Contoh Soal Sel Volta No 21-30
21. Dengan memakai data dari nomor 21, reaksi sel yang tidak berlangsung impulsif ialah...
A. Cu + Ag+ → Cu2+ + Ag
B. Cu2+ + Sn → Sn2+ + Cu
C. Sn + Pb2+ → Sn2+ + Pb
D. Pb + Cu2+ → Pb2+ + Cu
E. Ag + Pb2+ → Ag+ + Pb
Jawab : Kebalikan dari soal sebelumnya, untuk memilih apakah suatu reaksi tidak berlangsung spontan, maka kita cari nilai potensial elektrodanya. Apabila bernilai negatif berarti reaksi tersebut tidak berlangsung spontan. Maka tanggapan yang paling sempurna ialah yang E, kini mari kita uji !
Esel = Ereduksi - Eoksidasi
Esel = EPb - EAg
Esel = -0,13 - 0,80 = -0,93 V, maka reaksi ini tidak sanggup berlangsung spontan.
22. Periksa reaksi berikut ini.
F2 + 2Cl- → Cl2 + 2F-
Dik Eo F2 = +2,87 V Eo Cl2 = +1,36
Apakah reaksi ditatas sanggup berlangsung impulsif ? Jika bisa tentukan besar potensial elektroda yang dihasilkan dari reaksi diatas !
Jawab : Sekali lagi, kita gunakan rumus sebelumnya untuk memilih suatu reaksi sanggup berlangsung impulsif atau tidak.
Esel = Ereduksi - Eoksidasi
Esel = EF2 - ECl2
Esel = 2,87 - 1,36 = 1,51 V, maka reaksi diatas sanggup berlangsung dan nilai potensial elektroda yang dihasilkan ialah sebesar 1,51 V.
23. Perhatikan reaksi dibawah ini.
Ni2+ + Zn2+ → Zn2+ + Ni
Dik Eo Zn = -0,76 V Eo Ni = -0,25 V
Berpakah harga potensial elektroda yang dihasilkan dari reaksi sel diatas ?
Untuk memilih harga potensial, kita gunakan rumus dibawah ini :
Esel = Ereduksi - Eoksidasi
Esel = ENi - EZn
Esel = -0,25 + 0,76 = 0,51 V, jadi potensial elektroda yang dihasilkan dari reaksi diatas ialah sebesar 0,51 V.
24. Bila diketahui
Cu2+ + Fe → Fe2+ + Cu Eo Sel = +0,78 V
Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu Eo Sel = +1,1 V
Cu2+ + Pb → Pb2+ + Cu Eo Sel = +0,47 V
Berdasrkan data diatas urutan kekuatan oksidator dari yang terendah ke yang tertinggi ialah....
Jawab : Oke, untuk menjawab soal diatas, kita gunakan konsep rumus Esel = Ereduksi - Eoksidasi.
Pada reaksi diatas, kita sanggup lihat bahwa logam tembaga ( Cu ) selalu tereduksi jika direaksikan dengan logam lainya, berarti kita bisa memastikan bahwa logam tembaga mempunyai harga Eo yang paling positif dan itu artinya logam tersebut mempunyai sifat oksidator yang paling berpengaruh diantara logam lainnya. Lalu kita lihat lagi logam Zn,Fe dan Pb, untuk memilih kekuatan oksidator dari ketiga logam tersebut, kita bisa lihat harga potensial elektrodanya jika direaksikan dengan logam Cu. Apabila harga Eo Sel nya semakin besar jika direaksikan dengan logam Cu, maka logam tersebut bersifat reduktor dan apabila harga Eo sel nya semakin kecil jika direaksikan dengan logam Cu, maka logam tersebut bersifat Oksidator.
Maka urutan kekuatan oksidator dari logam diatas ialah :
Zn < Fe < Pb < Cu
25. Berdasarkan data nomor 24, urutan kekuatan reduktor dari yang terendah ke yang terbesar ialah
Jawab : kebalikan dari tanggapan sebelumnya. Maka urutan kekuatan reduktornya ialah :
Cu < Pb < Fe < Zn
26. Perhatikan keterangan dibawah ini.
Bila logam N dilarutkan ke dalam larutan garam logam M, maka logam M akan mengendap di dalam larutan, sedangkan logam N larut di dalam larutan tersebut. Tetapi, saat logam Z dilarutkan ke dalam larutan garan logam N, ternyata logam N mengendap sedangkan logam Z larut ke dalamnya.
Maka tentukanlah kekuatan oksidator logam tersebut dari yang terkecil ke yang terbesar !
Jawab : Perhatikan dulu klarifikasi berikut, jika larutan garam dari suatu logam sanggup melarutakan logam lainya, maka logam yang bersenyawa membentuk garam tersebut mempunyai sifat oksidator yang lebih berpengaruh daripada logam yang dilarutkanya, begitu juga sebaliknya. Maka dari soal diatas, kita sanggup menyimpulkan bahwa logam M mempunyai sifat oksidator yang paling berpengaruh diantara logam lainya, dan disusul dengan logam N dan logam Z. Urutan kekuatan oksidatornya ialah :
Z < N < M
27. Perhatikan keterangan dibawah ini.
Jawab : Untuk menjawab soal sperti ini, adik-adik harus jeli memperhatikan kalimat-kalimatnya, apabila suatu larutan garam dari logam sanggup melarutkan logam lainya itu artinya logam yang berbentuk garam tersebut mempunyai sifat oksidator yang lebih berpengaruh daripada logam yang dilarutkan, ingat selalu prinsip itu ! Begitu juga dengan kata oksidasi, apabila suatu logam sanggup mengoksidasi logam lain, itu artinya logam yang mengoksidasi bersifat oksidator dan logam yang dioksidasi bersifat reduktor, maka urutan kekuatan oksidator dari senyawa kimia diatas ialah :
C < B < A < D < F2
28. Perhatikan Reaksi dibawah ini.
A2+ + 2e → A Eo = 0,20 V
B2+ + 2e → B Eo = 0,54 V
C2+ + 2e → C Eo = -0,76 V
Berdasarkan data diatas, maka pernyataan berikut yang tepat.....
A. Logam A sanggup mengoksidasi logam B
B. Logam C mempunyai sifat oksidator yang paling berpengaruh diantara logam lainya
C. Logam C sanggup dioksidasi dalam larutan garam logam A
D. Logam A mempunyai sifat reduktor paling berpengaruh diantara logam lainya
E. Logam B sanggup dioksidasi dalam larutan garam logam C
Jawab : Ingat lagi kalimat prinsip yang sudah mas dennis sampaikan sebelumnya, logam yang mempunyai Eo yang paling positif mempunyai sifat oksidator yang paling berpengaruh dan ia sanggup mengoksidasi logam dibawahnya yang mempunyai Eo negatif. Maka dari soal diatas, pernyataan yang paling sempurna ialah yang C. Logam C sanggup dioksidasi dalam larutan garam logam A alasannya yaitu logam A mempunyai nilai Eo sel yang lebih positif dari logam C sehingga logam A bisa mengoksidasi logam C. Sedangkan logam A mengalami reduksi.
29. Perhatikan reaksi dibawah ini.
Ag+ + e → Ag Eo = +0,80 V
Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V
Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V
Mg2+ + 2e → Mg Eo = -2,38 V
Cu2+ + 2e → Cu Eo = 0,34 V
Dari data diatas, logam yang paling efektif untuk melindungi pipa besi terhadap korosi ialah....
A. Ag dan Cu
B Mg dan Zn
C. Ag dan Mg
D. Cu dan Mg
E. Zn dan Ag
Jawab : Untuk melindungi besi dari korosi, maka diharapkan logam yang mempunyai nilai Eo lebih kecil dari besi tersbut, sehingga logam yang mempunyai Eo yang lebih kecil tersebut sanggup teroksidasi terlebih dahulu. Maka tanggapan yang paling sempurna ialah yang B, alasannya yaitu logam Mg dan Zn mempunyai Eo yang lebih kecil dari besi.
30. Perhatikan reaksi sel dibawah ini.
Ag+ + Cu → Cu2+ + Ag
Dik Eo Ag = 0,80 V Eo Cu = 0,34 V
Harga potensial elektroda dari reaksi sel diatas ialah....
Esel = Ereduksi - Eoskidasi
Esel = EAg - ECu
Esel = 0,80-0,34 = 0,46 V, jadi harga potensial elektroda nya ialah sebesar 0,46 V
Baiklah, itulah postingan mas dennis mengenai teladan soal Sel Volta dan pembahasanya, supaya artikel panduan ini sanggup bermanfaat bagi adik-adik semua, Terima kasih dan Salam CHEMISTRY !! Sumber http://www.panduankimia.net
A. Cu + Ag+ → Cu2+ + Ag
B. Cu2+ + Sn → Sn2+ + Cu
C. Sn + Pb2+ → Sn2+ + Pb
D. Pb + Cu2+ → Pb2+ + Cu
E. Ag + Pb2+ → Ag+ + Pb
Jawab : Kebalikan dari soal sebelumnya, untuk memilih apakah suatu reaksi tidak berlangsung spontan, maka kita cari nilai potensial elektrodanya. Apabila bernilai negatif berarti reaksi tersebut tidak berlangsung spontan. Maka tanggapan yang paling sempurna ialah yang E, kini mari kita uji !
Esel = Ereduksi - Eoksidasi
Esel = EPb - EAg
Esel = -0,13 - 0,80 = -0,93 V, maka reaksi ini tidak sanggup berlangsung spontan.
22. Periksa reaksi berikut ini.
F2 + 2Cl- → Cl2 + 2F-
Dik Eo F2 = +2,87 V Eo Cl2 = +1,36
Apakah reaksi ditatas sanggup berlangsung impulsif ? Jika bisa tentukan besar potensial elektroda yang dihasilkan dari reaksi diatas !
Jawab : Sekali lagi, kita gunakan rumus sebelumnya untuk memilih suatu reaksi sanggup berlangsung impulsif atau tidak.
Esel = Ereduksi - Eoksidasi
Esel = EF2 - ECl2
Esel = 2,87 - 1,36 = 1,51 V, maka reaksi diatas sanggup berlangsung dan nilai potensial elektroda yang dihasilkan ialah sebesar 1,51 V.
23. Perhatikan reaksi dibawah ini.
Ni2+ + Zn2+ → Zn2+ + Ni
Dik Eo Zn = -0,76 V Eo Ni = -0,25 V
Berpakah harga potensial elektroda yang dihasilkan dari reaksi sel diatas ?
Untuk memilih harga potensial, kita gunakan rumus dibawah ini :
Esel = Ereduksi - Eoksidasi
Esel = ENi - EZn
Esel = -0,25 + 0,76 = 0,51 V, jadi potensial elektroda yang dihasilkan dari reaksi diatas ialah sebesar 0,51 V.
24. Bila diketahui
Cu2+ + Fe → Fe2+ + Cu Eo Sel = +0,78 V
Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu Eo Sel = +1,1 V
Cu2+ + Pb → Pb2+ + Cu Eo Sel = +0,47 V
Berdasrkan data diatas urutan kekuatan oksidator dari yang terendah ke yang tertinggi ialah....
Jawab : Oke, untuk menjawab soal diatas, kita gunakan konsep rumus Esel = Ereduksi - Eoksidasi.
Pada reaksi diatas, kita sanggup lihat bahwa logam tembaga ( Cu ) selalu tereduksi jika direaksikan dengan logam lainya, berarti kita bisa memastikan bahwa logam tembaga mempunyai harga Eo yang paling positif dan itu artinya logam tersebut mempunyai sifat oksidator yang paling berpengaruh diantara logam lainnya. Lalu kita lihat lagi logam Zn,Fe dan Pb, untuk memilih kekuatan oksidator dari ketiga logam tersebut, kita bisa lihat harga potensial elektrodanya jika direaksikan dengan logam Cu. Apabila harga Eo Sel nya semakin besar jika direaksikan dengan logam Cu, maka logam tersebut bersifat reduktor dan apabila harga Eo sel nya semakin kecil jika direaksikan dengan logam Cu, maka logam tersebut bersifat Oksidator.
Maka urutan kekuatan oksidator dari logam diatas ialah :
Zn < Fe < Pb < Cu
25. Berdasarkan data nomor 24, urutan kekuatan reduktor dari yang terendah ke yang terbesar ialah
Jawab : kebalikan dari tanggapan sebelumnya. Maka urutan kekuatan reduktornya ialah :
Cu < Pb < Fe < Zn
26. Perhatikan keterangan dibawah ini.
Bila logam N dilarutkan ke dalam larutan garam logam M, maka logam M akan mengendap di dalam larutan, sedangkan logam N larut di dalam larutan tersebut. Tetapi, saat logam Z dilarutkan ke dalam larutan garan logam N, ternyata logam N mengendap sedangkan logam Z larut ke dalamnya.
Maka tentukanlah kekuatan oksidator logam tersebut dari yang terkecil ke yang terbesar !
Jawab : Perhatikan dulu klarifikasi berikut, jika larutan garam dari suatu logam sanggup melarutakan logam lainya, maka logam yang bersenyawa membentuk garam tersebut mempunyai sifat oksidator yang lebih berpengaruh daripada logam yang dilarutkanya, begitu juga sebaliknya. Maka dari soal diatas, kita sanggup menyimpulkan bahwa logam M mempunyai sifat oksidator yang paling berpengaruh diantara logam lainya, dan disusul dengan logam N dan logam Z. Urutan kekuatan oksidatornya ialah :
Z < N < M
27. Perhatikan keterangan dibawah ini.
- Larutan garam dari logam A bisa melarutkan logam B
- Logam C sanggup larut dalam larutan garam dari logam B
- Larutan garam dari logam D bisa melarutkan logam A
- Logam D sanggup dioksidasi oleh gas F2
Jawab : Untuk menjawab soal sperti ini, adik-adik harus jeli memperhatikan kalimat-kalimatnya, apabila suatu larutan garam dari logam sanggup melarutkan logam lainya itu artinya logam yang berbentuk garam tersebut mempunyai sifat oksidator yang lebih berpengaruh daripada logam yang dilarutkan, ingat selalu prinsip itu ! Begitu juga dengan kata oksidasi, apabila suatu logam sanggup mengoksidasi logam lain, itu artinya logam yang mengoksidasi bersifat oksidator dan logam yang dioksidasi bersifat reduktor, maka urutan kekuatan oksidator dari senyawa kimia diatas ialah :
C < B < A < D < F2
28. Perhatikan Reaksi dibawah ini.
A2+ + 2e → A Eo = 0,20 V
B2+ + 2e → B Eo = 0,54 V
C2+ + 2e → C Eo = -0,76 V
Berdasarkan data diatas, maka pernyataan berikut yang tepat.....
A. Logam A sanggup mengoksidasi logam B
B. Logam C mempunyai sifat oksidator yang paling berpengaruh diantara logam lainya
C. Logam C sanggup dioksidasi dalam larutan garam logam A
D. Logam A mempunyai sifat reduktor paling berpengaruh diantara logam lainya
E. Logam B sanggup dioksidasi dalam larutan garam logam C
Jawab : Ingat lagi kalimat prinsip yang sudah mas dennis sampaikan sebelumnya, logam yang mempunyai Eo yang paling positif mempunyai sifat oksidator yang paling berpengaruh dan ia sanggup mengoksidasi logam dibawahnya yang mempunyai Eo negatif. Maka dari soal diatas, pernyataan yang paling sempurna ialah yang C. Logam C sanggup dioksidasi dalam larutan garam logam A alasannya yaitu logam A mempunyai nilai Eo sel yang lebih positif dari logam C sehingga logam A bisa mengoksidasi logam C. Sedangkan logam A mengalami reduksi.
29. Perhatikan reaksi dibawah ini.
Ag+ + e → Ag Eo = +0,80 V
Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V
Zn2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V
Mg2+ + 2e → Mg Eo = -2,38 V
Cu2+ + 2e → Cu Eo = 0,34 V
Dari data diatas, logam yang paling efektif untuk melindungi pipa besi terhadap korosi ialah....
A. Ag dan Cu
B Mg dan Zn
C. Ag dan Mg
D. Cu dan Mg
E. Zn dan Ag
Jawab : Untuk melindungi besi dari korosi, maka diharapkan logam yang mempunyai nilai Eo lebih kecil dari besi tersbut, sehingga logam yang mempunyai Eo yang lebih kecil tersebut sanggup teroksidasi terlebih dahulu. Maka tanggapan yang paling sempurna ialah yang B, alasannya yaitu logam Mg dan Zn mempunyai Eo yang lebih kecil dari besi.
30. Perhatikan reaksi sel dibawah ini.
Ag+ + Cu → Cu2+ + Ag
Dik Eo Ag = 0,80 V Eo Cu = 0,34 V
Harga potensial elektroda dari reaksi sel diatas ialah....
Esel = Ereduksi - Eoskidasi
Esel = EAg - ECu
Esel = 0,80-0,34 = 0,46 V, jadi harga potensial elektroda nya ialah sebesar 0,46 V
Baiklah, itulah postingan mas dennis mengenai teladan soal Sel Volta dan pembahasanya, supaya artikel panduan ini sanggup bermanfaat bagi adik-adik semua, Terima kasih dan Salam CHEMISTRY !! Sumber http://www.panduankimia.net
Post a Comment for "Contoh Soal Sel Volta No 21-30"