Pengertian Dan Pembagian Terstruktur Mengenai Termokimia
Selamat hadir di Atap Ilmu, blog sederhana yang mengembangkan ilmu pengetahuan dengan penuh keikhlasan, kali ini kami akan mengembangkan ilmu wacana TERMOKIMIA. Beberapa pembahasan utamanya yakni Pengertian Termokimia, Bahan Kajian Termokimia, Sistem dan Lingkungan Termokimia, Reaksi Termokimia, Jenis Perubahan Entalpi, Penentuan Entalpi, dan Hukum Terkait Termokimia.
A. PENGERTIAN TERMOKIMIA
Termokimia ialah ilmu kimia yang mempelajari perubahan kalor atau gerah suatu zat yang menyertai suatu reaksi atau proses kimia dan fisika.
Termokimia ini mempelajari relasi antara energi gerah dan energi kimia. Energi kimia ialah energi yang dikandung setiap unsur atau senyawa, energi kimia yang terkandung dalam suatu zat yakni semacam energi potensial zat tersebut. Energi potensial kimia yang trkandung dalam suatu zat disebut gerah dalam atau entalpi dan ditetapkan dengan simbol H. Selisih antara entalpi reaktan dan entalpi hasil pada suatu reaksi disebut perubahan entalpi reaksi, dan didiberi simbol ΔH.
 |
| TERMOKIMIA |
B. BAHAN KAJIAN TERMOKIMIA
Bahan kajian termokimia yakni penerapan aturan keabadian energi dan aturan termodinamika I dalam bidang kimia.
Hukum keabadian energi berbunyi :
1. Energi tidak sanggup diciptakan dan tidak sanggup dimusnahkan.
2. Energi sanggup berubah bentuk menjadi energi lain.
Hukum termodinamika I berbunyi :
“Jumlah total energi dalam alam semesta konstan atau tetap”
C. SISTEM DAN LINGKUNGAN TERMOKIMIA
Segala sesuatu yang menjadi sentra perhatian dalam mempelajari perubahan energi dan berubah selama proses itu berlangsung disebut dengan sistem
Sedangkan hal-hal yang tidak berubah selama proses berlangsung dan yang membatasi sistem dan juga sanggup mensugesti sistem disebut lingkungan
Berdasarkan interaksinya dengan lingkungan, sistem diagi menjadi tiga macam, yaitu
1. Sistem Terbuka
Sistem terbuka yakni suatu sistem yang memungkinkan terjadi perpindahan energi dan zat (materi) antara lingkungan dengan sistem. Pertukaran materi artinya ada reaksi yang sanggup meninggalkan wadah reaksi, contohnya gas
2. Sistem tertutup
Suatu sistem yang mana antara sistem dan lingkungan sanggup terjadi perpindahan energi, tapi tidak terjadi pertukaran materi
3. Sistem terisolasi
Suatu sistem yang memungkinkan terjadinya perpindahan energi dan materi antara sistem dengan lingkungan
D. REAKSI TERMOKIMIA
Reaksi pada termokimia terbagi atas reaksi eksoterm dan reaksi endoterm.
1. Reaksi Eksoterm
Reaksi yang terjadi dikala berlangsungnya pelepasan gerah atau kalor. Reaksi gerah ditulis dengan tanda negatif.
misal : N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) - 26,78 Kkal
Perubahan entalpi pada reaksi ini digambarkan sebagai diberikut:
Menurut aturan keabadian energi :
2. Reaksi Endoterm
Reaksi yang terjadi ketika berlangsungnya absorpsi gerah atau kalor, maka perubahan entalpi reaksi bernilai positif.
misal : 2NH3 N2 (g) + 3H2 (g) + 26,78 Kkal
Perubahan entalpi pada reaksi endoterm dirumuskan sebagai diberikut:
Kesimpulan :
Besarnya perubahan entalpi (ΔH) sama dengan besarnya gerah reaksi, tapi dengan tanda berlawanan.
Artikel Penunjang : Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
E. JENIS PERUBAHAN ENTALPI
1. Perubahan entalpi pembentukan (ΔHf)
Merupakan perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur penyusunnya pada keadaan standar.
Nilai entalpi pembentukan standar ditentukan memakai tabel data entalpi pembentukan standar.
Nilai entalpi pembentukan standar:
- Bernilai positif, kalau mendapatkan energi
- Bernilai negatif, kalau melepas energi
- Bernilai nol, kalau unsur tersebut sudah terdapat di alam secara alami
- Bentuk unsur yang sdah di alam terbagi atas monoatomik dan poliatomik. Poliatomik berarti unsur pembentuknya lebih dari 1 unsur.
- misal monoatomik : C(s), Fe(s), H+(aq), Ba(s), Ca(s), Mg(s), Na(s), Al(s), B(s), Zn(s), P(s). Monoatomik termasuk golonga gas mulia dan logam lainnya.
- misal poliatomik : O2(g), Cl2(g), P4(s), H2(g), Br2(l), N2(g), I2(g), F2(g). Poliatomiktermasuk halogaen dan gas selain gas mulia.
Semua unsur-unsur yang sudah terdapat dialam ini nilai entalpi pembentukannya nol.
Misal:
2. Perubahan entalpi penguraian (ΔHd)
Adalah ΔH untuk menguraikan 1 mol suatu senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya pada keadaan standar.
Nilai entalpi penguraian standar berlawanan dengan nilai entalpi pembentukan standar. Pada reaksi penguraian reaktan berpindah ke kanan dan produk berpindah ke kiri.
 |
| PERUBAHAN ENTALPI PENGURAIAN |
3. Perubahan entalpi pembakaran (ΔHc)
Adalah ΔH dalam pembakaran tepat 1 mol suatu senyawa pada keadaan standar.
Nilai entalpi pembakaran standar ditentukan memakai tabel data entalpi pembakaran standar
Ciri utama dari reaksi pembakaran adalah:
- Merupakan reaksi eksoterm
- Melibatkan oksigen dalam reaksinya
- Karbon terbakan menjadi CO2, hidrogen terbakar menjadi H2O, dan sulfur terbakar menjadi SO2.
 |
| PERUBAHAN ENTALPI PEMBAKARAN |
4. Perubahan entalpi netralisasi (ΔHn)
Termasuk reaksi eksoterm. Adalah kalor yang dilepas pada pembentukan 1 mol air dan reaksi asam-basa pada suhu 25 derjat celsius dan tekanan 1 atmosfer.
 |
| PERUBAHAN ENTALPI NETRALISASI |
F. PENENTUAN ENTALPI REAKSI
Penentuan ini dilakukan dengan:
- Menggunakan kalorimetri
- Menggunakan aturan Hess atau aturan penjumlahan
- Menggunakan data tabel entalpi pembentukan
- 4Menggunakan data energi ikatan
1. Penentuan dengan kalorimetri
Kalorimetri yakni cara penentuan energi kalor reaksi dengan kalorimeter. Kalorimeter yakni sistem terisolasi, sehingga tiruana energi yang dibutuhkan atau dibebaskan tetap berada dalam kalorimeter. melaluiataubersamaini mengukur perubahan suhu, kita sanggup memilih jumlah energi kalor reaksi menurut rumus:
Ql = energi kalor pada larutan (J)
m = massa zat (kg)
c = kalor jenis zat (J/kg°C)
C = kapasitas kalor (J/°C)
Δt = perubahan suhu (°C)
Karena kalorimeter ialah sistem terisolasi, maka tidak ada energi yang termembuang ke lingkungan, sehingga mlah energi kalor reaksi dan perubahan entalpi reaksi menjadi:
2. Penentuan dengan data energi ikatan
Energi ikatan (E) adalah energi yang dibutuhkan untuk menetapkan 1 mol ikatan kovalen dari suatu senyawa, setiap ikatan membutuhkan energi yang tidak sama semoga sanggup terputus.
Reaksi berlangsung dalam dua tahap:
1) Pemutusan ikatan reaktan
Tentukan perubahan entalpi reaksi dari pembakaran CH2 dibawah ini:
CH2(g) + 3 /2O2(g) → CO2(g) + H2O(g) ΔH = ?
(H–C–H)+ 3 /2(O=O)→(O=C=O)+(H–O–H)
G. HUKUM TERKAIT TERMOKIMIA
1. Hukum Laplace
Hukum ini dikemukakan oleh Marquis de Laplace (1749-1827), yang berbunyi :
“Jumlah kalor yang dilepaskan pada pembentukan suatu senyawa dari unsur-unsurnya sama dengan jumlah kalor yang dibutuhkan untuk menguraikan senyawa itu menjadi unsur-unsurnya”.
misal :
H2(g) + ½ O2(g) à H2O(l) ΔH = -68,3 kkal/mol
H2O(l) à H2(g) + ½ O2(g) ΔH = 68,3 kkal/mol
2. Hukum Hess
Hukum ini dikemukakan oleh German Hess (1840), yang berbunyi :
“Bila suatu perubahan kimia sanggup dibentuk menjadi beberapa jalan/cara yang tidak sama, jumlah perubahan energi gerah keselurahannya (total) yakni tetap, tidak bergantung pada jalan/cara yang ditempuh”.
Menurut aturan Hess, suatu reaksi sanggup terjadi melalui beberapa tahap reaksi, dan bagaimanapun tahap atau jalan yang ditempuh tidak akan mensugesti entalpi reaksi. Perubahan entalpi reaksi spesialuntuk tergantung pada keadaan awal dan selesai sistem. Bukan tahap atau jalan yang ditempuh. Perubahan entalpi ini juga ialah penjumlahan entalpi reaksi dari setiap tahap.
melaluiataubersamaini demikian aturan Hess sanggup dipakai untuk menghitung ΔH reaksi menurut reaksi-reaksi lain yang ΔH-nya sudah diketahui.
Nah, itulah pembahasan kali ini tentag TERMOKIMIA, Semoga ilmunya sanggup bermanfaa. Apabila masih ada yang belum dimengerti, silahkan teman akrab tanyakan melalui kotak komentar di bawah. Kami akan berusaha merespon dengan cepat dan tepat. Terimakasih sudah berkunjung di Atap Ilmu, tidakboleh lupa like, follow, dan komentarnya ya J
Sumber https://www.softilmu.com
Post a Comment for "Pengertian Dan Pembagian Terstruktur Mengenai Termokimia"