Cara Menghitung Ph Larutan Asam Besar Lengan Berkuasa Dan Asam Lemah

Hello Sobat Dan Adik-Adik ! Salam Chemistry !! Pada panduan kali ini , mas dennis akan mengajarkan kepada adik-adik bagaimana caranya menghitung PH dari larutan asam besar lengan berkuasa dan larutan asam lemah. Sebelumnya mas dennis pernah mengajarkan mengenai Tata Nama Senyawa Asam Dan Basa , jikalau adik-adik belum tahu silahkan di pelajari bahan tersebut, tetapi bila adik-adik sudah tahu silahkan dilanjutkan membacanya.

Oke, untuk menemani adik-adik di dikala mempelajari bahan kali ini, silahkan siapkan biskuit go potato dan teh es ! hehehe... Oke kini mari kita masuk ke bahan !

Cara Menghitung PH larutan Asam Kuat Dan Asam Lemah

Seperti yang sudah adik-adik ketahui sebelumnya , bahwa asam besar lengan berkuasa itu merupakan asam yang sanggup terionisasi tepat di dalam air membentuk ion-ion. sebab asam besar lengan berkuasa sanggup terionisasi tepat di dalam air, maka PH yang dihasilkan oleh asam besar lengan berkuasa akan jauh lebih rendah dibandingkan PH yang dihasilkan oleh asam lemah pada konsentrasi yang sama. Hal ini terjadi sebab konsentrasi ion H+ dari asam besar lengan berkuasa jauh lebih banyak dibandingkan konsentrasi ion H+ dari asam lemah.

Nah , untuk menghitung PH dari asam kuat, kita sanggup gunakan rumus berikut :

PH = - Log [ H+ ]

Dimana H+ merupakan konsentrasi ion H+ dari asam besar lengan berkuasa ( Dalam bentuk molaritas atau M )

Contoh Soal :

1. Hitunglah PH dari larutran Asam Klorida ( HCl ) 0,1 M !
Asam klorida maerupakan asam besar lengan berkuasa yang sanggup terionisasi tepat di dalam air, berikut ini reaksi ionisasinya :

HCl >> H+ + Cl-
0,1 M 0,1 M

Maka PH dari Asam Klorida yakni :

2. Hitunglah PH dari larutan Asam Sulfat ( H2SO4 ) 0,2 M !

Asam Sulfat juga merupakan asam besar lengan berkuasa yang sanggup terionisasi tepat di dalam air, berikut ini reaksi ionisasinya :

H2SO4 >> 2H+ + SO42-
2. ( 0,2 M ) ( 0,2 M )
0,4 M 0,2 M

Maka PH dari Asam Sulfat yakni :

Ok, jadi begitulah cara yang sanggup adik-adik gunakan untuk menghitung PH dari larutan asam besar lengan berkuasa tersebut. Sekarang , mari kita pelajari cara menghitung PH dari larutan asam lemah !

Karena asam lemah merupakan asam yang hanya sanggup terionisasi sebagian membentuk ion-ion , maka sebelum kita mencari PH dari asam lemah tersebut, terlebih dahulu kita cari konsentrasi ion H+ dari asam lemah tersebut dengan memakai rumus :

Setelah kita cari konsentrasi ion H+ nya, barulah kita sanggup menghitung PH dari asam lemah tersebut dengan memakai rumus :

PH = - Log [H+]

Contoh Soal :

1. Hitunglah PH dari larutan asam lemah HClO 0,1 M ! ( Dik Ka = 3,5 x 10>-8 )

Asam Hipoklorit merupakan asam lemah yang hanya sanggup terionisasi sebagian membentuk ion-ion , berikut ini reaksi ionisasinya :

HClO >> H+ + ClO-
0,1 M x x

Pertama kita cari konsentrasi ion H+ nya :

Setelah itu kita cari PH dari larutan asam lemah tersebut dengan memakai rumus :

2. Hitunglah PH dari larutan Asam Format HCOOH 0,3 M ! ( Dik ; Ka = 1,8 x 10>-4 )

Asam Format merupakan asam lemah yang hanya sanggup terionisasi sebagian membentuk ion-ion . berikut ini reaksi ionisasinya :

HCOOH >><< H+ + HCOO-
0,3 M x x

Pertama , kita cari konsentrasi ion H+ nya :

Setelah itu, kita cari PH dari asam lemah tersebut dengan memakai rumus :

Kaprikornus , begitulah cara yang sanggup adik-adik gunakan untuk menghitung PH dari larutan asam lemah tersebut.

Ok ,Demikianlah postingan mas dennis mengenai cara menghitung PH dari Asam Kuat Dan Asam Lemah , Semoga sanggup bermanfaat bagi adik-adik semuanya, terima kasih ! dan Salam CHEMISTRY !!!

Sumber http://www.panduankimia.net