Contoh Soal Spu ( Sistem Periodik Unsur ) : Soal No 21-30
21. Perhatikan Keterangan Dibawah!
K : 1s2 2s2 2p6 3s1
L : 1s2 2s2 2p6 3s2
M : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 5
N : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 64s1
Berdasarkan data pada slide, bagaimanakah urutan unsur-unsur tersebut berdasarkan kenaikan keelektronegatifan?
Jawaban : N,K,L,M
Pembahasan :
Dalam satu periode, keelektronegatifan bertambah dari kiri ke kanan.Dalam satu golongan,keelektronegatifan berkurang dari atas ke bawah. Unsur K,L,M berada pada periode yang sama. Unsur K dan N berada pada golongan yang sama.. Sehingga urutan kenaikan keelektronegatifannya yaitu N,K,L,M.
22. Perhatikan Keterangan Dibawah !
W : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2
X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p6 5s1
Y : [Ar] 4s2 3d10 4p4
Z : [Kr] 5s2 4d10 5p2
Berdasarkan data pada slide, bagaimanakah urutan unsur-unsur tersebut berdasarkan penurunan energi ionisasi?
Jawaban : Y,Z,W,X
Pembahasan :
Dalam satu periode , energi ionisasi bertambah dari kiri kekanan. Dalam satu golongan energi ionisasi berkurang dari atas ke bawah. Unsur W dan Y berada di periode 4. Unsur X dan Z berada di periode 5. Sehingga urutan penurunan energi ionisasinya yaitu Y,Z,W,X
23. Perhatikan Keterangan Dibawah !
P : 1s2 2s2 2p4
Q : 1s2 2s2 2p5
R : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 2
S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p2
Berdasarkan data pada slide, bagaimanakah urutan unsur-unsur tersebut berdasarkan penurunan afinitas elektron?
Jawab: Q,P,R,S
Pembahasn:
Afinitas elektron unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung semakin meningkat, sedangkan afinitas elektron unsur-unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah cenderung semakin menurun. Unsur-unsur P dan Q berada di periode 2. Unsur R berada pada periode 3, dan unsur S berada pada periode 4. Sehingga urutan penurunan afinitas elektronnya yaitu Q,P,R,S
24. Jika sebuah unsur X mempunyai 2 isotop, yaitu 12X6 sebanyak 98.9% , sebanyak 1.1% maka berapakah massa atom relatif, proton dan elektron ion X 2+ tersebut?
Jawaban : Ar X= 12.011 , proton= 6 , elektron= 4
Pembahasan :
Ar X = (% Isotop 1 × Nomor Massa Isotop 1) + (% Isotop 2 × Nomor Massa Isotop 2)
Ar X = (98.9% × 12) + (1.1% × 13)
Ar X = 11.868 + 0.143
Ar X = 12.011
Proton = 6
Elektron = 4
25. Jika sebuah unsur A mempunyai 2 isotop, yaitu sebanyak 75% 37A15 dan sebanyak 25% 37A17 maka berapakah massa atom relatif, proton dan elektron ion A - tersebut?
Jawaban : Ar A = 35.5 , Proton = 17 , Elektron = 18
Pembahasan :
Ar A = (% Isotop 1× Nomor Massa Isotop 1) + (% Isotop 2 × Nomor Massa Isotop 2)
Ar A = (75% × 35) + (25% × 37)
Ar A = 26.25 + 9.25
Ar A = 35.5
Proton = 17
Elektron = 18
26. Jika sebuah unsur Q mempunyai 2 isotop, yaitu sebanyak 99% dan sebanyak 1% maka berapakah massa atom relatif, proton, dan elektron ion Q + tersebut?
Jawaban : Ar Q = 23.01 , Proton = 11 , Elektron = 10
Pembahasan :
Ar Q = (% Isotop 1 × Nomor Massa Isotop 1) + (% Isotop 2 × Nomor Massa Isotop 2)
Ar Q = (99% × 23) + (1% × 24)
Ar Q = 22.77 + 0.24
Ar Q = 23.01
Proton = 11
Elektron = 10
27. Jika sebuah unsur L mempunyai 2 isotop, yaitu sebanyak 98.76% dan sebanyak 1.24% maka berapakah massa atom relatif, proton, dan elektron ion L2- tersebut?
Jawaban : Ar L = 16.0124 , Proton = 8 , Elektron = 6
Pembahasan :
Ar L = (% Isotop 1 × Nomor Massa Isotop 1) + (% Isotop 2 × Nomor Massa Isotop 2)
Ar L = (98.76% × 16) + (1.24% × 17)
Ar L = 15.8016 + 0.2108
Ar L = 16.0124
Proton = 8
28. Diketahui harga ke-4 bilangan kuantum elektron terakhir unsur X yaitu n=3, l=0, m=0, s= -1/2 dan harga ke-4 bilangan kuantum elektron terakhir ion Y- yaitu n=3, l=1, m=+1, s= -1/2 . Neutron unsur X dan Y berturut-turut yaitu 12 dan 18. Jika unsur X berikatan dengan unsur Y membentuk suatu senyawa oktet, maka berapakah berat molekul senyawa tersebut?
Jawab : 94
Pembahasan :
Unsur X : n=3, l=0, m=0, s= -1/2 (3s2)
X : 1s2 2s2 2p6 3s2 (elektron= 12)
Unsur Y- : n=3, l=1, m+1, s= -1/2 (3p6)
Y- : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 5 (elektron= 17)
X2+ + Y- → XY2
Ar X = proton + neutron Ar Y = Proton + neutron
Ar X = 12 + 12 Ar Y = 17 + 18
Ar X = 24 Ar Y = 35
Mr XY2 = Ar X + (2 × Ar Y)
Mr XY2 = 24 + (2 × 35)
Mr XY2 = 24 + 70
Mr XY2 = 94
29. Diketahui harga ke-4 bilangan kuantum elektron kedua terakhir unsur A yaitu n=2, l=1, m=1, s= -1/2 dan harga ke-4 bilangan kuantum elektron kedua terakhir unsur E yaitu n=5, l=1, m= -1, s= -1/2 . Neutron unsur A dan E berturut-turut yaitu 12 dan 74. Jika unsur A berikatan dengan unsur E membentuk suatu senyawa oktet , maka berapakah berat molekul senyawa tersebut?
Jawab : 150
Pembahasan :
Elektron kedua terakhir unsur A : n=2, l=1, m=1, s= -1/2 (2p6)
Elektron kedua terakhir unsur A : 1s2 2s2 2p 6 (elektron = 10)
Jumlah elektron unsur A = Jumlah elektron ke + elektron ke – 1
= 10 + 2 -1
= 11
11 A : 1s2 2s2 2p6 3s1
Elektron kedua terakhir unsur E : n=5, l=1, m= -1, s= -1/2 (5p4)
Elektron kedua terakhir unsur E : [Kr] 4d10 5s2 5p 4 (elektron = 52)
Jumlah elektron unsur E = Jumlah elektron ke + elektron ke – 1
= 52 + 2 -1
= 53
53 E : [Kr] 4d10 5s2 5p5
A+ + E- → AE
Ar A = proton + neutron Ar E = Proton + neutron
Ar A = 11 + 12 Ar E = 53 + 74
Ar A = 23 Ar E = 127
Mr AE = Ar A + Ar E
Mr AE = 23 + 127
Mr AE = 150
30. Diketahui harga ke-4 bilangan kuantum elektron ketiga terakhir unsur J yaitu n=2, l=1, m= -1, s= +1/2 . Neutron unsur J yaitu 7. Jika unsur J saling berikatan membentuk suatu senyawa oktet, maka berapakah berat molekul senyawa tersebut?
Jawab : 28
Pembahasan :
Elektron ketiga terakhir unsur J : n=2, l=1, m= -1, s= +1/2 (2p1 )
Elektron ketiga terakhir unsur J : 1s2 2s2 2p 1 (elektron = 5)
Jumlah elektron unsur A = Jumlah elektron ke + elektron ke – 1
= 5 + 3 -1
= 7
7 J : 1s2 2s2 2p3
J + J → J2
Ar J = proton + neutron
Ar J = 7 + 7
Ar J = 14
Mr J2 = 2 × Ar J
Mr J2 = 2 × 14
Mr J2 = 28
31. Diketahui harga ke-4 bilangan kuantum elektron keempat terakhir unsur Q yaitu n=2, l=1, m=0, s=+1/2 . Neutron unsur Q yaitu 10. Jika unsur Q saling berikatan membentuk suatu senyawa oktet, maka berapakah berat molekul senyawa tersebut?
Jawab : 38
Pembahasan :
Elektron keempat terakhir unsur Q : n=2, l=1, m=0, s=+1/2 (2p2)
Elektron keempat terakhir unsur Q : 1s2 2s2 2p 2 (elektron = 6)
Jumlah elektron unsur A = Jumlah elektron ke + elektron ke – 1
= 6 + 4 -1
= 9
9 Q : 1s2 2s2 2p5
Q + Q → Q2
Ar Q = proton + neutron
Ar Q = 9 + 10
Ar Q = 19
Mr Q2 = 2 × Ar Q
Mr Q2 = 2 × 19
Mr Q2 = 38 Sumber http://www.panduankimia.net
K : 1s2 2s2 2p6 3s1
L : 1s2 2s2 2p6 3s2
M : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 5
N : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 64s1
Berdasarkan data pada slide, bagaimanakah urutan unsur-unsur tersebut berdasarkan kenaikan keelektronegatifan?
Jawaban : N,K,L,M
Pembahasan :
Dalam satu periode, keelektronegatifan bertambah dari kiri ke kanan.Dalam satu golongan,keelektronegatifan berkurang dari atas ke bawah. Unsur K,L,M berada pada periode yang sama. Unsur K dan N berada pada golongan yang sama.. Sehingga urutan kenaikan keelektronegatifannya yaitu N,K,L,M.
22. Perhatikan Keterangan Dibawah !
W : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2
X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p6 5s1
Y : [Ar] 4s2 3d10 4p4
Z : [Kr] 5s2 4d10 5p2
Berdasarkan data pada slide, bagaimanakah urutan unsur-unsur tersebut berdasarkan penurunan energi ionisasi?
Jawaban : Y,Z,W,X
Pembahasan :
Dalam satu periode , energi ionisasi bertambah dari kiri kekanan. Dalam satu golongan energi ionisasi berkurang dari atas ke bawah. Unsur W dan Y berada di periode 4. Unsur X dan Z berada di periode 5. Sehingga urutan penurunan energi ionisasinya yaitu Y,Z,W,X
23. Perhatikan Keterangan Dibawah !
P : 1s2 2s2 2p4
Q : 1s2 2s2 2p5
R : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 2
S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p2
Berdasarkan data pada slide, bagaimanakah urutan unsur-unsur tersebut berdasarkan penurunan afinitas elektron?
Jawab: Q,P,R,S
Pembahasn:
Afinitas elektron unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung semakin meningkat, sedangkan afinitas elektron unsur-unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah cenderung semakin menurun. Unsur-unsur P dan Q berada di periode 2. Unsur R berada pada periode 3, dan unsur S berada pada periode 4. Sehingga urutan penurunan afinitas elektronnya yaitu Q,P,R,S
24. Jika sebuah unsur X mempunyai 2 isotop, yaitu 12X6 sebanyak 98.9% , sebanyak 1.1% maka berapakah massa atom relatif, proton dan elektron ion X 2+ tersebut?
Jawaban : Ar X= 12.011 , proton= 6 , elektron= 4
Pembahasan :
Ar X = (% Isotop 1 × Nomor Massa Isotop 1) + (% Isotop 2 × Nomor Massa Isotop 2)
Ar X = (98.9% × 12) + (1.1% × 13)
Ar X = 11.868 + 0.143
Ar X = 12.011
Proton = 6
Elektron = 4
25. Jika sebuah unsur A mempunyai 2 isotop, yaitu sebanyak 75% 37A15 dan sebanyak 25% 37A17 maka berapakah massa atom relatif, proton dan elektron ion A - tersebut?
Jawaban : Ar A = 35.5 , Proton = 17 , Elektron = 18
Pembahasan :
Ar A = (% Isotop 1× Nomor Massa Isotop 1) + (% Isotop 2 × Nomor Massa Isotop 2)
Ar A = (75% × 35) + (25% × 37)
Ar A = 26.25 + 9.25
Ar A = 35.5
Proton = 17
Elektron = 18
26. Jika sebuah unsur Q mempunyai 2 isotop, yaitu sebanyak 99% dan sebanyak 1% maka berapakah massa atom relatif, proton, dan elektron ion Q + tersebut?
Jawaban : Ar Q = 23.01 , Proton = 11 , Elektron = 10
Pembahasan :
Ar Q = (% Isotop 1 × Nomor Massa Isotop 1) + (% Isotop 2 × Nomor Massa Isotop 2)
Ar Q = (99% × 23) + (1% × 24)
Ar Q = 22.77 + 0.24
Ar Q = 23.01
Proton = 11
Elektron = 10
27. Jika sebuah unsur L mempunyai 2 isotop, yaitu sebanyak 98.76% dan sebanyak 1.24% maka berapakah massa atom relatif, proton, dan elektron ion L2- tersebut?
Jawaban : Ar L = 16.0124 , Proton = 8 , Elektron = 6
Pembahasan :
Ar L = (% Isotop 1 × Nomor Massa Isotop 1) + (% Isotop 2 × Nomor Massa Isotop 2)
Ar L = (98.76% × 16) + (1.24% × 17)
Ar L = 15.8016 + 0.2108
Ar L = 16.0124
Proton = 8
28. Diketahui harga ke-4 bilangan kuantum elektron terakhir unsur X yaitu n=3, l=0, m=0, s= -1/2 dan harga ke-4 bilangan kuantum elektron terakhir ion Y- yaitu n=3, l=1, m=+1, s= -1/2 . Neutron unsur X dan Y berturut-turut yaitu 12 dan 18. Jika unsur X berikatan dengan unsur Y membentuk suatu senyawa oktet, maka berapakah berat molekul senyawa tersebut?
Jawab : 94
Pembahasan :
Unsur X : n=3, l=0, m=0, s= -1/2 (3s2)
X : 1s2 2s2 2p6 3s2 (elektron= 12)
Unsur Y- : n=3, l=1, m+1, s= -1/2 (3p6)
Y- : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 5 (elektron= 17)
X2+ + Y- → XY2
Ar X = proton + neutron Ar Y = Proton + neutron
Ar X = 12 + 12 Ar Y = 17 + 18
Ar X = 24 Ar Y = 35
Mr XY2 = Ar X + (2 × Ar Y)
Mr XY2 = 24 + (2 × 35)
Mr XY2 = 24 + 70
Mr XY2 = 94
29. Diketahui harga ke-4 bilangan kuantum elektron kedua terakhir unsur A yaitu n=2, l=1, m=1, s= -1/2 dan harga ke-4 bilangan kuantum elektron kedua terakhir unsur E yaitu n=5, l=1, m= -1, s= -1/2 . Neutron unsur A dan E berturut-turut yaitu 12 dan 74. Jika unsur A berikatan dengan unsur E membentuk suatu senyawa oktet , maka berapakah berat molekul senyawa tersebut?
Jawab : 150
Pembahasan :
Elektron kedua terakhir unsur A : n=2, l=1, m=1, s= -1/2 (2p6)
Elektron kedua terakhir unsur A : 1s2 2s2 2p 6 (elektron = 10)
Jumlah elektron unsur A = Jumlah elektron ke + elektron ke – 1
= 10 + 2 -1
= 11
11 A : 1s2 2s2 2p6 3s1
Elektron kedua terakhir unsur E : n=5, l=1, m= -1, s= -1/2 (5p4)
Elektron kedua terakhir unsur E : [Kr] 4d10 5s2 5p 4 (elektron = 52)
Jumlah elektron unsur E = Jumlah elektron ke + elektron ke – 1
= 52 + 2 -1
= 53
53 E : [Kr] 4d10 5s2 5p5
A+ + E- → AE
Ar A = proton + neutron Ar E = Proton + neutron
Ar A = 11 + 12 Ar E = 53 + 74
Ar A = 23 Ar E = 127
Mr AE = Ar A + Ar E
Mr AE = 23 + 127
Mr AE = 150
30. Diketahui harga ke-4 bilangan kuantum elektron ketiga terakhir unsur J yaitu n=2, l=1, m= -1, s= +1/2 . Neutron unsur J yaitu 7. Jika unsur J saling berikatan membentuk suatu senyawa oktet, maka berapakah berat molekul senyawa tersebut?
Jawab : 28
Pembahasan :
Elektron ketiga terakhir unsur J : n=2, l=1, m= -1, s= +1/2 (2p1 )
Elektron ketiga terakhir unsur J : 1s2 2s2 2p 1 (elektron = 5)
Jumlah elektron unsur A = Jumlah elektron ke + elektron ke – 1
= 5 + 3 -1
= 7
7 J : 1s2 2s2 2p3
J + J → J2
Ar J = proton + neutron
Ar J = 7 + 7
Ar J = 14
Mr J2 = 2 × Ar J
Mr J2 = 2 × 14
Mr J2 = 28
31. Diketahui harga ke-4 bilangan kuantum elektron keempat terakhir unsur Q yaitu n=2, l=1, m=0, s=+1/2 . Neutron unsur Q yaitu 10. Jika unsur Q saling berikatan membentuk suatu senyawa oktet, maka berapakah berat molekul senyawa tersebut?
Jawab : 38
Pembahasan :
Elektron keempat terakhir unsur Q : n=2, l=1, m=0, s=+1/2 (2p2)
Elektron keempat terakhir unsur Q : 1s2 2s2 2p 2 (elektron = 6)
Jumlah elektron unsur A = Jumlah elektron ke + elektron ke – 1
= 6 + 4 -1
= 9
9 Q : 1s2 2s2 2p5
Q + Q → Q2
Ar Q = proton + neutron
Ar Q = 9 + 10
Ar Q = 19
Mr Q2 = 2 × Ar Q
Mr Q2 = 2 × 19
Mr Q2 = 38 Sumber http://www.panduankimia.net
Post a Comment for "Contoh Soal Spu ( Sistem Periodik Unsur ) : Soal No 21-30"