Cara Menyetarakan Reaksi Redoks Part Ii ( Soal Nomor 3 )

Pada postingan kali ini , mas dennis akan membahas soal no 3 yang mana soal ini merupakan lanjutan dari soal-soal sebelumnya yang kita bahas di bahan pertama. kini mari kita setarakan reaksi redoks pada reaksi berikut ini !

Baik , langkah pertama yang harus kita lakukan yakni membagi reaksi menjadi setengah reaksi. Maka reaksi diatas harus kita bagi menjadi setengah reaksi !

- Langkah Kedua, kita setarakan koofesien pada masing-masing ruas !

- Langkah Ketiga, Bila terdapat atom O atau atom H di salah satu ruas , maka jumlah dari atom O dan atom H di kedua ruas harus disetarakan, alasannya yakni reaksi ini berlangsung dalam suasana asam maka ruas yang kekurangan atom O harus ditambahkan dengan H2O sedangkan ruas yang kekurangan atom H harus ditambahkan dengan H+

Pertama, kita setarakan jumlah atom O nya terlebih dahulu...

Setelah itu, kita setarakan jumlah atom H nya...

-Langkah Keempat, Setarakan muatanya dengan cara menambahkan elektron pada ruas yang mempunyai jumlah muatan yang lebih positif,

Sekarang kita setarakan muatan pada reaksi pertama !

Berarti ruas kanan mempunyai jumlah muatan yang lebih faktual dibandingkan dengan di ruas kiri, maka diruas kanan harus ditambahkan 2 buah elektron biar kedua ruas sama-sama tidak mempunyai muatan.

Sekarang kita setarakan muatan pada reaksi kedua !

Berarti ruas kiri mempunyai jumlah muatan yang lebih faktual dibandingkan dengan di ruas kanan, maka diruas kiri harus ditambahkan 5 buah elektron biar kedua ruas sama-sama mempunyai 2 buah muatan positif.

-Langkah Kelima, setarakan jumlah elektron dan jumlahkan kedua reaksi tersebut !

Pekerjaan kita hampir selesai, kiprah kita kini yakni menyetarakan jumlah elektron dan menjumlahkan kedua reaksi tersebut !.

Pertama, kita setarakan dulu jumlah elektronya !