH-] = 1 x 10-2 M
[OH-] = indeks basa x M
1 x 10-2= 2 x M
M = 1 x 10-2 / 2
M = 0,005 = 5 x 10-3
M = Massa / Mr x 1000 / V
Massa = M x Mr x V / 1000
Massa = 0,005 x 72 x 500 / 1000
Massa = 0,18 gr
26. Sebanyak 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam air sampai volumenya 1 liter. Berapakah pH larutan tersebut? (Ar Ca= 40, Ar O= 16,dan Ar H= 1)
Jawaban : 13
Pembahasan :
M = Massa / Mr x 1000 / V
M = 3,7 gr / 74 x 1000 / 1000
M = 0,05 M
[ OH-] = indeks basa x M
= 2 x 0,05 M
= 0,1 M
pOH = - log [OH-]
pOH = - log 1 x 10-1
pOH = 1
pH = 14 – pOH
pH = 14 – 1 = 13
27. Berapakah massa NaOH yang dibutuhkan untuk menciptakan 200 ml larutan dengan pH = 12 + log 6 ? (Ar Na= 23, Ar O= 16,dan Ar H= 1)
Jawaban : 0,48 gr
Pembahasan :
pH = 12 + log 6
pH = 14 – pOH
pOH = 14 – pH
pOH = 14 – (12 + log 6) = 2 – log 6
[ OH-] = 6 x 10-2 M
[ OH-] = indeks basa x M
6 x 10-2= 1 x M
M = 6 x 10-2 M
M = M x Mr x V / 1000
Massa = 6 x 10-2 x 40 x 200 / 1000
Massa = 0,48 gr
Sumber http://www.panduankimia.net
Jawaban : 0,24 gr
Pembahsan :
Va x Ma = Vb x Mb
15 x 0,1 = 25 x Mb
1,5 = 25Mb
Mb =1,5/2,5
Mb = 0.06 M
Mb = 6 x 10-2 M
M = Massa/Mr x 1000/v
Massa = M x Mr x V
Massa = 0,06 x 40 x 100/1000
Massa = 0,24 gr
22. Suatu sampel padatan Natrium Karbonat (Na2CO3) dengan berat 0,3542 gram dilarutkan dalam air dan dititrasi dengan asam klorida. Diperlukan 30,32 mL HCl untuk mencapai titik simpulan titrasi. Barapakah konsentrasi dari asam klorida tersebut? (Ar Na=23 ,Ar O= 16,dan Ar C = 12)
Jawaban : 0,22 04 mmol/mL
Pembahasan :
Reaksi pada titik ekivalen : Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2
mmol HCl = 2 x mmol Na2CO3
Va x Ma = 2 x Massa Na2CO3 / BM Na2CO3
30,32 ml x Ma = 2 x 354,2 mg / 106 mg/mmol
30,32 ml x ma = 6,68 mol
ma = 46,68 / 30,32 ml
ma = 0,2204 mmol/L
23. Jika pada titrasi 50 mL NaOH membutuhkan 40 mL HCl 0,1 M . Maka berapakah massa NaOH yang terdapat dalam larutan tersebut? (diketahui Ar Na=23 ,Ar O= 16,dan Ar H= 1).
Jawaban : 0, 16 gr
Pembahasan :
Va x Ma = Vb x Mb
40 x 0,1 = 50 x Mb
4 = 50Mb
Mb = 4/50
Mb = 0,08 M = 8 x 10-2 M
M = Massa / Mr x 1000/V
Massa = M x Mr x V / 1000
Massa = 0,08 x 40 x 50 / 1000 = 0,16 gr
24. Jika pada titrasi 70 mL Mg(OH)2 membutuhkan 65 mL HCl 0,1 M .maka berapakah massa Mg(OH)2 yang terdapat dalam larutan tersebut? (Ar Mg= 24 ,Ar O= 16,dan Ar H= 1)
Jawaban : 0 ,1885 gr
Pembahasan :
Va x Ma = Vb x Mb x indeks basa
65 x 0,1 = 70 x Mb x 2
6,5 = 140 Mb
Mb = 6,5/140
Mb = 0,04642857 M
M = Massa / Mr x 1000/V
M = M x Mr x V / 1000
Massa = 0,04642857 x 58 x 70 / 1000 = 0,1885 gr
25. Sebanyak x gram Sr(OH)2 dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml. Jika larutan tersebut mempunyai harga pH = 12 – log 1, maka berapakah harga x ? (Ar Sr = 38 ,Ar O= 16,dan Ar H= 1)
Jawaban : 0,18 gr
Pembahasan :
pH = 12 pH = 14 – pOH
pOH = 14 – pH
pOH = 14 – 12 = 2
OH-] = 1 x 10-2 M
[OH-] = indeks basa x M
1 x 10-2= 2 x M
M = 1 x 10-2 / 2
M = 0,005 = 5 x 10-3
M = Massa / Mr x 1000 / V
Massa = M x Mr x V / 1000
Massa = 0,005 x 72 x 500 / 1000
Massa = 0,18 gr
26. Sebanyak 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam air sampai volumenya 1 liter. Berapakah pH larutan tersebut? (Ar Ca= 40, Ar O= 16,dan Ar H= 1)
Jawaban : 13
Pembahasan :
M = Massa / Mr x 1000 / V
M = 3,7 gr / 74 x 1000 / 1000
M = 0,05 M
[ OH-] = indeks basa x M
= 2 x 0,05 M
= 0,1 M
pOH = - log [OH-]
pOH = - log 1 x 10-1
pOH = 1
pH = 14 – pOH
pH = 14 – 1 = 13
27. Berapakah massa NaOH yang dibutuhkan untuk menciptakan 200 ml larutan dengan pH = 12 + log 6 ? (Ar Na= 23, Ar O= 16,dan Ar H= 1)
Jawaban : 0,48 gr
Pembahasan :
pH = 12 + log 6
pH = 14 – pOH
pOH = 14 – pH
pOH = 14 – (12 + log 6) = 2 – log 6
[ OH-] = 6 x 10-2 M
[ OH-] = indeks basa x M
6 x 10-2= 1 x M
M = 6 x 10-2 M
M = M x Mr x V / 1000
Massa = 6 x 10-2 x 40 x 200 / 1000
Massa = 0,48 gr
Sumber http://www.panduankimia.net
Post a Comment for "Contoh Soal Asam Basa : Soal No 21-27"