Asam Klorida (Hcl) : Pengertian,Fakta Dan Kegunaanya

Asam Klorida merupakan salah satu asam berpengaruh yang tidak bewarna dan mempunyai anyir menyerupai klorin pada konsentrasi yang lebih tinggi serta bersifat korosif.Asam Klorida merupakan salah satu senyawa kimia yang secara alami sanggup dihasilkan oleh badan kita, asam ini dihasilkan secara alami oleh lambung insan yang mana zat asam ini nantinya dipakai untuk membunuh basil dan juga untuk mengasamkan makanan. Dahulunya Asam Klorida dikenal dengan nama Asam Muriatik atau "Spirit Of Salt", penamaan ini berasal dari materi yang dipakai untuk menciptakan asam klorida itu sendiri yaitu vitriol hijau atau senyawa FeSO4 dan juga Batuan Garam yang banyak mengandung senyawa NaCl.

Asam Klorida sanggup larut dalam bentuk perbandingan apapun di dalam air, sehingga asam ini bersifat "miscible" terhadap air. Baiklah, kini marilah kita ulik beberapa fakta penting mengenai Asam Klorida , berikut ini fakta-faktanya :

1. Profil Asam Klorida

Jenis Senyawa : Senyawa Kovalen

Bentuk : Cairan Tidak Bewarna Dan Berbau Seperti Klorin Pada Konsentrasi Yang Lebih Tinggi

Densitas : Tergantung Konsentrasi, HCl 10 % = 1,048 kg/L , HCl 20 % = 1,098 kg/L HCl 30 % = 1,149 kg/L , HCl 38 % = 1,189 kg/L ( Data ini diukur pada suhu dan tekanan standar yaitu 20 C dan 1 atm ).

Titik Leleh : - HCl 10 % = -18 C , - HCl 20 % = -59 C , - HCl 30 % = -52 C , - HCl 38 % = -26 C.

Titik Didih : - HCl 10 % = 103 C , - HCl 20 % = 108 C , - HCl 30 % = 90 C , - HCl 38 % = 48 C.

Tingkat Kelarutan Dalam Air : Larut Dalam Semua Bentuk Perbandingan

Massa Molekul Relatif ( Mr ) = 36,45

Bahaya : Bersifat Korosif

Tingkat Keasaman ( Pka ) = -6 ( Rank 4 )

Rivalitas Basa : NaOH

2. Fakta Fisik Asam Klorida (HCl)

Asam Klorida merupakan suatu cairan yang tidak bewarna dan mempunyai anyir menyerupai klorin pada konsentrasi yang lebih tinggi. Senyawa ini juga mempunyai tekanan uap yang cukup tinggi, bayangkan saja, untuk HCl yang mempunyai konsentrasi 38 % tekanan uapnya sudah berada di kisaran 28,3 Kpa, jauh diatas tekanan uap asam berpengaruh lainya dengan konsentrasi yang sama. Dan tentu saja hal ini menciptakan HCl dijuluki sebagai "Asam Klorida Berasap" bila konsentrasinya berada di kisaran 38 % - 40 %.

3. Fakta Kimia Asam Klorida (HCl)

Ketika dialarutkan ke dalam air, asam klorida akan membentuk ion-ion menyerupai ion Hidronium ( H3O+ ) dan ion Klorida ( Cl- ), berikut ini persamaan reaksinya :

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

Senyawa ini sanggup terionisasi secara tepat mengingat senyawa ini merupakan senyawa asam berpengaruh sehingga ia termasuk ke dalam jenis senyawa elektrolit kuat. Asam Klorida juga sanggup bereaksi dengan basa berpengaruh maupun basa lemah untuk membentuk garam klorida, berikut ini reaksi asam klorida dengan basa berpengaruh dan basa lemah :

HCl + NaOH → NaCl + H2O ( Reaksi Asam Klorida Dengan Basa Kuat )

HCl + NH4OH → NH4Cl + H2O ( Reaksi Asam Klorida Dengan Basa Lemah )

Selain sanggup bereaksi dengan basa berpengaruh dan basa lemah, asam klorida juga sanggup bereaksi dengan logam-logam golongan utama dan logam golongan transisi, berikut ini persamaan reaksi antara asam klorida dengan logam golongan utama dan transisi :

6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2

2HCl + Sn → SnCl2 + H2

2HCl + Fe → FeCl2 + H2

2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

Reaksi antara Asam Klorida dengan logam Zn,Fe, dan Al sanggup berlangsung lebih cepat bila dibandingkan dengan logam Sn, hal ini terjadi sebab potensial reduksi Sn lebih elektropositif dibandingkan dengan logam Zn,Fe dan Al, sehingga reaksinya berlangsung lebih lambat. Logam-logam yang lebih inert atau sulit bereaksi menyerupai logam platinum dan emas sanggup larut dalam asam aqua regia yang merupakan gabungan antara 70% asam klorida dengan 30 % asam nitrat. Berikut persamaan reaksinya :

3HCl + HNO3 → Aqua Regia

Au ( Emas ) + 4HCl + 3HNO3 → AuCl4- + 3NO2 + H3O+ + 2H2O

Pt ( Platinum ) + 4NO3- + 8H+ → Pt4+ + 4NO2 + 4H2O

Dalam kimia organik, asam klorida biasa dipakai sebagai reagen untuk mensintesis senyawa-senyawa organik dan juga berperan sebagai katalis semoga reaksi pembentukan senyawa organik tersebut sanggup berlangsung lebih cepat. Contohnya sanggup kita lihat pada proses sintesis vinil klorida dan dikloroetana untuk pembuatan pipa PVC. Berikut ini reaksi pembentukan dikloroetana yang dibantu dengan HCl :

2C2H4 + 4HCl + O2 → C2H4Cl2 + 2H2O

Selain membantu pembentukan dikloroetana, HCl juga dipakai untuk mensintesis karbon aktif dan obat-obatan. Berikut ini reaksi pembentukan karbon aktif yang dibantu dengan HCl :

Wood + HCl + Heat → Activated Karbon

Kaprikornus itulah sedikit beberapa Fakta Kimia mengenai Asam Klorida...

4. Fakta Produksi Asam Klorida (HCl)

Asam Klorida diproduksi oleh dunia sebanyak 2 juta metrik ton per tahunya, produksi asam klorida ini didominasi oleh perusahaan-perusahaan di amerika , eropa dan china. Konsentrasi HCl yang di produksi oleh perusahaan tersebut berkisar antara 10 % - 30 % tergantung pada penggunaanya. Untuk produk komersial, konsentrasi HCl yang dirpoduksi bisanya berada pada rentang 30% - 40 % , sedangkan untuk kebutuhan materi produk pembersih atau keperluan lainya, konsentrasi yang dipakai berada pada rentang 10% - 25 %.

Asam Klorida dibentuk dengan cara melarutkan gas Hidrogen Klorida ke dalam air dalam konsentrasi tertentu, cara ini merupakan cara paling sederhana yang juga digunkan oleh industri-industri pembuatan asam klorida. Dalam skala laboratorium, asam klorida sanggup dibentuk dengan cara memanaskan padatan NaCl bersama dengan Asam Sulfat pekat ( 18 M ), kemudian kedua gabungan ini dipanaskan pada suhu 40 - 60 C kemudian di distilasi untuk memisahkan HCl dengan larutan garamnya. Berikut ini persamaan reaksinya :

2NaCl + H2SO4 → 2HCl + Na2SO4

Alternatif lainya yang sanggup dipakai untuk menciptakan asam klorida adalah dengan cara memanaskan padatan NaHSO4 dengan NaCl, cara menyerupai ini lebih gampang dan simple, produk yang dihasilkan adalah gas HCl yang kemudian kita larutkan ke dalam air sehingga dihasilkanlah larutan asam klorida dengan konsentrasi tertentu. Berikut ini persamaan reaksinya :

2NaCl + 2NaHSO4 → 2HCl + 2Na2SO4

Kaprikornus begitulah metode dalam skala industri maupun skala laboratorium yang sanggup kita gunakan untuk menciptakan asam klorida.

Kegunaan Asam Klorida

Asam Klorida mempunyai banyak manfaat dalam kehidupan kita sehari-hari, salah satunya yang paling akrab dengan kita adalah asam lambung. asam lambung kita merupakan larutan 1 M HCl yang disekresi oleh lambung kita sendiri. keuntungannya cukup besar yaitu untuk membunuh basil dan juga untuk mengasamkan makanan. Selain itu dalam dunia industri, asam klorida juga dipakai untuk menciptakan bahan-bahan plastik,bahan baku pembuatan magnesium, PH buffer, pembuatan pipa PVC, sintesis senyawa organik penting dan juga sebagai materi aktif pada pembersih porselen.

Bahaya Senyawa Asam Klorida

Asam Klorida merupakan asam berpengaruh yang bersifat sangat korosif dan tentunya hal ini berbahaya bagi kulit dan mata kita. Dengan Pka sebesar -6 , maka sudah sanggup dipastikan senyawa ini mempunyai tingkat keasamaan yang sangat tinggi. Oleh sebab itu alangkah baiknya kontak dengan kulit dan mata sebaiknya dihindari dengan cara menggunakan perlengkapan safety laboratorium menyerupai sarung tangan latex yang tebal dan juga kacamata laboratorium untuk menghindari uap HCl mengenai mata kita.

Bila kulit kita terlanjur kontak dengan HCl maka secepatnya dibersihkan dengan air mengalir selama 10 - 15 menit dan sesudah itu rendamlah cuilan kulit yang terkena HCl dalam larutan Na2CO3 selama 5 menit untuk mengurangi dampak berbahaya selanjutnya.